四川省達(dá)州市銘仁園中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省達(dá)州市銘仁園中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。達(dá)平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是： A. 升高溫度 B. 恒溫、恒容充入 HYPERLINK / 氧氣C. 恒溫恒容充入SO3 D. 加入催化劑V2O5參考答案：D略2. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為 A10%

2、B15% C20% D25%參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D4. 關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是 A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 C含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B5. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4

3、Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 下列說法不正確的是（）A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略6. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1，則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為()A488.3 k

4、Jmol1 B244.15 kJmol1C244.15 kJmol1 D488.3 kJmol1參考答案：D略7. 下列各種說法中，正確的是A二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B右圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰C用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有的少量水D苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略8. “綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)。下列各反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想的是 A制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O B制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(濃)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO

5、4+SO2+2H2O D制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+ H2SO4CuSO4+ H2O參考答案：略9. 聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn).下邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式,它屬于無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 高分子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物A. B. C. D.參考答案：C10. 從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、直餾汽油 D二硫化碳、裂化汽油參考答案：C略11. NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，

6、甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)食鹽中是否含有NaNO2的是AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CFeSO4 KSCN DKI 淀粉參考答案：B12. 將 lmolSO2和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol參考答案：C略13. 一種植物生長調(diào)節(jié)劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A該物質(zhì)的分子式為：C10H12O7 B1

7、mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3mol NaOH反應(yīng)C該物質(zhì)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D該物質(zhì)在一定條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B14. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法中正確的是AS8單質(zhì)分子如圖所示，32 g S8含有的鍵個(gè)數(shù)為6.021023BNa與H2O反應(yīng)中斷裂和形成的都是極性鍵C1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.021023D22.4 L N2中所含的鍵數(shù)為12.041023參考答案：A略15. 以下關(guān)于紙層析的敘述，錯(cuò)誤的是A紙層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B用紙層析法可以檢驗(yàn)氯化鐵溶液

8、中是否混有少量氯化銅C紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。由上面實(shí)驗(yàn)制取的乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。請回答：、裝置可盛放的試劑是_；_；_；_(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))；A品紅溶液 BNaOH溶液C濃H2SO4 D酸性KMnO4溶液能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_；使用裝置的目的是_

9、；使用裝置的目的是_；確定含有乙烯的現(xiàn)象是_。參考答案：(10分) _A_；_B_；_A_；_D_中品紅褪色 _；_除去乙烯中的二氧化硫 _；_ 檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈_；_中品紅不褪色_IV中高錳酸鉀褪色_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： RCN RCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、_和_。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出2種符合

10、下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。 分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。（5）對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖請參考如下形式：參考答案： 羰基；羧基 18. 如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)?參考答案：(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1. (3)12個(gè)19. 有機(jī)物AG在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化試回答：（1）A是相對分子質(zhì)量最