四川省雅安市滎經(jīng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省雅安市滎經(jīng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ()A B C D參考答案：A略2. 在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A. 電極材料 B. 電解質(zhì)溶液C. 直流電源 D. 金屬導(dǎo)線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。3. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都

2、是有機(jī)高分子化合物B加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O D遠(yuǎn)距離運(yùn)輸水果時(shí)，為防止水果早熟，可以將水果浸泡在福爾馬林溶液中參考答案：B略4. 25時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9109，CaF2的Ksp為2.71011下列說法正碗的是（ ）A25時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會(huì)析出CaF2固體B25時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C25時(shí)，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D25時(shí)，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A、等體

3、積混合后的c（Ca2+）會(huì)較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F）只減少到原來的為，此時(shí)溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）=2.9109，所以會(huì)析出CaF2固體，故A錯(cuò)誤；B、25時(shí)，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯(cuò)誤；C、25時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）時(shí)，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF

4、2，故C正確；D、25時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01 molL1鹽酸中的Ksp與在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯(cuò)誤；故選C5. 下列敘述不正確的是 A電解時(shí)，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B電鍍時(shí)，陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng) C電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液和氫氣D原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極參考答案：D6. 分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種D6種參考答案：B的同分異構(gòu)體有四種，1-1 2-21-21-3。【命題意圖】：考查考生對同分異構(gòu)體的掌握情況。7. 分類法在化學(xué)學(xué)

5、科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是( )根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D參考答案：D試題分析：根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，正確；根據(jù)反應(yīng)

6、中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，錯(cuò)誤；根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，即只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由2種或2種以上以上組成的純凈物是化合物，正確；根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選D。8. 25時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c

7、（A-）c（OH-）c（H+） D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）參考答案：B略9. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷參考答案：D 解析：在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。10. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32

8、+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O參考答案：D略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是（）A用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)分析：ANH4Cl受熱易分解；

9、B利用二者溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分離；CBaCl2溶液與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都生成沉淀；D氫氧化鈉能與溴水反應(yīng)解答：解：ANH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯(cuò)誤； B硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時(shí)，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，故B正確；CBaCl2溶液與K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉能與溴水反應(yīng)，不能做萃取劑，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純和除雜

10、等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大12. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是 A一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng) B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都生成3molH2O D光照下2，2二甲基丙烷與Cl2反應(yīng)，其一氯取代物只有二種參考答案：BD略13. 2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予將“化學(xué)生物學(xué)提升為現(xiàn)代最大科學(xué)”的三位化學(xué)家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識蛋白質(zhì)，制造出溶液中蛋白質(zhì)分子的三維空間影像下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是（ ）A重金屬鹽能使蛋白質(zhì)

11、變性，所以誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝牛奶等解毒B阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素C蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解D濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：BC略14. 以下是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液作電解液。下列有關(guān)說法中不正確的是（） 向陽時(shí) 背陽時(shí) A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2D燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH2e=2H2O參考答案：答案：B15. 一定溫度下，容積為2 L的甲、

12、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容 器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正確的是A1+21 B1.6a3.2C若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動(dòng)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因

13、素。氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會(huì)從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案。方案一 稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計(jì)算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈 方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑

14、X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X： Y： Z： 圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO2 （填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度 （填“偏高”、“偏低”）方案三 稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2 mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計(jì)算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡化）： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

15、17. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能

16、量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. 化

17、學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為

18、 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體