天津北洋中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

1、天津北洋中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是 A.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B.2F2 + 2H2O 4HF + O2C.Cl2 + H2O HCl + HClO D.SO3 + H2O H2SO4參考答案：A略2. 在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（）A標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：aB同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：aC25時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a

2、D同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】計算題【分析】a g氣體X與b g氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b，A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=判斷；B同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；C不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比；D根據(jù)m=nM判斷其質(zhì)量之比【解答】解：a g氣體X與b g氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b，A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n

3、=可知，相同質(zhì)量時，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，故標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a，故A正確；B同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比=a：b，故B錯誤；C不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比，故C錯誤；D根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=a：b，故D錯誤；故選A【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論3. 一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40該原子的核素符號是（）APt BPt CPt DPt參考答案：C【考點】核

4、素【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，故有x+x+40=196，據(jù)此求出x而質(zhì)子數(shù)寫在原子符號的左下角，質(zhì)量數(shù)寫在左上角，據(jù)此分析【解答】解：設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故有x+x+40=196，故x=78而質(zhì)子數(shù)寫在原子符號的左下角，質(zhì)量數(shù)寫在左上角，故該原子的核素符號為19678pt，故選C4. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（） A B C D參考答案：B5. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH參考答案：

5、CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。6. 根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A. Fe3Cl2I2 B. Cl2I2Fe3C. I2Cl2Fe3 D. Cl2Fe3I2參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根

6、據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2可知，氯化鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，因此氧化性是Fe3I2；根據(jù)反應(yīng)2FeCl2Cl22FeCl3可知，氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氯化鐵，因此氧化性是Cl2Fe3，所以氧化性強弱順序是Cl2Fe3I2，答案選D。7. 下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正確說法是 （ ）A.該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L C.0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD. 該溶液中含有Ba2+和NO3-總數(shù)約為0.3NA個參考答案：B略8.

7、下列化學用語表達不正確的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C羥基的電子式： D乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH參考答案：D略9. 10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）A. 108 g B. 54 gmol1 C. 108 gmol1 D. 54參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）=108g/mol，答案選C。10. 下列各組物質(zhì)中均含有非極性鍵的一組是（ ）ANa2O2和O3 BCO2和MgCl2

8、CCH4和H2O2 DHCN 和 N2參考答案：A鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；A、Na2O2中OO鍵為非極性鍵，O2中OO鍵為非極性鍵，故A正確；B、CO2含有O=C極性鍵，MgCl2中Mg2 與Cl 為離子鍵，故B錯誤；C、CH4 中含有極性鍵，H2O2中HO極性鍵，OO鍵為非極性鍵，故C錯誤；D、 HCN HC、CN均為極性鍵， N2中NN為鍵為非極性鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了鍵的極性，鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵），不能與分子的極性混淆。11. 合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A鋼 B青

9、銅 C黃銅 D水銀參考答案：D略12. 對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是組別溫度 時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2T1B. 組別中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125molL-1min-1C. 40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D. 01

10、0min內(nèi)，CH4的降解速率:參考答案：A13. “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A. 電極b為電池的負極B. 電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2COC. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低參考答案：C分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-= CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C + O2 = CO2 ,放電時,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分

11、析解答。14. 對于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) BCl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略15. 下列說法中正確的是（ ）A. 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵B. 二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 同一化學反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價化合物中只含共價鍵，單質(zhì)、離子化合物中

12、不一定存在共價鍵，如He中不存在化學鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯誤；B. 二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同，且不是同時進行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯誤；D. 同一化學反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，都表示的是該反應(yīng)進行的快慢程度，故D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3 _g。（2）配制時應(yīng)選用50

13、0mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有 ， 。（3）容量瓶上標有：溫度、 濃度、 規(guī)格、 壓強、 刻度線、 這五項中的 （填數(shù)字符號）。（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有。 A、加水定容時超過刻度線 B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸餾水 D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線 E、定容時俯視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某研究小組將體積為V1、濃度為1.0molL-1的HCl溶液和體積為V2、濃度未知的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V250m

14、L）。請回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22，判斷的依據(jù)是 。由題干及圖形可知，V1：V2 時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 molL-1。若通過實驗測定及有關(guān)計算知：當HCl溶液與NaOH溶液完全反應(yīng)時共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式： 。參考答案：(1)低于 從圖中可知5ml鹽酸和45ml氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱后的溫度為22攝氏度，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22攝氏度（2）3:2 1.5（3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(L) H=-100Q/3 KJmol-1（離子方程式

15、也給分）略18. 寫出下列微粒的電子式：羥基_ _ 氫氧根離子_ _ 乙醇_ _ 甲基_ _參考答案：略19. 下列物質(zhì)：Cu CO2 H2SO3 H2O 液態(tài)HCl H2SO4 Ba（OH）2 NaCl 蔗糖=10 NaOH溶液屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 （填序號，必須填全，否則不得分）參考答案：；考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電解答：解：Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；H2SO3不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；