課題2《原子的結(jié)構(gòu)》(第二課時)

1、漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地運動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個家伙很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，正好把身帶負(fù)電荷的我和我的同伴深深吸引。根據(jù)描述，試著畫出原子的構(gòu)成二、原子核外電子的排布（又叫核外電子的分層排布）1. 核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2. 每個電子層上最多容納2n2個電子（n電子層數(shù)）3. 最外層電子部不超過8個，第一層不超過2個。次外層不超過18個。各層電子排布規(guī)律827+17電子層該層的電

2、子數(shù)原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖3-12所示的部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，看看你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢？ 氫 H 氦He鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素 找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？ 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有氣體的原子 稀有氣體的原子最外層有 個電子，（氦有 個電子）， 是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+1

3、3Al38 金屬元素的原子最外層電子數(shù) 一般 4個， 在化學(xué)反應(yīng)中一般容易 電子， 性質(zhì)不穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子 非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都 4個，在化學(xué)反應(yīng)中，容易 電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得 原子最外 層電子數(shù) 是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中電子的得失化學(xué)性質(zhì) 稀有氣 體 8個（He 為2 個 ）穩(wěn)定 結(jié) 構(gòu)不易得失電子 不活潑金屬 一般4 個不穩(wěn) 定結(jié) 構(gòu) 易失電子 活 潑非 金 屬 一 般4 個或 = 4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易得電子 活 潑原子的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)

4、主要決定于原子的最外層電子數(shù)。1、“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中x為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+1028287+17228+12128+11ABCD2. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,該原子的核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。CD 3.已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題： x 的值為; (多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學(xué)性質(zhì)

5、.碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是( ).A.B.C.D.53AB 金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷； 非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷。思考大于正小于負(fù)離子概念種類帶電的原子（原子團)叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團）如：K+ NH4+ Mg2+ 、Al3+等帶負(fù)電荷的原子（原子團）如：Cl OH 等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉觀察與思考 從原子結(jié)構(gòu)的角度，分析鈉原子和氯原子是如何結(jié)合生成生成氯化鈉？821+11827+178靜電作用Na+ClNaCl形成的氯化鈉整體不帶電通過動作模擬氯化鈉的形成過程。 離

6、子符號先寫符號，后在符號右上角標(biāo)電量和電性表示方法離子符號的含義如： Na+ 、 Cl、Rn+或Rn2 Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷兩個鎂離子鎂離子原子、離子的比較質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電大多數(shù)原子最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陽離子 陰離子 原子 得電子失電子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、相對原子質(zhì)量太不方便了原子的質(zhì)量有多大？ 概念 ：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量 1/12=練習(xí)題一個氫原子的質(zhì)量是16710-27，一個鐵原子的質(zhì)量是928810-26。請你計算出二者的相對原子質(zhì)量?氫原子的相對原子質(zhì)量= 1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1鐵原子的相對原子質(zhì)量= 9.28810- 26 kg 1.6610- 27 kg 56鐵的相對原子質(zhì)量 =9.28810-26kg1.6610-27 kg2、某原子的相對原子質(zhì)量 = 該原子的實際質(zhì)量（ kg）碳原子質(zhì)量的1/12（kg）（只是一個比值） 相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大。56（記）相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系(1) 相對原子質(zhì)量_原子的實際質(zhì)量(2) 原子實際質(zhì)量越大，