初中化學魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學反應化學反應中的質(zhì)量守恒教學設計

1、化學反應中的質(zhì)量守恒定律一、教學目標(一)知識與技能目標1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中質(zhì)量關系4、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。(二)過程與方法目標1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。二、重點，難點重點：

2、通過實驗探究掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。難點：1、從微觀的角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。2、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實驗事實。三、教學方法自主、合作和探究式學習四、教學準備多媒體、實驗所需儀器和藥品五、教學過程教學過程教學活動學生活動新課導入情景與問題我們已經(jīng)知道，化學反應的結果是反應物轉(zhuǎn)化為生成物。那么，在化學反應過程中，反應物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢？生活經(jīng)驗告訴我們，木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應后質(zhì)量是變小的。樹苗長成參天大樹，所以化學反應后質(zhì)量是變大的。那這是真的嗎？讓我們一起進入今天的學習：第五單元第一節(jié)化學反應中的質(zhì)量守恒?！窘處煱鍟?/p>

3、】 第五單元 定量研究化學反應 第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒學生帶著疑問懷疑自己的認知?；顒釉惶骄炕瘜W反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否會變化？存在怎樣的關系？同學們認為有哪幾種可能？你認為是怎樣的呢？請同學們討論：現(xiàn)在要通過實驗來驗證自己的推測是否正確，有哪些問題必須思考呢？【教師總結】（1）首先要確定一個容易發(fā)生的化學反應作為研究對象。（2）還要考慮如何測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）怎樣使反應發(fā)生？（是混合？點燃？加熱？）（4）反應在哪里發(fā)生？（在燒杯？試管？還是錐形瓶？）有氣體參加或生成的反應必須在什么環(huán)境中進行？（敞口容器還是需要密閉容器？）（5）

4、需要哪些儀器和藥品 同學們剛才已經(jīng)對物質(zhì)在化學反應前后質(zhì)量是否改變做出了猜想。那么，如何設計實驗來檢驗這一推測是否正確。教師總結實驗步驟：確定一個化學反應作為研究對象。需要用天平稱取反應前和反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。（提示：稱量完反應物質(zhì)量后砝碼不用取回）小組討論這里提供了三個化學反應作為研究對象，并且提供了相應的實驗用品，請同學們根據(jù)剛才討論的步驟分小組開展實驗探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。 學生分組實驗學生分組實驗并記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。實驗方案方案一方案二方案三實驗裝置實驗現(xiàn)象 反應物和反應容器的總質(zhì)量（g）m1=m2=m3=生成物和反應容器的總質(zhì)量（g）M1=M2=M3=分析（填、=）m1

5、M1m2 M2m3 M3小組交流 同學請舉手，把你們組討論的結果展示給大家。小組交流通過實驗，得出了什么結論？板書質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。強調(diào)：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化（物理變化不屬于此定律）定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量總和，不能推廣到其它物理量；守恒的范圍是“參加反應的各物質(zhì)” ，包括固體、液體、氣體。驗證質(zhì)量守恒定律時，凡是有氣體參加或生成的反應都要在密閉容器中完成。學生猜想：變大、變小、不變學生回答思考、討論、交流活動元二交流共享：為什么在化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？（從電解水的微觀實質(zhì)入手）教師小結化學反應前后：原子的種類沒有

6、改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。從而元素的種類和質(zhì)量不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。板書化學反應前后：微觀：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。宏觀：元素的種類和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。思考化學反應中哪些一定改變、可能改變呢？板書二改變：分子的種類、物質(zhì)的種類改變 二可能變：分子的數(shù)目和元素化合價。思考，討論，交流課堂小結那通過這節(jié)課的學習同學們都掌握了哪些知識呢？小組交流 同學請舉手，把你們組討論的結果展示給大家。思考、交流課堂練習思考：1、“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟

7、呢？請談一談你的想法？2、加熱銅絲，是否會保持平衡？課堂練習：1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B.煤燃燒后質(zhì)量減輕 C.雙氧水分解后質(zhì)量減少 的冰融化后變?yōu)?0g的水2.在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質(zhì)量是 .、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質(zhì)16克，同時生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應A、B的質(zhì)量之比為 .4.蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。思考、練習鞏固本節(jié)課知識點，完成教學目標板書設計 第五單元 定量研

8、究化學反應 第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律成立的根本原因：六不變：微觀：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。宏觀：元素的種類和質(zhì)量沒有變化兩個一定改變：分子的種類、物質(zhì)的種類兩個可能改變：分子數(shù)目和元素化合價。七、教學反思成功之處：教學設計方面：本節(jié)課的設計，注重學生之間的交流與合作，合作學習是現(xiàn)在所提倡的一種學習方式，它所產(chǎn)生的交互作用是其它學習方式所不能代替的，本節(jié)課利用課堂內(nèi)劃分的活動小組，課堂教學中有小組內(nèi)部的交流，也有小組之間的競學，學生以小組為單位，對重點、關鍵的問題進行了討論，以合作的方式進行取得了良好的效果。（2）教學策略方面：用的情境陶冶策略，以創(chuàng)設情境的方式使學生自主活動，分小組實驗激發(fā)了學生學習興趣，使課堂氣氛非?；钴S，學生的思維也始終處于活躍狀態(tài)。（3）教學評價方面：整個教學不再僅僅評價學生對化學知識的掌握情況，也更加重視對學生科學探究的意識和能力、情感、態(tài)度、價值觀等方面的評價。而且既使是評價學生對化學知識的掌