天津楊柳青第二中學高一化學模擬試題含解析

1、天津楊柳青第二中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 與10g H2O里所含中子數(shù)相等的T2O的質(zhì)量約為g：A、4.7 B、6.4 C、8.1 D、8.9參考答案：C2. 在相同條件下，總質(zhì)量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、無法計算參考答案：A3. 下列變化必須加入氧化劑才能完成的是A.KMnO4MnO2 B.Fe2Fe3 C.I2 I- D.Cl2ClO-參考答案：B4. （雙選題）CH4

2、與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是（）AV（CH4）：V（O2）=3：1Bm（CH4）：m（O2）=3：2Cn（CH4）：n（O2）=3：2DM（CH4）：M（O2）=3：1參考答案：AB考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：化學用語專題分析：CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為20，設CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量解答：-解：CH4與O

3、2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為102=20，設CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正確；Bm（CH4）：m（O2）=3mol16g/mol：1mol32g/mol=3：2，故B正確；C根據(jù)上述計算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C錯誤；DM（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯誤，故選AB點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握相對分子質(zhì)量的

4、計算方法5. 下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量為 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 參考答案：B6. 已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y處于同一周期，Y、Z的最簡單離子分別為Y-和Z3+，X+和Z3+的核外電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點:XY2Z B.離子半徑:Y-X+Z3+C.X、Y、Z原子核外最外層電子數(shù)之和為10D.元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反

5、應均有氣體生成參考答案：D7. 關(guān)于吸熱反應的說法正確的是A凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B只有分解反應才是吸熱反應C使用催化劑的反應是吸熱反應DC02與CaO化合是放熱反應，則CaC03分解是吸熱反應參考答案：D8. A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應：2A+C22C+A22C+B22B+C2則有關(guān)說法中不正確的是（）A氧化性：B2C2A2B在含有C和A的溶液中加入B2，C優(yōu)先發(fā)生反應C還原性：ACBD在含有B2和C2的溶液中加入A，B2優(yōu)先發(fā)生反應參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

6、氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來【解答】解：A氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應2A+C22C+A2中，氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2A2，在反應2C+B22B+C2中，氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2C2，故氧化性順序是：B2C2A2，故A正確；B由選項A可知，氧化性順序是：B2C2A2，則還原性為AC，在含有C和A的溶液中加入B2，A優(yōu)先發(fā)生反應，故B錯誤；C由選項A可知，氧化性順序是：B2C2A2，則還原性為ACB，故C正確；D氧化性B2C2，在含有B2和C2的溶液中加入A，B2優(yōu)先發(fā)生反應，故D正確故選B9. 實驗操

7、作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是 A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈 C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A聞氣體應防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應利用火柴點燃，B錯誤；C過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。10. 下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CC CO2 DN2 NH3參考答案：C11. g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體

8、，則被還原的H2SO4的量是：（ ）AmolBgCgDg參考答案：C12. 下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、酸、堿的順序排列的是 A氮氣 鹽酸 乙醇 B石墨 干冰 純堿C水銀 冰醋酸 苛性鉀D冰 硫酸 熟石灰 參考答案：C13. 下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖，右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A. 銅棒的質(zhì)量B. c(H+)C. c(SO42-)D. c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為 2H+2e-=H2；ACu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質(zhì)量不變，

9、故A錯誤；B由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；CSO42-不參加反應，其濃度不變，故C錯誤；D由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。14. 設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A22.4LNe含有NA個Ne分子 B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na+C標準狀況下2.24L氯氣通入水中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA D1molH2與1molCl2反應生成2NA個HCl分子參考答案：D略15. 下列實驗操作中，錯誤的是（）A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B

10、蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C用酒精萃取碘水溶液中的碘D稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點：分液和萃??；計量儀器及使用方法；蒸餾與分餾 專題：化學實驗基本操作分析：A、根據(jù)分液的正確操作分析；B、蒸餾時，溫度計測量蒸汽的溫度；C、酒精和水互溶；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤解答：解：A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B、蒸餾時，溫度計測量蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處，故B正確；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C錯誤；D、稱量時，物體放

11、左盤，砝碼放右盤，故D正確；故選C點評：本題考查了實驗基本操作，難度不大，注意萃取劑的選取方法二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為： B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。請回答以下問題：怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置 ；B中的實驗現(xiàn)象是 。（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液

12、變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應的化學方程式_ _。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。（4）D處反應完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作 ；裝置中的現(xiàn)象是 。ks5u（5） 若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2:1，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為： 。參考答案：（1）觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置； 溶液變藍（2）_ C + 2H2O+ 2Cl2 =（加熱） CO2 + 4HCl （3）生成的HCl

13、使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去（4） 關(guān)閉處活塞 處b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升（5） 7：3 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應，Ba在常溫下與H2O 劇烈