天津津華中學(xué) 高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、天津津華中學(xué) 高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是（）A. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時，破壞的化學(xué)鍵完全相同B. H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C. NaCl和HCl氣化時，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D. 碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械?II鍵能較小參考答案：C分析：A.先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子；B.氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系；C. NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物，氣化時，克服的作用力不相

2、同；D. 碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)。詳解：A.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-，所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO4Na+HSO4-；故A錯誤；B. 氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，故B錯誤；C. NaCl是離子化合物含有離子鍵，HCl是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵，氣化時，克服的作用力不相同，故C正確；D. 碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；所以本題答案為C。2. 如

3、右圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水 C. Ca(OH)2溶液 D. 濃H2S04參考答案：B干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則ANaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯誤；B若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；CCa(OH)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述

4、現(xiàn)象，C錯誤；D通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯點(diǎn)。3. 在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A鋅電極為負(fù)極 B鋅電極為正極C反應(yīng)中Zn被氧化 D反應(yīng)中Zn被還原參考答案：AC略4. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）A植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反

5、應(yīng)和水解反應(yīng) D蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B略5. 下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A. 活性炭 B. 硅膠 C. 鐵粉 D. 生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。6. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C堿性：NaOHMg（OH）2D非金屬性：ClBr參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用【分析】A非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；C金屬性越強(qiáng)

6、，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；D同主族從上到下非金屬性減弱【解答】解：A非金屬性SP，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4H3PO4，故A不選；B碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，故B選；C金屬性NaMg，對應(yīng)堿的堿性為NaOHMg（OH）2，故C不選；D同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：ClBr，故D不選；故選B7. 下列解釋正確的是 （ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量是一個獨(dú)立的專有名詞C摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量參考答案：B略8. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O

7、，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A5：3B5：4C1：1D3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（50）：0（

8、3）=5：3故選A9. 下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB. 0.1 molL1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NAC. 常溫常壓下， 22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是26.021023D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023參考答案：D【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目，A錯誤；B. 0.1 molL1NaHSO4溶液的體積未知，不能計(jì)算其中陽離子數(shù)目，B錯誤；C. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4

9、L/mol，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)小于26.021023，C錯誤；D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023，D正確。答案選D。10. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( ) AAgNO3溶液 B稀硝酸 C稀鹽酸 D稀硫酸參考答案：D略11. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 A

10、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B步驟的目的是從海水中獲取MgCl2 C提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng) D第步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣參考答案：C12. 離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（ ）A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略13. 關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是A不能發(fā)生聚合反應(yīng) B能使溴水褪色C可與H2發(fā)生加成反應(yīng) D可與HCl加成參考答案：BCD略14. 如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）參考答案：D考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查 分析：檢查裝置的

11、氣密性原理：形成封閉體現(xiàn)，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，通過分析實(shí)驗(yàn)裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，據(jù)此解答解答：解：A用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A正確；B用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B正確；C用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C正確；D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強(qiáng)相等，沒有壓強(qiáng)差所以不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故D錯誤；故選：D點(diǎn)評：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了不同裝置氣密性檢查

12、方法，明確裝置氣密性檢查原理：依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累15. 中國詩詞大會不僅弘揚(yáng)了，中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列詩句的有關(guān)說法錯誤的是A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”?！盀踅稹敝傅氖鞘虲. 趙孟螟詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得參考答案：B分析：A項(xiàng)，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣

13、中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項(xiàng)，“烏金”指的是煤炭；C項(xiàng)，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金。詳解：A項(xiàng)，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運(yùn)送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“鑿開混

14、沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊(yùn)藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開來，即可通過物理方法提純金，D項(xiàng)正確；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）1

15、6. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為 g（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線12cm處；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻正確的操作順序?yàn)?（填序號）（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填序號，下同）：對所配溶液物

16、質(zhì)的量濃度無影響的是 在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線容量瓶使用前未進(jìn)行干燥所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒參考答案：1. 62.52. 3. 考點(diǎn)：溶液的配制專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：（1）利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n

17、和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L0.500mol?L1250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是，故答案為：；（3）在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對濃度無影響；所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入

18、用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低故濃度偏低的為；無影響的為故答案為：；點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：