2021年四川省達州市廟壩鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021年四川省達州市廟壩鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將等物質的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：mX2(g)+2Y2(g) pZ(g)，達平衡時，測得容器中c(X2)=0.1 molL1，c(Y2)=0.9 molL1，c(Z)= 0.8 molL1，則Z的化學式可能是A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y4 D.X3Y參考答案：D略2. 設NA為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（）A1L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB78g 苯

2、含有C=C雙鍵的數目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據標準狀況下氣體物質的量n=，結合二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應計算電子轉移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含

3、有ClO的數目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質的量=0.5mol，含有的原子數目為NA，故C正確；D、標準狀況下氣體物質的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應中0.3mol二氧化氮反應轉移電子0.2mol；故D錯誤；故選C點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要有鹽類水解應用，苯分子結構的掌握，氣體摩爾體積的計算應用，題目難度中等3. 下列說法正確的是A淀

4、粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體B從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物D乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略4. X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關說法正確的是AX、Y、Z不可能全是金屬元素 ( ) B若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素 C若X、Y、Z的最高價氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱 D若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點相對高低一定為：ca，ba參考答案：B略5. 家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na

5、2SiO3CaSiO36SiO2，在生產過程中加入不同的物質，調整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能藍色紅色鋼化玻璃光學玻璃參考答案：C略6. 阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述中正確的個數是（ ）標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA12g金剛石含有的共價鍵數為2NA10mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8%含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2m

6、ol電子11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1A.B.C.D.參考答案：B7. 下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是 （ ） AHF的電子式： B8個中子的氧原子的核素符號： CK+離子的結構示意圖： DCH4分子的球棍模型：參考答案：B略8. 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、

7、NO + NO2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 參考答案：D略9. 下列說法錯誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL?1氨水中滴加0.lmolL?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH?)=l0?amolL?1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaO

8、H固體，c（Na+）、c（SO32?）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A B C D參考答案：BNaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正確；混合溶液中：c(Na+)=0.3 molL?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2molL?1，則2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故錯誤；在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+

9、）=10-amol?L-1，故正確；Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正確；在Na2S稀溶液中，質子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?) ，故錯誤。故答案選B10. 下列敘述正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象B分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液C光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來參考答案：B略11. 某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液

10、，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A. 氧化性：ClOI2SO42B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C. 淀粉-KI溶液變藍是因為I被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B試題分析：B中藍色消失的原因是Na2SO3與I2反應，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B為本題的正確選項。A中，根據一個化學反應方程式，左邊的氧化性大于右邊的氧化性可以得到ClOI2SO42。點評：本題考查了氧化還原的相關

11、知識，是高考考查的重點，本題有一定的難度，要注意藍色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應，消耗了碘。12. 某有機物的結構簡式如圖所示。1 mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol參考答案：C略13. 設nA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A1 mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數為nA B將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nAD標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化

12、鈉溶液反應轉移的電子數為nA參考答案：D略14. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe參考答案：D略15. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3 還原性：Cl-As每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為 0.3molM為H2O SnCl62-是還原產物A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）無水AlCl3(183升華)

13、遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是 F中的試劑是 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _ 。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧的原因是 （用離子方程式說明）。（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是 。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數后作為試樣。實驗中所

14、用NaOH溶液濃度為0.2000 molL1以下是實驗記錄與數據處理、實驗記錄：滴定次數實驗數據/ml1234V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、數據處理與討論：乙組某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的計算的不合理之處： 。 按正確數據處理，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 molL1 、在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是 (填寫序號)。a未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b錐形瓶中加入待測鹽酸后，

15、再加少量水 c錐形瓶在滴定時劇烈搖動。有少量液體濺出d滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗判斷丙方案的實驗結果 (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3參考答案：（1）除去HC 濃硫酸 堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應舍棄（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）實驗結果偏小?。?分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)A、B、C、D、E、F均

16、為短周期元素，A能與E形成氣態(tài)AE4,其中A的質量分數為75%,E與B能形成常溫呈液態(tài)的E2B型化合物,C的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸,D在地殼中含量僅次于B,E既能形成單原子核的陽離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).(1)工業(yè)制取D單質的化學方程式為 （2）一小粒F單質放在石棉網上加熱,反應的現象是 （3）AE4是含有 鍵（填化學鍵類型）的 分子（填 極性，非極性）。 （4）C單質和石灰乳反應的化學方程式為 ； 一滿燒瓶C單質的水溶液如圖倒置于水槽中較長時間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗該氣體的操作是 。(5)7.8克F2B2和過量的E

17、2B反應時轉移的電子數為 NA(NA為阿伏加德羅常數的值)參考答案：答案：（13分）(1)SiO2+C = Si+2CO(2分)(2)固體逐漸熔化后發(fā)火燃燒,并發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體(2分)(3)極性共價(1分) 非極性(1分)(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);帶好橡膠手套,在水槽中用塞子塞住燒瓶口,松開鐵夾,取出燒瓶正放,撥出塞子,迅速將帶有火星的木條插入燒瓶的氣體中(3分)(5)0.1(2分)18. (14分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的平均相對分子質量

18、減小。 回答下列問題：（1）反應的H_0(填“大于”或“小于”)；100時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示在060s時段，反應速率v(NO2)為_ mol?L-1?s-1。（2）100時達平衡后，改變反應溫度為T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡則T_ 100(填“大于”或“小于”)，計算溫度T時反應的平衡常數K=_。（3）有一甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質溶液，寫出該電池負極反應式_；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現象為_。（4）已知25時，KspFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入_mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。參考答案：(每空各2分，共14分)（1）小于；0.002 （2）小于；0.2（3）CH3OH6e+8OH =CO32+6H2O；有無色氣體產生，同時生成白色沉淀（4）2.519. (9分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如下圖所示：(1)F中含氧官能團的名稱是 ；BA的反應類型是 。(2)C的結構簡式是