陜西省渭南市2017屆高三下第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(二模)理綜化學(xué)試卷

1、陜西省渭南市2017屆高三下學(xué)期第二次授課質(zhì)量檢測（二模）理綜化學(xué)試題7.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會發(fā)展親近相關(guān)。以下相關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A.古代染坊常用某種“堿劑”來促進(jìn)絲綢表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除掉，該“堿劑”，的主要成分是一種鹽。這種“堿劑”可能是草木灰B.生活中常用的塑料制品、橡膠制品為離分子資料，鋼化玻璃、有機(jī)玻璃是硅酸鹽資料C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的資料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單D.聚乙炔經(jīng)辦理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)8.設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.0.1mol-NH2(B.lmolD218O氨基)中

2、所含有的電子數(shù)為所含的中子數(shù)為12nA0.9NAC.14g聚乙烯與聚丙烯的混雜物中含D.定條件下，0.2molSO2與足量H原子的數(shù)目為2NAO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA9.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程C.乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)D.分子式為C8H10的某芳香烴的一氯代物可能只有一種10.以下說法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的選項(xiàng)是A.配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液

3、蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并節(jié)余少量液體時即停止加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物擁有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱11.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是平常生活中使用最廣泛的金屬資料之一。以下說法正確的選項(xiàng)是A.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能夠發(fā)生反應(yīng)B.W、X兩種元素形成的簡單離子的半徑大小序次：XWC.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D.Z元素的氫化物牢固性大于

4、W元素的氫化物牢固性12.以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則ba-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中c(Na+)：”或“”)，在T1溫度下，0?2s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。將0.2molNO和0.1molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如上圖2所示。第12min時改變的反應(yīng)條件可能為。A.高升溫度B.加入NOC.加催化劑D.降低溫度(2)工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸取氮的氧化物(NOx)）和SO2氣體，在此過程中還獲得了(NH4)2SO4的稀溶液。在(NH4)2SO4

5、溶液中，水的電離程度碰到了(填“促進(jìn)”、“控制”或“沒有影響)”c(NH4)2)值將若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，則c(SO4(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可除掉氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJmol-1則CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。以下

6、列圖是經(jīng)過人工光合作用，以CO2H2O為原料制備HCOOH和O2的原理表示圖。電極b作極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)式和為。28.(14分）工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水的大量排放造成水體污染。工業(yè)上辦理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)以下：(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵誘，爾后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是。判斷鐵屑洗凈的方法是。將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度解析調(diào)制溶液pH的原因是研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會以致NO3-的去除率下降，其原因是。(3)將上述辦理過的足量鐵屑投入的溶液中。以下列圖表示該反應(yīng)過程中，系統(tǒng)內(nèi)相

7、關(guān)離子濃度、時間變化關(guān)系。t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是。pH隨(4)工業(yè)上可用納米鐵粉辦理地下水中的污染物。必然條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其離子方程式為。(5)鐵炭混雜物(鐵屑和活性炭的混雜物鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同的鐵炭混雜物對水中)也可用于辦理水中污染物。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果以以下列圖所示：當(dāng)鐵炭混雜物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為當(dāng)鐵炭混雜物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0時，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和。P

8、b2+的去除率不升反降，其主要原因是。35.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是A族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有好多重要用途。回答以下問題：(1)化合物N2H4的電子式為(2As原子的核外電子排布式為(3)P和S是同一周期的兩種元素，NH4+中H-N-H的健角比NH3中。P的第一電離能比S大，原因是H-N-H的鍵角大，原因是。(5)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵種類包括圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是；AsO43-空間構(gòu)型為。，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該

9、晶胞中含有的(小圓圈表示白磷分子P原子的個數(shù)為)。己知晶胞的邊長為acm，該晶體的密度為gcm-3(用含NA、a的式子表示)。36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基袖】（15分)已知烯烴經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水辦理后可獲得醛或酮。比方上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。某單烯烴A可發(fā)生以以下列圖示的轉(zhuǎn)變，回答以下問題：(1)B的分子式為。D中含有官能團(tuán)的名稱。(2)CF中步驟的方程式是。該反應(yīng)的反應(yīng)種類為。(3)B不能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可獲得能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu))，則A的系統(tǒng)命名法名稱為。(4)G的同分異構(gòu)體有多種結(jié)構(gòu)，其中在酸性條件下水解能獲得相對分子質(zhì)量為7

10、4的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為9：6：1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(5)已知：寫出由C制備2-丙醇的合成路線。參照答案26.(15分）圓底燒瓶(2分）；CH3OH+HCl(在HC1氣流中小心加熱(2分)除掉HC1氣體（1分）濃)CH3Cl+H2O(2分）(c1V1-c2V2)10-3(2分)(2)紫色褪去（1分）l0CH3Cl+14MnO4-+42H+10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O(2分)F、D、G(2分）F中無白色積淀生成，D中有白色積淀生成（2分）27.(14分）N2CO22(1)K=NO2CO2（1分）(2分)；0.05molL-1

11、s-1(2分)D(2分）促進(jìn)（1分）變大（1分）CH4(g)+N2O(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-810.1kJmol-1(2分)正（1分）CO2+2e-+2H+=HCOOH(2分）28.(14分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分）測最后一次沖洗液的PH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或其他合理答案。2分）(2)NO3-在酸性條件下氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原(1分)鐵屑與H+反應(yīng)生成H2(2分）(3)4Fe+NO3-+l0H+=4Fe2+NH4+3H2O；(2分)(4)2Fe2+BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4-+2H2(2分)(5)活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用（1分）鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混雜物中微電池數(shù)目減少（2分）35.【化學(xué)-修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）(1)(2分)(2)ls22s22p63s23p63d104s24p3或Ar】3d104s24p3(2分)(3)P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較牢固，所以笫一電離能比硫的大(2分)NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，以致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大(2分)離子鍵、共價鍵（2分）；正周圍體