山西省長治市第十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、山西省長治市第十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為RHm，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有b個氧原子，則這種酸的分子式為 A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb參考答案：A略2. 下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A用圖1所示裝置制取干燥的氨氣 B圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體 C用圖3所示裝置將溶液定容到100 mL。 D圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的

2、熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體參考答案：D3. 已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為V=kcx( NO)cy( H2)，k是為速率常數(shù)。在800時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率、mol/(Ls)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4下列說法不正確的是A. 關(guān)系式中x=l、y=2B. 800時，k的值為81

3、04C. 若800時，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，則生成N2的初始速率為5. 1210-3 mol/(Ls)D. 當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大參考答案：AA由實驗數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來的=4倍，則x=2，由實驗數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來的=2倍，則y=1，故A錯誤；B根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800時，k的值為=8104，故B正確；C若800時，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，則生成N2的初始速率V=kc2( NO)c( H

4、2)=8104(4.0010-3 )2( 4.0010-3 )=5. 1210-3 mol/(Ls)，故C正確；D溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其它條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，故D正確；答案為D。4. 下列說法正確的是（）A根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨、液氯都為混合物B氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四種元素C大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在NaCl、加熱、甲醛、X射線作用、飽和（NH4）2SO4溶液下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會改變并發(fā)生變性D李比希法可用于有機化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、的測定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機理參考答案：D略5. 最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（）ACO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO2是物理變化C熔點：金剛石原子晶體CO2SiO2D在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結(jié)合參考答案：D略6. 下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Na2O2

6、+ H2O F2 + H2O Cl2 + H2O NO2 + H2O 參考答案：答案：B7. 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)參考答案：B【Ks5u解析】對于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5mol/L,可知分解的HBr的濃

7、度為1mol/L；而平衡時容器內(nèi)的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br 分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說容器中NH3 的濃度為5mol/L：（NH3 ）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(Lmin)，選B。8. 下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液B實驗室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)C用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣D用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略9. 用水稀釋0.1molL1次氯酸鈉

8、溶液時，溶液中隨著水量的增加而增大的是 Ac(ClO) Bc(H+) Cc (OH) Dc(Na+) 參考答案：B略10. 觀察下列至組氣體有機混合物的分子組成特點：C2H4和C2H4（H2O）C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2CH4和CH4（CO2）C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是 A各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變 B各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變 C各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變 D各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略11. 實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10molL

9、-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是 A實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項 （ ） 106 g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA 100mL 1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3- 將2 ml 05 molL硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0001NA某密閉容器中盛有01 mol氮氣和01 mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

10、06NA A1項 B2項 C3項 D4項參考答案：A106 g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；碳酸氫根離子水解，故錯誤；許多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0001NA，故錯誤；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有正確。13. 一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO

11、，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，然后進(jìn)行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B、工作時，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B說

12、法錯誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O，故C說法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO22e2H=COH2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH，即通過質(zhì)子膜的H物質(zhì)的量為2mol，故D說法正確；14. 下列敘述中正確的是 A同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同 B常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零 C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量 D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能參考答案：B略15. 下列有關(guān)合成洗滌

13、劑的敘述錯誤的是A. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B. 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C. 在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B本題考查與生活相關(guān)的洗滌劑的制法與結(jié)構(gòu)，A、C、D三項都正確，選B項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL 0.50 mo

14、lL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表 表編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號反應(yīng)溫度/沉淀情況12.8多、藍(lán)色140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色32.0較多、綠色3 75來源較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是 。80時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是 。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略

15、）進(jìn)行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4： （請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g B反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC裝置C實驗后增重9.0g D裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 （寫出所有組合的字母代號）任一組即

16、可進(jìn)行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式 。參考答案：（1）nCu(NO3)2 ： nNaOH ：n(Na2CO3)=2：2：1，75 有少量孔雀石受熱分解為CuO（2）打開活塞K，繼續(xù)通一段時間空氣除去空氣中的CO2和H2O； 偏小 BC、BD、CD ； 5Cu(OH)22CuCO3（除倒數(shù)第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子

17、化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 418. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_，的反應(yīng)類型為_。參考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2