唐山市2020-2021學年度高二年級第一學期期末考試化學試題及答案

1、 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 3 1 1 1 3 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 3 1 1 1 3 2 32 2 42 3 24 3 2 2 2 2 2 2 唐山市 2021 學年度高二年級第一學期期末考試化 試 卷說明：1本試卷分卷 I 和 II 兩分，共 題滿分 100 分，考試時間 分鐘。 卷 I 為擇題，請將答案用 2B 鉛填涂在答題卡上，卷 II 用、黑色筆直接答在試卷的相應位置上。可能用到的相對原子質量1 C N14 64卷 I（選擇題，共 50 分）一選題本包 13 小題，小 分共 分。小只一選符題意） 下列說法不正確的是A熱化學方程式中

2、的 H 與方程式中的計量數有關B化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成都需要吸收能量C燃燒熱和中和熱都屬于反應熱D個化學反應不屬于放熱反應，一定屬于吸熱反應根據以下三個熱化學方程式： S(g)3O (g) O(l) =Q S(g)O (g)2H O(l) S(g)O (g)2H 判斷 Q Q 、Q 三關系正確的是H =Q H =Q A Q QBQ Q QCQ Q QDQ Q一定條件下 (g) N O H在測定 NO 的對分子質量時下條 件中，測定結果誤差最小的是A溫度 壓強 B度 壓強 300 C溫度 25 、壓強 100 kPa 下列物質的水溶液呈酸性的是D度 、壓強 ACa(NO )BKHSOCDN

3、aHCO下列說法正確的是A熵增大的反應一定能自發(fā)進行，熵減小的反應一定不能自發(fā)進行 B應的活化能越大，反應速率應該越快C時，向水中加入少量冰醋酸，水的電離程度增大D解過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應在一定條件下，可逆反應 H (g)+I (g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A (H v Bc(H )、c )不發(fā)生變化 Cc(H c(I )(HI)=11D體的密度不再發(fā)生變化高二化學試卷 A 卷 第頁（共 8 頁2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 sp3 2 1 2 2 3 下列熱化學方2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 sp3

4、 2 1 2 2 3 A O 2SO 1B (g)=CO(g) H+393.5 kJmol 1C O (g)=H H D2H (g)O (g)=2H O(l) H kJmol 下列電極反應式的書寫不正確的是A用惰性電極電解足量氯化銅溶液時，陽極反應式為 2Cl =Cl B解法精煉銅時，陰極反應式為 2+ =CuC氫氧燃料電池放電時，正極反應式為 H 2e OD鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式為 = 下列說法不正的AmolL1的硫酸溶液中 c(H)=2.010molL1B 溶從常溫加熱至 90，溶液的 pH 變但仍保持中性 C常溫下 溶呈性，說明 HCN 是弱電解質D溫下， 的酸溶液中加入醋酸鈉固體

5、，溶液 pH 增一定溫度下，在 mL molL 1的 H 溶中加入過量鋅粉，為減緩反應速率但又不影響生 H 的量，可向反應物中加入適量的A CO 固體 C醋酸鈉溶液B酸鈉溶液 D酸鈉固體相體積相同 pH 的一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā) 生反應，下列于氫體積V隨時(t)變化的示意圖正確的是A B 將 懸濁液靜置后，向上層清液中滴加少許濃鹽(忽略體積變化，下列數值 變小的是Ac ) Bc(Ca)Cc+) DK (CaCO )已知下列熱化學方程式：Zn(s)+ O ZnO(s) H 351.1 kJmol1 O (g)HgO(s) kJmol 1 由此可知 Zn(s)+HgO(s

6、)的 H 為A C kJmol B kJmol D 高二化學試卷 A 卷 第頁（共 8 頁 2 2 2 2 2 3 1 3 2 2 2 2 42 42 2 33 3 4 4 4 二、選題本包 8 小題每題 分，共 24 分每題一或個項合 意。若確案包一選項，選，題 分；正答包括兩選， 選一個正的 分選個都 2 2 2 2 2 3 1 3 2 2 2 2 42 42 2 33 3 4 4 4 A增大反應物濃度，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大B用合適的催化劑，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大C對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率D論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都能增大下列

7、判斷正確的是A圖 可表示電解 200 mL 0.1 molL 與轉移電子物質的量的關系曲線 溶過程中，產生氫氣體標準狀況)B 2 可示常溫下 molL 曲線鹽酸滴加到 mL molL1NaOH 溶的滴定C溫能自發(fā)進行的反應 CO (g) 示，則該反應的 CO(g)H O(g)能量變化如圖 D 可表示反應 N (g)3H (g) 的變化曲線2NH (g)在 t時刻擴大器積v 隨時間將 0.4mol Cu(NO 、 KCl 溶于水，配成 100mL 溶，用惰性電極電解一段 時間后，某一極上出了 Cu，此時另一電極上產生的氣體體(標準狀) 為A7.84 L 6.72 L C5.6 L D L常溫下，

8、下列有關溶液的敘述正確的是A在 0.1 molL Na C O 溶液中 ) O )2 O)c O )B Na 溶液中： )c2 ) )C 醋酸溶液6 的 Cl 溶，由水電離出(H )為 110 8 D度均為 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c2) )c(NH )(H )(OH )高二化學試卷 A 卷 第頁（共 8 頁2 2 4 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 2 研究氮的轉化問題，如圖為 N 分在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。 下列敘述不正的是2 2 4 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 2 A催化劑 表面發(fā)生的反應屬于氮的固定B化劑 a 作用下

9、氮原子發(fā)生了氧化反應C催化劑 、 面斷裂的化學鍵極性并不相同D化劑 、 可以降低反應活化能從而加快反應速率已知可逆反應D(g) ，達到平衡時，改變單一條件，下列說法正確是A恒溫環(huán)境下加壓，體系的平均相對分子質量一定升高B溫恒容下，當物質 A 的量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài) C若反應速率滿足 v(C)(D)11 時則反應達到平衡狀態(tài) D質 A 由狀變?yōu)榉勰?，正反應速率加快，平衡常數不變下述實驗不能達到預期目的的是編號ABCD實驗內容將 通酸性 KMnO 溶液中將 Cl 通入 NaBr 溶液中將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水 混合物冷卻降溫分別向 支試管中加入相同體積不同濃度的 H 溶，

10、再向其中 加入少量 實目的證明 具有還原性 比較與的化強弱 研究度化平的響研究化對 H O 分速 率的響溫度下 個積均1.0 L 的容密閉容器中反2H (g) 達到平衡，下列說法正確的是CH 容器溫度/K物質的起始濃度(molL1)物的衡度 1c(H )c(CO) OH)c A該反應的正反應為吸熱反應B到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的小 C達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大 D到平衡時，容器中 c )于容器中 (H )的兩倍高二化學試卷 A 卷 第頁（共 8 頁唐山市 2021 學年度高二年級第一學期期末考試化 試 卷卷 II非擇部， 分三四五題號總分 24 25 27得分三、實

11、與究本包 2 小， 分得分 分酸堿中和滴定是重要的定量實驗用標準 NaOH 溶測定評卷人某一元酸 的濃度，回答下列問題：（）標準溶液的配制：用托盤天平稱量 2.0 NaOH 固，配成 mL 準溶液，則 NaOH 標溶液的物質的量濃度。（）標準溶液的標定：用基準物鄰苯二甲酸氫鉀KHB)來標定 NaOH 標溶液的濃度。每次取 NaOH 溶液 mL平均用去 0.2000 的苯二甲酸氫鉀溶 液 mL則 NaOH 標溶液的物質的量濃度_。（）滴定過程：用標定后的 準溶液滴定一元酸 HA。實驗時，最好選用_作滴定的指示劑。使用該指劑行定，判斷滴定達終點的依據為：_。 下列操作會造成 (HA)的定結果偏低的

12、是_A酸式滴定管未用待測液潤洗B定過程中搖瓶幅度太大，將溶液滴到瓶外C滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水D定結束時，俯視讀數高二化學試卷 第頁共 ）1 1 2 3 2 4 3 4 3 1 1 2 3 2 4 3 4 3 滴定次數待測溶液體積(mL)標準溶液體積滴定前的刻度mL) 滴定后的刻度(mL)第 第 第 根據表中數，該元酸 HA 溶的物質的量濃度_得分分化學能和電能的轉化是一種重要的能量轉化形式因發(fā)評卷人現制備了許多新物質。如圖所示裝置中，兩璃管盛滿滴有酚酞試液的飽溶液，)、)多孔石墨電極。（）接通 后，附近溶液變紅。則為電源的極，作極C()附近溶液變紅原因是。（）一段時間后，兩玻璃管內

13、均產生了氣體（兩玻璃管中液面未脫離電極 ，接通 ，流表的指針發(fā)生偏轉。此時的電極名稱_，)的電極 反應式是。四、填題本包小，18分）得分(8 )現有濃度均為 0.01 molL的五種解溶： ；評卷人 ；NH Cl；CH ；NaOH。（）時的 。（）能夠促進水的電離的_(填編號)。（）所含離子種類最多的_填號)。（在上述溶液中分別加AlCl 溶液有一種物質能產生大量的氣體的子方程 式_。（）這五種溶液的 pH 由小到大的順序_(編號表)得分高二化學試卷 第頁共 ）3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 評3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 1 2 2

14、2 2 2 2 2 2 3 (10 分 常溫下，用 molL NaOH 溶分滴定 濃度均為 molL CH 溶和 HA 溶，所得滴定曲線如圖所示。（）該條件下 的性醋酸的酸性（填寫“或“=（）滴定到點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。（）點所對應的溶液呈性，用離子方程式表示其原因 。（）圖中、三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是 （編號 （）判斷下列說法正確的是 （填選項字母A點和點所示溶液中c(CH (A )c(HA)c(CH )B酸的滴定終點是點滴定CH COOH 過中不可能出現(CH (CH COO )(H )c ) 五、計題本包小，12分）得 分評卷人 分已知 CO 的效利用可

15、以緩解溫室效應，解決能源短缺 問題。（）已知反應 (g) H (g)=CO(g) + H H = + 41 。 = C H (g) 2H O(g)H = kJmol1試計算反應 2CO (g) + H (g) 4H O(g) = 1。（）幾種化學鍵的鍵能如表所示，根據以上反應，則表中的 x=?；瘜W鍵鍵能/ mol-1 xHHC=CCHH高二化學試卷 第頁共 ）2 2 2 2 1 22 2 B 3 23 3 3 4 2 2 2 2 1 22 2 B 3 23 3 3 4 2 spsp（3向 1L 恒密閉容器中通入 1mol CO 和 nmol H ，在一定條件下發(fā)生上述反應，測 得 CO 的轉化

16、率 (CO 與反應溫度 T、壓強 的系如圖所示。 （填“若 點投料比n(H )n )，則平衡常數 K =。得 分評卷人分（1常溫下 鹽酸加水稀釋到 倍此時溶液的 _。（ ） 常 溫 下 0.1 molL1NH H 溶 液 (NH H O 的 度 為 1% ， 離 已電離的弱電解質濃度100%)計算溶液的 pH_。弱電解質的初始濃度（3液氨的性質與水相似 時 NHNH NH 的衡濃度為 11015molL 1，在此溫度下液氨的離子積_。（4反應 CuCuS(s)，反應的平衡常數 K。知 1.610，K 36 2 2 3 3 2 2 3 3 2 3 3 2 3 唐山市 年度高二年級第一學期期末考試化學考答案一、選題本包 13 小題每題 分共 分每題只有個項合意題號A 卷答案BADBDBDCACCAA二、選（題包括 8 小每題 3 分共 24 分每題一或個項合意A 卷題號答案BDCDBADBBDDBC三、實與究本包 2 小， 分） 22(12 分) （空 分）（10.2 molL 1 （2） molL1（3酞當加入最后一滴液體時錐瓶內溶液的顏色好無變粉紅色且半分鐘內不褪色，即為滴定終點。