山西省陽(yáng)泉市郊區(qū)河底中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省陽(yáng)泉市郊區(qū)河底中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 ( ) A一定是共價(jià)鍵 B一定是離子鍵 C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D以上說(shuō)法均不正確參考答案：C2. 下列離子方程式正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOHOH- CH2ClCOO-H2OC苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：D用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛

2、基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+ +3NH3+2Ag+ H2O參考答案：D略3. 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)； H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是 恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢， B， C， D，參考答案：D略4. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下

3、述反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C各氣體的物質(zhì)的量 D氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷解答：解：A該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C

4、反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，則各氣體的物質(zhì)的量不變，所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，如該題中的壓強(qiáng)、氣體的總物質(zhì)的量5. 將4 mol C氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得A的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有

5、下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是 A B C D參考答案：A略6. 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖關(guān)于乙醇在各自種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是：A、和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)，鍵斷裂B在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵斷裂C和乙酸發(fā)生酯化反反應(yīng)時(shí)，鍵斷裂 D和濃硫酸共熱170時(shí)，鍵斷裂參考答案：C略7. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（ ）參考答案：D略8. 已知CC可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示的烴，

6、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上 B分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上 C該烴的一氯取代物最多有4種 D該烴是苯的同系物ks5u參考答案：B略9. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )A2H+2e= H2 BFe2+2e= FeC2H2O+O2+4e= 4OH DFe3+e= Fe2+參考答案：C略10. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 A.SO2為0.

7、4 mol L-1，O2為0.2 mol L-1 B.SO2為0.25 mol L-1C.SO2、SO3均為0.15 mol L-1 D.SO3為0.4 mol L-1參考答案：B略11. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為A B C D 參考答案：B12. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是 AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)2參考答案：C略13. 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H + OH ；下列敘述

8、正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略14. 下列關(guān)于生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是（ ）A.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.發(fā)電廠的煤在燃燒時(shí)加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護(hù)C.泄露在美國(guó)墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難D.大力開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放參考答案：C略15. 下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是：A

9、第一電離能：CNNCC電負(fù)性：OCSi D半徑：K+ Cl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行了有關(guān)電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 （2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是 （3）原上層液體是 （4）原下層液體是 （5）攪拌

10、后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是： （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是 參考答案：（1）2I2eI2 ；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理.分析：（1）依據(jù)裝置圖可知陽(yáng)極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據(jù)陽(yáng)極上產(chǎn)生的現(xiàn)象確定原上層溶

11、液中含有碘離子；（4）根據(jù)萃取原理結(jié)合試驗(yàn)中出現(xiàn)棕色物質(zhì)可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據(jù)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)來(lái)回答解答：解：實(shí)驗(yàn)原理是電解含有碘離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，在陽(yáng)極上得電子能力強(qiáng)的碘離子失電子，得到碘單質(zhì)，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結(jié)果，碘單質(zhì)溶解于有機(jī)溶劑中，顯示紫紅色，根據(jù)電解池的工作原理以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)來(lái)回答判斷即可（1）陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質(zhì)生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2I

12、2eI2；，故答案為：2I2eI2 ；（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽(yáng)極上產(chǎn)生的I2轉(zhuǎn)移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過(guò)程可知是發(fā)生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到C

13、Cl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽(yáng)離子鈉離子、鉀離子的檢驗(yàn)可以采用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應(yīng)火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）故答案為：焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析是解題關(guān)鍵，注意萃取作用的理解應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬

14、于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有 （填編號(hào)）。A氫鍵 B離子鍵 C共價(jià)鍵 D金屬鍵 E配位鍵（3）（原創(chuàng)）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 CH2=CH2 CHCH HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有 （填物質(zhì)序號(hào)），中C的雜化方式為 ，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 。 （4）（原創(chuàng)） 、含有的官能團(tuán)是（填名稱） 、 。 （5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個(gè)面各兩個(gè)，其余四個(gè)面各一個(gè)），鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為

15、。參考答案：(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2 （2）A ,C,E (3) SP2 平面三角形（4）碳碳雙鍵 醛基 （5）LaNi5略18. （10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個(gè)未成對(duì)電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W元素與X元素相比，電負(fù)性X大于W，下列能證明這一事實(shí)的是 （填選項(xiàng)序號(hào)） A常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深 BX單質(zhì)與W

16、的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生W的單質(zhì) CX與W形成的化合物中X元素呈負(fù)價(jià)態(tài) D比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（2）化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ；（3）灼燒含元素Z的鹽，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解析其原因： 。參考答案：(10分)（1）BC (2)(3)略19. （12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可

17、與NaOH溶液反應(yīng)， B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）A的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加熱條件下，D的單質(zhì)與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成D的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱) ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào)) ；a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣