江蘇省鎮(zhèn)江市聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷含答案

1、PAGE 11 -江蘇省鎮(zhèn)江市聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意12022年北京冬奧會火炬“飛揚”(如圖)以耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點火段材料，氫氣為燃料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法正確的是A碳纖維屬于天然高分子材料B氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染C鋁合金密度小、硬度小、耐腐蝕、熔點高D含鉀元素的“配方”可使火焰呈黃色我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按

2、一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO2。完成2-3題:2下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B K2S的電子式：CKNO3和K2S均屬于離子化合物，都只存在離子鍵DCO2分子中只有極性共價鍵，N2分子中只有非極性共價鍵3下列說法正確的是A中氮原子采取雜化B簡單離子半徑：C第一電離能：D電負(fù)性： C N O4侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說法正確的是A裝置中反應(yīng)的離子方程式為B向裝置洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C裝置中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D

3、析出固體的上層清液中不存在5下列說法正確的是A基態(tài)Mn原子的價電子排布圖為B沸點：CON2 C鍵角：NH3H2ODS8()中S原子的雜化方式為sp36下列表述和方程式書寫都正確的是A表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/molBKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OC用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+5H2O2 =2Mn2+5O2+8H2OD用石墨

4、作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H27下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A有弱堿性，可用于中和胃酸BLi質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池正極材料C有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑D 硬度大，可用作光導(dǎo)纖維8硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒B二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒C植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D工業(yè)廢氣中的SO2和CO2均可采用石灰法進(jìn)行脫除9有機(jī)化合物Z可用于治療阿爾茨海默癥，其合成路線如下：下列說法錯誤的是A

5、該反應(yīng)為加成反應(yīng) BX、Y分子中含有的手性碳原子個數(shù)不同CZ的消去反應(yīng)產(chǎn)物具有順反異構(gòu)體 DZ的同分異構(gòu)體不可能含兩個苯環(huán)10氯元素具有多種化合價，可形成、和等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。對于該反應(yīng)下列說法正確的是A該反應(yīng) B4mol HCl與1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C的使用能降低該反應(yīng)的焓變D反應(yīng)的平衡常數(shù)為11下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案.實驗?zāi)康腁將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和，用pH計立即測定溶液的pH，比較pH大小確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱B驗證Cu和濃硫

6、酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后溶液中加入水觀察溶液變藍(lán)色C將SO2通入NaHCO3溶液后，將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水驗證非金屬性：SCD驗證：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向盛有1mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1molL-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加0.1molL-1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生12已知室溫下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗l：測得0.1molL-1H2S溶液pH=4.1實驗2：向10mL0.1molL-1NaHS溶液中加入5mL

7、水，測得溶液的pH不斷減小實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中滴加10mL0.1molL-1NaOH溶液，測得反應(yīng)后溶液pH=12實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1molL-1MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.lmolL-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列說法正確的是A由實驗1可知：0.1molL-1H2S溶液中c(S2-)Ksp(CuS)13CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2資源化利用的方法，其過程中主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2 =122.5 kJmol-1

8、在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：CH3OCH3的選擇性=100下列說法不正確的是A反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓變?yōu)镠2-2H1B根據(jù)圖像推測H10C其他條件不變時，溫度越高，CO2主要還原產(chǎn)物中碳元素的價態(tài)越低D其他條件不變時，增大體系壓強可以提升A點CH3OCH3的選擇性14（15分）氧釩(IV)堿式碳酸銨為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實驗室以為原料合成用于制備的氧釩()堿式碳酸銨晶體，過程如下：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧

9、化。(1)為離子化合物，中含有的鍵數(shù)目為。(2)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。制備過程中，需向錐形瓶中通入，作用是 ，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為。(4)步驟3洗滌晶體時需用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，選擇無水乙醇的原因是。(5)已知：去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。滴定反應(yīng)：。測定氧釩()堿式碳酸按晶體中釩的含量的實驗方案如下：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最

10、后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。請補充完整配制100mL0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液的實驗步驟:用精度為千分之一的電子天平準(zhǔn)確稱取固體g, 將固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，加入少量溶液和適量蒸餾水溶解，。輕輕震蕩容量瓶，使溶液混合均勻。，將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。再將所配溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。15（16分）納米TiO2被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25 時，KspTiO(OH)2=11029；KspFe(OH)3=41038；KspFe(OH)2=81016(1)酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加

11、入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO。Ti基態(tài)核外電子排布式為_。(2)除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含TiO2+的溶液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，過濾。常溫下若沉鈦后c(TiO2+)1105 molL1，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于_。TiO2+水解生成TiO(OH)2的離子方程式為。加入鐵粉的作用是。(3)煅燒：在550時煅燒TiO(OH)2，可得到納米TiO2。TiO2的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，每個O周圍距離最近的Ti數(shù)目是_。納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣

12、中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時，吸附的H2O與O2產(chǎn)生HO，從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關(guān)系如圖-2所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為。(4)純度測定：取納米TiO2樣品2.000 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將TiO2還原為Ti3，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3氧化為TiO2，消耗0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00 mL。該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計

13、算過程)。16（15分）天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：(1) 1mol有機(jī)物B中SP2雜化的碳原子數(shù)目為_mol。(2)EF的反應(yīng)類型為_。(3)DE中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。a能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以 和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17（13分）有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)已

14、知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H1=-566.0kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H2=+64kJmol-1反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；H3=。(2)磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實驗室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為。測得反應(yīng)pH對氨氮去除率的影響如圖1所示

15、，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是。當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時，該沉淀法對氨氮的去除率達(dá)到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時，氨氮的去除率下降，原因是。(3)納米零價鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pd的載體且減少了納米零價鐵的團(tuán)聚，納米零價鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程可描述為。實驗測得體系初始pH對NO去除率的

16、影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時，其可能的原因是。高三年級學(xué)情調(diào)查化學(xué)考試參考答案：12345678910111213BDDCDCABBADAC14（17分）(1)7mol（2分）(2)2+6HCl=4+N2+6H2O (3分)(3)排盡裝置中的空氣，防止+4價釩被氧化（2分） Cl-、NH4+（2分）(4)除去晶體表面的水分，便于乙醇的揮發(fā)低溫快速干燥（2分）(5)2.272（1分），冷卻至室溫（1分），將燒杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL 容量瓶中，（1分）用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中（1分）緩緩地

17、將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距離容量瓶的刻度線1-2cm時，（1分）改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切（1分）15（16分）(1) Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）(2) 2（2分） TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+（2分）將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)（2分）(3)3（2分）濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低（2分） (4)滴定消耗0.10

18、00 molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00 mL所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量nNH4Fe(SO4)2=0.1000 molL1 23.00103 L=2.300 103 mol，（1分）根據(jù)電子守恒和元素守恒可建立反應(yīng)關(guān)系如下TiO2 TiO2Ti3 NH4Fe(SO4)2，（1分）25 mL溶液中n(TiO2)=2.300103 mol，則在250 mL溶液中n(TiO2)=2.30010-3 mol =2.30010-2 mol。故在2.000 g納米TiO2樣品中含有TiO2的質(zhì)量m(TiO2)=2.30010-2 mol80 gmol -1=1.840 g，（1分）因此樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=92.00%。（1分）16（15分）(1)6（2分）(2)還原反應(yīng)（2分）(3) （3分）(4)、（3分）(5)（5分）17（13分）(1)-1196kJmol-1（2分）(