焓變-反應(yīng)熱復(fù)習(xí)課練習(xí)題總結(jié)(帶答案)

1、1.下列說法或表示方法正確的是()A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)H異丁烷C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1560.8kJmol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多10.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)eq

2、 f(25,2)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)11.煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H34

3、83.6 kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是()A水煤氣只能用作燃料 B水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí)，前者放熱多D由反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol12.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ/mol，1 g氫氣和1 g甲烷分別充分燃燒后(生成液態(tài)水)，放出的熱量之比約為()A13.4 B11.7C2.31 D2.613.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

4、所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式是_。(2)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并放出68.35 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)已知拆開1 mol HH鍵，1

5、 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJ/mol (2)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1367 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol115. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。 (1)該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”

6、)。(2)圖中A、C分別表示_、_。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，E、F分別代表什么意義？E_；F_。(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K(5)圖中H_kJmol1。16.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“

7、不需要”）提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線( = 2 * ROMAN II)與實(shí)線( = 1 * ROMAN I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。17.實(shí)驗(yàn):50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)

8、裝置上看，圖中尚缺少的 一種玻璃儀器是_。大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際，該實(shí)驗(yàn)在_中進(jìn)行效果更好。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會_。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（6）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的

9、中和熱的數(shù)值會_；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_A測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩C做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F大燒杯的蓋板中間小孔太大 (7)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1終止溫度t2/ 溫度差平均值(t2t1)/ H2SO4 NaOH 平均值 126.226.026.1 29.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為50ml0.55 mol/L NaOH溶液和50ml0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和