2022屆呼倫貝爾市重點(diǎn)中學(xué)初中化學(xué)畢業(yè)考試模擬沖刺卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，下列化學(xué)用語書寫正

2、確的是A鈉離子：Na+1B4個(gè)氫原子：4HC2個(gè)氮分子：2ND氧化鋁：AlO2邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理中合理的是（）A水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素D一切的化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質(zhì)量減輕也符合質(zhì)量守恒定律3下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是ANaCl BaCl2Na2CO3BKNO3HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3NaNO3DNaOH HNO3NH4NO34某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖

3、如下圖所示，下列說法正確的是鎂原子A該反應(yīng)生成了3種物質(zhì)B反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)C參加反應(yīng)的和的微粒個(gè)數(shù)比是4：3D反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變5下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是At1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕壹譈t2時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法6汞元素在元素周期表中呈現(xiàn)的信息（如圖），下列說法不正確的是A汞為非金屬元素B汞原子的核外電子數(shù)是80C汞原子的質(zhì)子數(shù)為80D汞的相對原子質(zhì)量為200.

4、67化學(xué)反應(yīng)常常伴隨發(fā)光、變色、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，下列反應(yīng)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光B硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰C鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵D紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙8下列化學(xué)用語所表達(dá)的意義正確的是( )AAl3+鋁離子 B2K2個(gè)鉀元素CF22個(gè)氟原子 D2SO33個(gè)二氧化硫分子9下列對微粒的描述中，不正確的是：A易失去電子B陽離子C易形成陰離子 D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定10下列有關(guān)敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A用蘇打治療胃酸過多： 復(fù)分解反應(yīng)B用鐵桶盛裝硫酸銅溶液： 置換反應(yīng)C二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 復(fù)分解反應(yīng)D工業(yè)制二氧化碳： 分解

5、反應(yīng)11下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A一氧化碳具有可燃性，可用作燃料B氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣C稀氨水中含氮元素，可用作氮肥D鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)，可用于除鐵銹12下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是()ABCD13ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示下列說法正確的是（ ）AM點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液，溶液升溫或降溫均都一定析出晶體BN點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液，溶液是不飽和溶液CZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D40 時(shí)，ZnSO4的溶解度為41 g14化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要配制溶液，下列說法正確的是（ ）A配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑B配制硝酸銨

6、溶液的過程中，溶液的溫度會下降C用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中D將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液15過氧乙酸（C2H4O3）是常見的消毒劑。下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是（）A過氧乙酸中含O3分子B過氧乙酸分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4：3C過氧乙酸屬于氧化物D過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%二、填空題（本大題共1小題，共6分）16空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源空氣中稀有氣體的體積分?jǐn)?shù)大約為_因?yàn)榈獨(dú)饩哂衉的性質(zhì)，所以充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐二氧化碳能用于滅火的原因是_.用微粒的觀點(diǎn)解釋：氣態(tài)二氧化碳能被壓縮成液態(tài)貯存在鋼瓶中的

7、原因是_；氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相同的原因是_三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）人類文明與社會進(jìn)步同鐵制品的使用關(guān)系密切。鐵的廣泛應(yīng)用鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼，這兩種鐵合金的主要區(qū)別就在于_，寫出成語“百煉成鋼”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。高鐵酸鉀是新型凈水劑，化學(xué)原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化學(xué)式是_。鐵的銹蝕及防護(hù)下列情況下鐵制品最易生銹的是_（填序號）。a潮濕空氣中 b干燥空氣中 c部分浸入食鹽水中鐵生銹中存在下

8、列轉(zhuǎn)化：Fe（OH）2Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。生活小貼士：生活中常用酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹。對含鐵樣品成分分析實(shí)驗(yàn)課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究，請你參與其中并回答問題。提出猜想甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的_(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。方案2：取10g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱至完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)，停止加熱并

9、繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實(shí)驗(yàn)過程中將反應(yīng)后的氣體通入虛線框內(nèi)足量 的氫氧化鈣溶液中，其作用有檢驗(yàn)并吸收生成CO2和_等。數(shù)據(jù)處理若乙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是_。若丙組猜想正確，等裝置完全冷卻到室溫，重新稱量氫氧化鈣溶液的總質(zhì)量增加了6.6g，則該氫氧化鈣溶液吸收CO2生成沉淀質(zhì)量為_；原紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。18（8分）已知NaHCO3在270 時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了

10、下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品測定生成CO2的質(zhì)量。NaHCO3俗稱_，本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是_。若無裝置E，在其他操作正確的情況下，_(填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是_。方案二：樣品測定剩余固體質(zhì)量具體操作步驟如下：取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；加熱盛有樣品的坩堝；將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；多次重復(fù)步驟和至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是_。根據(jù)題

11、目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式_。根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(請寫出計(jì)算過程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對過氧化鈉（Na2O2）可以作供氧劑的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。Na2O2是一種淡黃色固體，能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體和另一種物質(zhì)。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2NH4C1溶液呈酸性。（探究一）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的氣體。設(shè)計(jì)收集生成氣體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中鐵架臺未畫出）。B中氫氧化鈉溶液的作用是_，當(dāng)觀察到C中澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳已經(jīng)除盡。檢驗(yàn)氣體：將帶火星的小木條伸入收集氣體的D中

12、發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的氣體是_。（探究二）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)。對反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)提出了3種猜想。猜想1：是氫氧化鈉 猜想2：是碳酸鈉 猜想3：是碳酸氫鈉請對反應(yīng)物中有關(guān)元素的組成分析，你認(rèn)為猜想_是不正確的，你的理由是_。排除錯(cuò)誤猜想后通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了另一種物質(zhì)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取少量CO2與Na2O2反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水中，加入_溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。溶液中產(chǎn)生_。猜想_是正確的。（交流反思）若將人呼出的氣體通過如圖裝置，也可以證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成了氧氣，請判斷這種做法是否合理？答：_（填“合理”或“不

13、合理”）。若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有_（填化學(xué)式）。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、鈉離子：Na+，1往往省略，故A錯(cuò)誤；B、4個(gè)氫原子：4H，原子講種類，講個(gè)數(shù)，符號前面數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，故B正確；C、2個(gè)氮分子：2N2，氮?dú)鈱儆陔p原子分子，分子講種類，講個(gè)數(shù)，符號前面數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鋁：Al2O3，化合物化學(xué)式的書寫應(yīng)符合正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛分子，原子和離子均屬于微觀離子，講種類，講個(gè)數(shù)，符號前面數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)?；衔锘瘜W(xué)式的書寫應(yīng)符合正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零的原則。2、D【解析】A

14、、水和過氧化氫的組成元素相同，但水是由水分子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，分子構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故A不正確；B、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，例如碳酸氫鈉，故B不正確；C、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，故C不正確；D、一切的化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質(zhì)量減輕是生成二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律，故D正確。故選D。3、B【解析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【

15、詳解】A、BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈棕黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NaOH與HNO3反應(yīng)生成硝酸鈉和水，NaOH與NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，不能大量共存，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C?！驹斀狻緼由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中涉及到四種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B表示的是金屬鎂，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，故正確；C由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的

16、和的微粒個(gè)數(shù)比是2：1，故錯(cuò)誤；D反應(yīng)中，鎂元素由0價(jià)變成+2價(jià)；碳元素由+4價(jià)變成0價(jià)，故錯(cuò)誤。故選：B。5、B【解析】A、由t1時(shí)溶解度的大小可知，選項(xiàng)A正確；B、t2時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項(xiàng)C正確；D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項(xiàng)D正確。故選B。6、A【解析】A、汞為金屬元素，不是非金屬元素，符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角

17、的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=80，不符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=80，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故汞的相對原子質(zhì)量為200.6，不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的相關(guān)知識，元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，另外，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。7、C【解析】A、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。 B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體；故

18、選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意。D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。故選：C。【點(diǎn)睛】注意區(qū)分：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論8、A【解析】A、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。Al3+可表示鋁離子，正確；B、原子的表示方法是用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字， 2K可表示2個(gè)鉀原子，元素只講種類不論個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；C、F2可表示1個(gè)氟分子，1個(gè)氟分子中含有2個(gè)氟原子，錯(cuò)誤；D、分子的表示方法是正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字， 2S

19、O3可表示2個(gè)三氧化硫分子，不是表示3個(gè)二氧化硫分子，錯(cuò)誤。故選A。9、B【解析】A.易失最外層的一個(gè)電子變?yōu)殛栯x子，正確；B.中核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所以是陰離子，錯(cuò)誤；C.易得到2個(gè)電子形成陰離子，正確；D.的最外層達(dá)到8個(gè)電子，處于穩(wěn)定狀態(tài)，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確。故選B。10、D【解析】A、醫(yī)療上用小蘇打質(zhì)量胃酸過多，而不是蘇打，該選項(xiàng)不正確；B、不能用鐵桶裝硫酸銅，故錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、工業(yè)上用高溫煅燒碳酸鈣制取二氧化碳，該反應(yīng)的方程式正確，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故正確。故選D。11、D【解析】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正確；B

20、、氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護(hù)氣，故正確；C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正確；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹是利用鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選：D。12、C【解析】A、稀鹽酸、稀硫酸都會與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故A正確； B、稀鹽酸、稀硫酸都會與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故B正確； C、稀硫酸會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不會與氯化鋇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、稀鹽酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變無色，故D正確。 故選：C。13、B【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，M點(diǎn)升高溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，M點(diǎn)硫酸鋅的溶解度隨溫度的升高而增大，則M點(diǎn)

21、對應(yīng)的MgSO4溶液降溫可能析出晶體，故A錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)在溶解度曲線下方，對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液，故B正確；C、通過分析溶解度曲線可知，0-70，溶解度逐漸增大，大于70，溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、40時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69.5g，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。14、B【解析】試

22、題分析：A、配制溶液時(shí)用水、酒精等都可以作溶劑，例如碘酒中溶劑為酒精，故錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水要吸收熱量，溶液溫度會降低，故選項(xiàng)說法正確。C、在稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，則水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，操作錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；D、將10g食鹽溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=9.1%10%。故選B?？键c(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見的溶劑；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象15、B【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式可知，過氧乙酸（C2H4O3

23、）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4：3，故正確；C、分氧化物是由兩種元素組成的，而過氧乙酸是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；D、過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=31.6%，故錯(cuò)誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、0.94% 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 密度比空氣大不能燃燒也不支持燃燒 氣態(tài)時(shí)分子間間隙大 構(gòu)成它們的分子相同 【解析】（1）空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%；（2）因?yàn)榈獨(dú)饩哂谐叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的性質(zhì)，所以充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐；（3）二氧化碳密度比空氣大不能燃燒也

24、不支持燃燒，能用于滅火。（4）因?yàn)榉肿又g有間隔，且氣態(tài)時(shí)分子間間隙大，因此氣態(tài)二氧化碳能被壓縮成液態(tài)貯存在鋼瓶中；氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)二氧化碳構(gòu)成它們的分子相同，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同?！军c(diǎn)睛】空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、含碳量的不同 C+O2CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe（OH）3 c 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 銅粉和氧化鐵粉末混合物 稀鹽酸 無現(xiàn)象 CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排盡空氣，防止爆炸 1

25、5g 80% 【解析】（一）（1）生鐵和鋼是因?yàn)樘剂康牟煌F和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，化學(xué)方程式為：C+O2CO2；（2）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)反應(yīng)式是：2HCl+Fe=H2+FeCl2；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，反應(yīng)物中鐵、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、26、8、20，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、26、8、20，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個(gè)鐵原子、12個(gè)氫原子和12個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子

26、、3個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe（OH）3；（二）（1）鐵在有電解質(zhì)存在的環(huán)境中最易發(fā)生生銹，所以鐵制品最易生銹的是：部分浸入食鹽水中；（2）氫氧化亞鐵和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（三）提出猜想分析題意可得，甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：銅粉、氧化鐵粉末；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩，若甲組猜想正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體不溶解，沒有明顯現(xiàn)象；方案2：一氧化碳有毒，需要收集處理，所以虛線框內(nèi)裝置在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用：檢驗(yàn)并吸收生成的CO2；收集一氧化碳；數(shù)據(jù)處理若乙組猜想正確，

27、則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是：防止一氧化碳和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；若丙組猜想正確，等裝置完全冷卻到室溫，重新稱量氫氧化鈣溶液的總質(zhì)量增加了6.6g，即硬質(zhì)玻璃管內(nèi)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧化鐵的質(zhì)量為y，則： x=15g；y=8g，原紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%。18、小蘇打 濃硫酸 不能 鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO2，還會吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，使測定結(jié)果偏大 使碳酸氫鈉完全分解 2NaHCO3 Na2

28、CO3H2OCO2 84% 【解析】（1）根據(jù)NaHCO3俗稱為小蘇打解答，根據(jù)堿石灰會吸收水分和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D解答；（3）根據(jù)堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進(jìn)行分析；（5）根據(jù)根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式解答；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析。（1）NaHCO3俗稱為小蘇打；堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；（2）E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D，否則，若無裝置E，在其他操作正確的情況下，不能準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO2，還會吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，使測定結(jié)果偏大；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重