廣東省佛山市順德大良梁銶琚中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省佛山市順德大良梁銶琚中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體 B用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅C用鐵做陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵 D向鋁鹽溶液中不斷滴入過(guò)量燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨

2、外加酸（堿）濃度的改變而改變D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A1mol羥基中電子數(shù)為10 NA B1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA C常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA DCO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28參考答案：D略4. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2HFe2+2H2O B醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H+HCO3CO

3、2+ H2O C向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2IFe2+I2D將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2參考答案：略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A0.1molL1MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2 NAB常溫下5.6 g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA C將0.1mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)目為0.1NAD27 g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA參考答案：D略6. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（） A乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) C高錳酸鉀

4、可以氧化苯和甲烷 D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機(jī)化合物的基本性質(zhì)。7. （10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3一5的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。 NaOH溶液實(shí)驗(yàn)方案 鋁鎂合金粉末 - 測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟步驟1：稱取54g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 20molL1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。步驟2：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。交流與討論(1) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(2)參與反應(yīng)的NaOH溶液的體積V；(3)步驟2中，如果經(jīng)兩次過(guò)

5、濾濾液仍渾濁，則原因可能是_(只填一點(diǎn))；(4)步驟2中，若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”或“偏低”)。實(shí)驗(yàn)拓展 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(用上述方案的試劑)，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑.參考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 (2分) (2)97mL (2分) (3)濾紙破損；過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分) (4)偏高 (1分)實(shí)驗(yàn)拓展(4分) 8. 下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）

6、選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：C略9. 某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A工作時(shí)電極b作正極，O2由電極b流向電極a B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-2eCO2C當(dāng)傳感器中通過(guò)2103mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有22.4mL COD傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略10. 30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應(yīng)后，氣體體積

7、變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A30mL B20mL C10mL D無(wú)法計(jì)算參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鈉的重要化合物.專題：差量法分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應(yīng)，則二者體積都為15mL，由方程式可知?dú)怏w減少15mL，大于實(shí)際氣體體積減少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，再根據(jù)氣體體積減少利用差量法計(jì)算解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2

8、CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應(yīng)，則V（NO）=V（CO2）=30mL=15mL，則：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 氣體體積減少V 2 2 15mL 15mL氣體減少15mL，大于實(shí)際氣體體積減少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 氣體體積減少V 2 2 VmL 10mL故，2：2=VmL：10mL，解

9、得V=10，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，關(guān)鍵是利用總反應(yīng)方程式解答簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，注意差量法的應(yīng)用11. 有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A12. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖0裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)

10、為：Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)參考答案：D略13. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4參考答案：答案：CD14. 下列實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D15. 已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶

12、液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用解答：解：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I的還原性大于Br2；Br2能將I氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I還原性大于Br；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I的還原性大

13、于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，主要考查強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)

14、驗(yàn)操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；_。(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 molL-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_；

15、_。參考答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水(1)通過(guò)Fe3+的檢驗(yàn)說(shuō)明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作時(shí)注意取樣；(2)酸化目的是為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，溶液中CO2的存在會(huì)生成少量CaCO3；(3)滴定操作中注意儀器的潤(rùn)洗情況，關(guān)系式CaCl22H2O2AgNO3147 g2 mol樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：測(cè)定樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，說(shuō)明最終得CaCl22H2O中Cl-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。三

16、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y與x同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，z是x的同族相鄰元素；w是第族元素中原子序數(shù)最小的元素。用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是 。（2） N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為 、電子式為 。（3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是 。（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖7所示，寫出：基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式 ；該晶體的化學(xué)式 。參考答案：（1）SiCO （2

17、）直線型 N N N （3）SiO2 （4）3d6 FeC 略18. 硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為41。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。1尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。2尾氣中NO的含量為 mg/m3。3. 要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L。4另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，體積為 mL。（2） 已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx， 通過(guò)計(jì)算求x 參考答案：133.2 21800 3 10.6