2021年山東省聊城市胡屯中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021年山東省聊城市胡屯中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略2. 在10 L密閉容器中放入0. 10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析不正確的是A. 從反應開始到t1時的平均反應速率B該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0. 32C欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減

2、少Z的量D其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大參考答案：D解析：3. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液， 溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有B.在C點，C.在B點，D.在D點，參考答案：C4. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C無色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水電離產(chǎn)生的c（

3、H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略5. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關說法正確的是（）A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：答案：CD6. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當重新達到平衡時，18O原子應存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略7. 下列實驗現(xiàn)象預測正確

4、的是（ ）A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：D略8. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O當產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法正確的是（）A1mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移B參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuS

5、O4=1：1參考答案：D考點：氧化還原反應；氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole；Cu2S應失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole說明反應的Cu2S的物質的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol

6、=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O，Cu、S元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷解答：A.1 molCu2S參加反應時有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol電子轉移，故A錯誤；B由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O可知，參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯誤；CCu、S元素的化合價升高，Cu2S做還原劑，故C錯誤；D由發(fā)生的反應可知，產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1，故D正確；

7、故選D點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，綜合性較強，題目難度不大9. 下列關于有機化合物的認識不正確的是A油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以電離出H，電離方程式是CH3COOHH+CH3COO。這題是必修2有機內容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯?0. 2008夏

8、季奧運會在北京舉行，屆時突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”理念。綠色奧運是指 （ ） A加大反恐力度，并講求各國運動員的營養(yǎng)搭配，使他們全身心地投入比賽 B嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭 C把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件 D奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略11. 鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（ ）A、乙醇 B、CH3COONa C、NaOH D、NaHCO3參考答案：B略12. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的

9、形態(tài)），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 參考答案：B略13. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a：b不可能為（）A3：4 B4：5 C2：3 D3：2參考答案：D考點：化學方程式的有關計算專題：計算題分析：混合物在密閉容器中加熱到250時，可能發(fā)生如下反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na

10、2CO3+H2O反應生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），根據(jù)方程式，從質量守恒的角度計算解答：解：混合物在密閉容器中加熱到250時，可能發(fā)生如下反應2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應生成氣體產(chǎn)物是O2和H2O（g），依題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應式為bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2ab）NaOH+（ba）H2O+O2所以 2ab0，ba01故的數(shù)值范圍：1A、B、C符合，a：b不可能為

11、3：21，故選D點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的原理結合質量守恒計算14. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A35g B30g C20g D15g參考答案：C略15. 有關下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液體用托盤天平稱取12.50gKCl固體中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.正確 B.正確 C. 正確 D. 全錯參考答案

12、：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (B)(12分)（1）某同學用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質量，用“”表示在托盤天平上放上砝碼，用“”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質量為_g；在右盤再放_g砝碼，將游碼移至_g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。（2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食鹽容易板結，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：調整托盤天平零點稱取樣品W克將樣品溶解于適量的蒸餾水滴

13、加稍過量的A溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀完全后過濾將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W1克濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W2克在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W3克請根據(jù)要求回答問題： 加入的試劑A是 ，B是 ，C是 。檢驗步驟中A是否過量的方法是 。兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入 ，若 表示沉淀已洗凈。 該粗鹽中的質量分數(shù)的計算式是 。參考答案：答案：(1) 31.2 5 4.2 （各1分）(2) NaOH溶液 Na2CO3溶液 鹽酸 （各1分）用玻璃棒蘸取試液點在紅色石

14、蕊試紙上，試紙變藍，則加入A過量。（2分） AgNO3溶液 無沉淀產(chǎn)生 （各1分） （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏豐富的釔礦石（YxFeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下： 已知：常溫下KSP=Fe（OH）3=410-38，lg20.3 有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.7xY3+6.08.2 在周期表中、鈹、鋁元素

15、處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。 （1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。 （2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。則 最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。 a. NaOH溶液 b.氨水 c.CO2氣 d.HNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： 。 （3）一般認為離子濃度小于110-5molL-1為沉淀完全，試計算Fe3+完全沉淀時x= ，實際操作要大于x，為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH=a，則a應控制在 的范圍內；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是

16、。參考答案： 略18. （10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：（1）重結晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是 （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過程應控制反應溫度為7580，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是 。（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取

17、7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 雜質。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分） (2)溫度高，SO3氣體逸出加快，

18、使反應轉化率降低。溫度高，反應平衡向逆反應方向移動。 （2分） (3)H2NSO3H NaNO2 NaHSO4 N2 H2O?；驅懗鲫P系式H2NSO3HNaNO2(l分) n (H2NSO3H) n(NaNO2) 25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol(1分) (H2NSO3H)=100% = 98.0%(2分) (4)硫酸（2分）略19. 化學選修5-有機化學基礎二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：已知：烴A的相對分子質量為42，無環(huán)狀結構回答下列問題：（1）B的名稱為 ；E中含氧官能團是 （填名稱）（2）的反應類型是

19、 ；寫出的反應方程式 （3）A加聚產(chǎn)物的結構簡式是 （4）G的芳香同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的有 種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構體結構簡式為 （5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無機物任選）參考答案：（1）2丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應； +2；（3）；（4）14；、；（5）【考點】有機物的合成【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】烴A的相對分子質量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環(huán)狀結構，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應生成E，結合E與苯甲醛結構簡式可知C為 ，則B為E加熱發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中OH鍵斷裂，發(fā)生取代反應生成G，同時還生成丙酮（5）