廣東省惠州市稔山中學高一化學下學期期末試題含解析

1、廣東省惠州市稔山中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2 ，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO2 ，達到平衡后與原來平衡比較正確的是()ANO2的轉化率提高 B顏色變淺C壓強為原來的兩倍 D平均相對分子質量減小參考答案：A略2. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A0.02 mol/L的NaCl溶液 B. 0.01 mol/

2、L的CaCl2溶液C0.01 mol/L的蔗糖溶液 D. 0.02 mol/L的CH3COOH溶液參考答案：A3. 氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是 （ ） A離子晶體 B原子晶體 C分子晶體 D金屬晶體參考答案：B略4. 海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是A單質溴 B單質鎂 C食鹽 D燒堿參考答案：C略5. 將金屬鈉投入飽和MgCl2溶液中，下列現象合理的是（ ）A. 開始時，鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球B. 反應結束后，在溶液底部有銀白色金屬產生C. 反應結束后，在

3、溶液中無沉淀生成D. 反應結束后，在溶液底部析出黑色固體參考答案：AA 合理，鈉的密度比水小，浮在液面上，鈉和水反應生成氫氣并放出熱量，所以，四處游動并熔成小球。B不合理，鈉不能置換出單質鎂。C 不合理，反應結束后，在溶液中有白色沉淀氫氧化鎂生成D 不合理，反應結束后，在溶液底部只出現白色沉淀。6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含0.1 molL?1 Ca2+的溶液：SO42、Na+、NO3、Cl?B. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42、NO3C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42D. 含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl?

4、、OH?參考答案：CA中鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。7. 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：4NH36NO5N26H2O。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為 ()A. 23 B. 32 C. 45 D. 56參考答案：A試題分析：在氧化還原反應中，得失電子數目相等。NH3中N的化合價為-3，反應后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為+2，反應后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數目相等，則應為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數比為23，答案為A。8. 下列

5、有關化學用語和表述正確的是：A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子 BS2的結構示意圖： C質子數為53，中子數為78的碘原子： 131 53ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的質量分數，35. 453表示氯元素的相對原子質量 參考答案：C略9. 下列有關元素周期表和周期律的說法中，正確的是A. F元素是原子半徑最小的非金屬元素B. 碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料C. X、Y屬于同周期元素，若原子序數XY，則離子半徑X+Y2-D. 門捷列夫元素周

6、期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】AF元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯誤；B碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質石墨能導電，是導體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導體材料，故B錯誤；CX、Y屬于同周期元素，若原子序數XY，則X+比Y2-少一個電子層，故離子半徑X+Y2-，故C正確；D門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，其中8、9、10三個縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯誤；故答案為C。10. 參考答案：C11. 用等體積的0.2mol/L

7、的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232參考答案：B要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42-的物質的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-個數之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶液的濃度之比為6：3：2；答案選B。點睛：考查物質的量濃度的計算

8、、反應方程式的計算等，根據化學式推斷溶質的物質的量與硫酸根關系是解題關鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液的SO42完全沉淀，則Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中n（SO42）相同，根據硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算。12. 下列裝置或操作能達到實驗目的是（）A用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉B配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

9、C用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D用于除去CO中混有的CO2參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A應選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉；B不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C苯萃取碘水中的碘后，分層，且苯在上層；D二氧化碳可與NaOH溶液反應，CO不能【解答】解：A應選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉，選擇蒸發(fā)皿，不能利用坩堝等，故A錯誤；B不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故B錯誤；C苯萃取碘水中的碘后，分層，應從分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C錯誤；D二氧化碳可與NaOH溶液反應，CO不能，則圖中導管長進短出、洗氣可除雜，故D正確；故選D13. 許多國家十分重視海水資

10、源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略14. 設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是 ( ) A標準狀況下22.4L H2中所含質子數、中子數和電子數均為2NA B46g NO2和46g N2O4中所含有的分子數目之比為21C1L 1mol/L 鹽酸溶液中所含粒子總數為2NAD24g Mg 在足量的鹽酸中充分反應后放出氣體的體積為22.4L參考答案：B略15. 2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質進入大氣。原子核內中子數是A53 B78 C131 D184參考答案：B略二、實驗題（本

11、題包括1個小題，共10分）16. （12分）鎂能在二氧化碳中燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。（1）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ，濃硫酸的作用是（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是 ；（3）放進試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進行的操作是 ；（4）用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙。試管底部有黑色物質生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質。往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再

12、滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則試管壁上附著的白色物質是 。然后將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為 。（5）據（4）中現象，試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。參考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2氣體 （各1分，共2分）（2）用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層 （2分）（3）打開活塞，讓產生的二氧化碳排盡試管內空氣，并繼續(xù)通入二氧化碳 （2分）（4）Na2CO3 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O （4分）（5）4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C （

13、2分） 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （3分）23.75g某+2價金屬氯化物（MCl2）中含有3.011023個Cl-，則MCl2的摩爾質量為_，MCl2的相對分子質量為_，M的相對原子質量為_。參考答案：略18. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質，假定只生成單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量比為2：1時，還原產物可能是 參考答案：N2O3 或N2O【考點】氧化還原反應的計算【分析】根據參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1可知硝酸中N元素的化合價變化應為偶數，以此判斷還原后N元素的化合價特點，進而推斷還原產物【解答

14、】解：設金屬的氧化產物化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，因參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合價變化應為偶數，而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數，則硝酸被還原后的化合價為奇數，則可生成N2O3或N2O，故答案為：N2O3 或N2O19. 鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為 （2）若該電池工作時，電路中有2 mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質的量為 （3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量 （增加、減少） 克；