2021-2022學年廣東省汕尾市重點高考適應性考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC標準狀況下，2.24

2、LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA2、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小3、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是( )ABCD4、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（ ）A制取SO2B還原IO3-C制I2的CCl

3、4溶液D從水溶液中提取NaHSO45、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）A將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D在高溫下WO3被氧化成W6、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是AX、Y、Z的氫化物沸點依次升高BZ和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成CX、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是

4、離子晶體DM的原子序號為32，是一種重要的半導體材料7、下列說法不正確的是（ ）A某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質屬于離子化合物B金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成C硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同DCO2和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是AW2的沸點比Z2的沸點低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之

5、間均能發(fā)生反應9、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火10、下列物質名稱和括號內化學式對應的是（ ）A純堿（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)211、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NAB14 g N60（分子結構如圖所示）中所含NN鍵數(shù)目為1.5NAC某溫度下，1 L pH6的純水中所含OH數(shù)目為1.0108 NAD標準狀況下，5.6

6、 L甲醛氣體中所含的質子數(shù)目為4NA12、 n-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是碳原子數(shù)（n）681012。結構簡式。A軸烯的通式可表示為CmHm(m3的整數(shù))B軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為m molDm=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種13、下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是ACCl4BNa2O2CC2H4DCS214、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關注。下列有關說法錯誤的是（ ）A垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生電

7、化學腐蝕，可掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質15、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護法16、下列屬于氧化還原反應的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DCa(OH)2CO2=CaCO3H2O17、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（ ）XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ANON

8、O2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AABBCCDD18、下列關于古籍中的記載說法正確的是A本草經集注中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙 起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應B氫化鈣的電子式是：Ca2+H2 C目前，元素周期表已經排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是 118D直徑為 20nm 的納米碳酸鈣屬于膠體19、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2

9、都易溶于水 通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中，正確的是ABCD20、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子構型為V型CSeO2能和堿溶液反應DH2Se的穩(wěn)定性強于H2S21、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率小于結晶速率22、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖，下列說

10、法中錯誤的是( )A多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B正極的電極反應：C有機電解液可以是乙醇等無水有機物D充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反應AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為_。（2）C用LiBH4還原得到D，C

11、D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是_。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_。屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，設計BC的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。_24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為_；B分子中處于同一平面的原子最多有_個（2）反應的條件為_；反應的類型為_。（3）反應除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為_。（5）符

12、合下列條件的G的同分異構體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為_（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_。25、（12分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關物理常數(shù)和物理性質如下表：名稱相對分子質量密度/gcm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.2211

13、97遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0左右反應1.52 h。儀器A的名稱為_。裝置B的作用為_。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作為C中裝置的是_（填標號）。（2）操作X為_。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_。（4）粗產品先經常壓蒸餾除去_

14、，再減壓蒸餾得到產品。（5）當所測產品熔點為_時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產率為_ %（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟的具體步驟為水浸，過濾，調pH為78，加熱煮沸半小時，

15、趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_，“調pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是_。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)步驟包含的具體操作有_，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是_。(6)采用熱重分析法測定KCr(C2O4)2nH2O樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到80時，失掉全部結晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶體中n=_。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl

16、2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32

17、.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。儀器a的名稱是_。反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_（寫出一點即可）。28、（14分）KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫

18、、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H+4H2O=2Mn(H2O)62+10CO2。根據(jù)以上信息,完成下列問題:(1)按電子排布K位于元素周期表的_區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_。(2)1 mol Mn( H2O)62+中所含有的共價鍵數(shù)目為_。(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是_.(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2OH2SeH2S,原因是_。(5)-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。-MnS

19、e中Mn的配位數(shù)為_。若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為_pm, -MnSe 的密度= _ ( 列出表達式)gcm-3。29、（10分）我國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：己知：C6H5-表示苯基；（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、_和羰基（寫名稱）。（2）合成路線中設計EF、GH的目的是_。（3）BC實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行_反應。（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個

20、手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內脫水后再與H21:1發(fā)生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結構簡式為：_。（5）A的同分異構體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的Y有_種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質的結構簡式為_。（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結構簡式）：物質1為_；物質2為_；試劑X為_；條件3為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是12，4.6g鈉的物質的量是0.2mol，4.6gNa完全轉化成Na

21、2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；B標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol10NA=10NA，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。2、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-

22、+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離

23、子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。3、A【解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內若有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。點睛：裝置氣密性的檢驗是?？嫉膶嶒烆}，解題關鍵：通過

24、氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A，分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，這個敘述正確，但不是題目的要求。4、D【解析】A銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；BSO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；CI2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D用蒸發(fā)結晶的方法從水溶

25、液中提取NaHSO4，應該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。5、D【解析】A. 根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；B. 根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C. 根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水

26、且不穩(wěn)定，故C正確；D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。6、A【解析】W原子序數(shù)是Z的2倍，則為硫，為氧，為碳，為氮，為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B. Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C. X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D. 鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。7、C【解析】A.熔融狀態(tài)下能導電的化合

27、物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，故C錯誤；D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達到8

28、電子結構，故D正確。故選C。【點睛】明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。8、C【解析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼. O2、Cl2的結構相似，Cl2的相對分子質量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B. NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故

29、C錯誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應，故D正確；選C。【點睛】本題考查結構、性質、位置關系應用，根據(jù)元素的性質以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學生分析推理能力。9、D【解析】A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧

30、化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。10、B【解析】A純堿的化學式為Na2CO3，A項錯誤；B重晶石結構簡式為BaSO4，B項正確；C生石膏的化學式為CaSO42H2O，而熟石膏的化學式為2CaSO4H2O，C項錯誤；D生石灰的化學式為CaO，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】A.根據(jù)物質中的最外層電子數(shù)進行分析，共用電子對數(shù)為，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA ，故正確；B. 14 g N60的物質的量為，N60的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵

31、，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數(shù)目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6 NA，故錯誤；D. 標準狀況下，5.6 L甲醛氣體物質的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質子，所以0.25mol甲醛中所含的質子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。12、C【解析】A每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均

32、含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應，lmol軸烯消耗H2的物質的量為0.5m mol，選項C錯誤；D該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故總共4種，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。13、C【解析】AC

33、Cl4中只含C-Cl極性共價鍵，故A不選；BNa2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；CC2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；DCS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；故選：C。14、B【解析】A. 垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B. 廢棄的金屬易發(fā)生電化學腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；C. 廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D. 廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質，故D正確；故選B。15、C【解析】A金屬鈉性質很活潑，極易和空氣、水反應，不能作電極材

34、料，故A錯誤；B構成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯誤；C該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；D該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質溶液構成原電池，金屬棒X作負極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護。16、C【解析】凡是有元素化合價變化的反應

35、均為氧化還原反應，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應；C項中Fe、C元素化合價變化，則該反應為氧化還原反應，故C符合；答案選C。17、C【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故A正確；B. 氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故B正確；C. 氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；D. 氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧

36、化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C。【點睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。18、C【解析】A. 根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反應，故A錯誤；B. 電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：H-Ca2+H-，故B錯誤；C. 根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118，故C正確；D. 納米碳酸鈣只有一種物質，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題易錯點在

37、D項，膠體屬于分散系，分散質粒子直徑大小在1nm100nm之間，膠體屬于混合物。19、B【解析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答?！驹斀狻恳婚_始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應，不管怎么樣都不會再有沉淀產生，但是同時沉淀的質量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與碳酸鈣

38、反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。20、D【解析】A. Se原子最外層有6個電子，最高價為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確； B. Se與O同族，H2O的分子構型為V型，所以H2Se的分子構型為V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO2能和堿溶液反應，故C正確； D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SeS ，所以H2S的穩(wěn)定性強于H2Se，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質推出SeO2的性質，根據(jù)H2O的

39、分子構型構型推出H2Se的分子構型。21、B【解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。22、C【解析】在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為

40、O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應，所以不能含有乙醇，C錯誤；D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應，結合電池的構造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查電化學基礎知識，涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和乙醇發(fā)生置換反應，試題難度不大。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【解析】（1）反應AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵

41、被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，結構應對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C。【詳解】（1）根據(jù)A與B的結構簡式的異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑

42、)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應，酯很難和H2發(fā)生還原反應，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異構體的結構簡式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式是；（5）比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原

43、為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C，合成流程圖是：。24、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應 +HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H6，再結合D的結構，可知A為苯（），B為，C為；DE應為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；（3）反應的化學方程式為

44、：+HCl+；故答案為：；（4）反應的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結構對稱性高，可能的結構有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應的同分異構體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應的條件引入CN，再利用反應的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCO

45、OR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、恒壓滴液漏斗 防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗 控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高 bc 分液 洗去殘留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥

46、得粗產品，粗產品先經常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產品。【詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3

47、）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl 。故答案為：洗去殘留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產品先經常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5，當所測產品熔點為48.5時可確定產品為純品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物質的量為mol=0.34mol，6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產品的理論產量為0.05210mol182gmol1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產率為 100%=84.4%，故答案為：48.5

48、；84.4；【點睛】本題考查物質的制備實驗，把握物質的性質、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產量，最后利用公式計算產率。26、鐵 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌 研缽 3 【解析】鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、K

49、Cl及NaFeO2 等，主要的反應為：，水浸，過濾，調pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃

50、中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結合質量守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應是吸熱反應，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結晶方法；(5)結合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)KCr(C2O4)2nH2O中水的質量分析為16.8%，即=0.168計算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻

51、璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應，因此應選用鐵坩堝；由流程中的產物及已知條件可知反應方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應是吸熱反應，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反

52、應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌，經干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質儀器為研缽；(6) KCr(C2O4)2nH2O的相對分子質量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c睛】本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導致導管易堵塞 球形

53、冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應產生的HCl，最后用E點燃處理未反應的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結構判斷其名稱；三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶

54、內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據(jù)物質的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計算反應生成的HCl，結合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計算轉化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應產生的HCl會在容器內滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產生HCl，反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝

55、置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應產生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學反應制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應產生的HCl，最后通過點燃處理未反應的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點為FeCl3

56、固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導致導氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結構可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據(jù)物質的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應的FeCl3的物質的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導致FeCl2等吸水而變質，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣