2023年江蘇省高考理綜試卷化學(xué)部分

1、2006 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷化 學(xué)可能用到的原子量：H 1 Li7C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、單項選擇題此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只是一個選項符合題意空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“藍(lán)天工程建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供

2、給量氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達(dá)正確的是A一個D2O分子所含2的中子數(shù)為8 BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為 D熱穩(wěn)定性：H2SHF物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液A B C D以下實驗裝置一般不用于別離物質(zhì)的是A B C D以下反響的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2Oeq o(sup 7(),sup5(_)Fe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=C

3、O2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反響制Cl2：MnO22H+2Cleq o(sup 7(),sup5(_)Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，以下說法中正確的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.021023BNa2O2與H2O反響生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.021023 eq o(sup 4(),sup0(S8分子結(jié)構(gòu)模型)D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.0210

4、23將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反響后有金屬剩余。該溶液可能為AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)EQ F(1,2)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)EQ F(1,2)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)

5、2(s)；H8A B C D二、不定項選擇題(此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個該小題就為0分) X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZY

6、X一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-以下有關(guān)化學(xué)實驗的表達(dá)正確的是A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B配制FeCl3溶液時，向溶液中參加少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶DNa2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平

7、面；它的局部同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響；1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反響。其中正確的是 胡椒酚A B C D以下表達(dá)正確的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20 mL，那么溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電

8、壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反響式為負(fù)極反響：C6Lixe=C6Li1xxLi+C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料正極反響：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物以下有關(guān)說法正確的是A鋰離子電池充電時電池反響為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動D鋰離子電池充電時陰極反響為C6Li1xxLi+x e=C6Li以下關(guān)于晶體的說法一定正確的是A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰CSiO2晶體中

9、每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量：根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的是A反響：H0，P2P1B反響：H0，T1T2C反響：H0，T2T1；或H0，T2T1D反響：H0，T2T1三、此題包括2小題，共22分(10分)某化學(xué)興趣小組按照以下方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反響完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的

10、固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、枯燥。請答復(fù)以下問題：上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過濾的目的是_。當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用_。(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過以下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試答復(fù)以下問題：Mn2O3氧化甲苯的反響需要不斷攪拌，攪拌的作用是_。甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行別離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是_。實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_、_。實驗中別離甲苯和苯甲醛采用的操作是_

11、，其原理是_。實驗中發(fā)現(xiàn)，反響時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同數(shù)據(jù)見下表。反響時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反響時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因_。四、此題包括2小題，共18分(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試答復(fù)以下問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生以下反響H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反響的化學(xué)方程式_。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反響生成一鹵代物的化學(xué)方程式_。右圖是局部鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點

12、與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。試推測ICl的沸點所處的最小范圍_。(10分)以下圖是局部短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖有關(guān)反響的條件及生成的H2O已略去，：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反響是化工生產(chǎn)中的重要反響。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反響而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：反響的化學(xué)方程式_。C的結(jié)構(gòu)式_；H的化學(xué)式_。L的溶液與化合物E反響的離子方程式_?；衔颙的化

13、學(xué)式_。五、此題包括1小題，共10分(10分)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比空氣與燃油氣的體積比條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是_填一項。排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、_等環(huán)境問題填一項。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對NH3復(fù)原NO反響的催化性能。假設(shè)控制其他實驗條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過滴有酚酞的稀

14、硫酸溶液溶液的體積、濃度均相同。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是_。假設(shè)某一催化劑能同時催化NH3等復(fù)原性氣體與的反響NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復(fù)原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_填字母，原因是_。A B C都有可能六、此題包括2小題，共18分(8分)光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。A B請寫出A中含有的官能團(tuán)_填兩種。A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了_反響填反響類型。寫出A與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式_。寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化

15、合物的分子式_。(10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)以下步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。提示：CH3CH=CHCH2CH3eq o(sup 10(KMnO4、OH-),sup0(),sdo9(H3O+)CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2eq o(sup 10(HBr),sup0(),sdo9(過氧化物)RCH2CH2Br請答復(fù)以下問題：寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_。化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反響。這類同

16、分異構(gòu)體共有_種。在上述轉(zhuǎn)化過程中，反響步驟BC的目的是_。請設(shè)計合理方案從合成用反響流程圖表示，并注明反響條件。例：由乙醇合成聚乙烯的反響流程圖可表示為七、此題包括2小題，共18分(8分)氯化亞銅CuCl是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過以下反響制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.

17、5molL1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反響為Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。(10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反響過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反響體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池A、電解池B和光催化反響池中反響的離子方程式。假設(shè)電解池A中生成3.36 L H2標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。假設(shè)循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a molL1和b molL1，光催化