四川省成都市東風(fēng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省成都市東風(fēng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平）對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是A. IO4作氧化劑B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C. 若有參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子D. 配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3參考答案：D略2. 下列物品或設(shè)備：水泥路橋；門(mén)窗玻璃；水晶鏡片；石英鐘表；瑪瑙手鐲；硅太陽(yáng)能電池；光導(dǎo)纖維；計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()ABC

2、 D全部參考答案：C略3. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為() A111 B131C232 D114參考答案：C略4. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體m mol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體m mol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化不計(jì)）（ ）A甲乙丙B甲丙乙 C

3、丙甲乙D乙丙甲參考答案：B略5. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO2的催化氧化過(guò)程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件B結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體C制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：B6. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的

4、銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略7. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線(xiàn)確定的酸性最強(qiáng) B用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線(xiàn)，可確定首先沉淀的是Cl- C在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體 D由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線(xiàn)表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C略8. 已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g)

5、C2H4(g)2H2(g)。已知在降低溫度時(shí)式平衡向右移動(dòng)，式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2 C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3 （Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（ ）AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q2參考答案：答案：A9. 20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X：下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確

6、的是AX難溶于水 B一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng) CX是碳的一種同素異形體 DX的摩爾質(zhì)量為720n參考答案：D10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個(gè)分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：AA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為828/32mol=4mol，故A正確；B、NH3H2O是弱堿，部分電離，因此NH4的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，故C錯(cuò)誤；D、1molNa生成Na

7、2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol=1mol，故D錯(cuò)誤。18.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：CD根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移

8、電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。12. 有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（） A圖可表示對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B圖中a、b曲線(xiàn)只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程 C圖表示室溫下將各1 ml pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況若2a5，則兩酸都為弱酸 D圖中的y可表示將0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分析：A、對(duì)平衡N2+

9、3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強(qiáng)酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小解答：解：A、對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)，平衡正向移動(dòng)，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線(xiàn)除可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程，還可以表示壓強(qiáng)不同時(shí)建立平衡的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、HA、HB兩種酸溶液

10、加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說(shuō)明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象、外界條件對(duì)平衡建立過(guò)程的影響圖象、加水稀釋溶液時(shí)pH和離子濃度的變化，題目難度不大13. 下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 （ ）A2Na2O2CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O參考答案：D試題分析：題中Na2O2體現(xiàn)氧化性，A、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體

11、現(xiàn)還原性，故不符合題意；B、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；C、不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；D、根據(jù)化合價(jià)變化，Na2O2體現(xiàn)氧化性，故符合題意。14. 下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne參考答案：C略15. 若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A1 mol Cl2 作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74參考答案：答案：C解析： C

12、l2 作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià)，而 Cl2 是雙原子分子，因此1 mol Cl2 作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g8g=72，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。備考提示：對(duì)已知阿

13、佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分0工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分為BaSO4）對(duì)上述工業(yè)過(guò)程進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。（1）步驟中BaSO4與磷在高溫下反應(yīng)每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到

14、無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物一定含有的成分是若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2HS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）蒸發(fā)結(jié)晶操作中所需的主要儀器有三腳架、酒精燈、（4）在實(shí)驗(yàn)室中BaCl2的重要用途之一是檢驗(yàn)SO42，要檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有SO42的操作方法是。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和。C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。A、B組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)

15、與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出M的形成過(guò)程：_ _。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為： _ _。（3）Y的水溶液顯酸性原因是_ _。 （用離子方程式表示）（4）A和E的單質(zhì)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol 、822.9 kJ/mol。寫(xiě)出用A的單質(zhì)還原E的氧化物的熱化學(xué)方程式： 。(5)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：_

16、_。（6）按圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_ _。參考答案：（共12分）（1） （2）H-O-O-H ； (3) NH4+ + H2ONH3H2O+H+（4）3H2(g) +Al2O3(s)=2Al（s）+ 3H2O(l)； H=+788.2 kJ/mol 。（5） NH4+AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ NH3H2O（6）NaCl+H2O 通電 NaClO+ H2略18. （12分） “細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其

17、過(guò)程如圖：（1）寫(xiě)出過(guò)程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式： （3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是 （填寫(xiě)字母）A、對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用C、所用細(xì)菌來(lái)源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）電解過(guò)程中，粗銅接電源 極

18、（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為 （5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為 A（用代數(shù)式表示）參考答案：（1）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2；（3）C；（4）正；Cu2+2e=Cu；（5）2bNe【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電解原理；金屬冶煉的一般原理 【分析】（1）在細(xì)菌作用下，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸；（2）硫化亞銅和鐵離

19、子在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；（3）A、細(xì)菌冶金對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采很有價(jià)值；B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，能被空氣中氧氣氧化；C、細(xì)菌冶煉使用的是具有特殊功能的細(xì)菌；D、細(xì)菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對(duì)環(huán)境污染較??；（4）粗銅冶煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2bN，每個(gè)電子的電量是e，每秒通過(guò)電子電量Q=2bNe，電流強(qiáng)度I=【解答】解：（1）在細(xì)菌作用下，

20、硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案為：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亞銅和鐵離子在細(xì)菌作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子、氫離子和硫酸根離子；鐵還原銅離子生成銅和亞鐵離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，涉及的離子方程式為Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，故答案為：Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu

21、、Fe+2H+=Fe2+H2；（3）A、細(xì)菌冶金不需要富集礦物，所以對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采很有價(jià)值，故正確；B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S都具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循環(huán)使用，故正確；C、細(xì)菌冶煉使用的是具有特殊功能的細(xì)菌，并不是所有的細(xì)菌都有該功能，故錯(cuò)誤；D、細(xì)菌冶煉能降低能源，且反應(yīng)中對(duì)環(huán)境污染較小，所以能大大降低能源消耗，有利于減少污染，故正確；故選C；（4）粗銅冶煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以粗銅連接電源正極，陰極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，故答案為：正；Cu2+2e=Cu；（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，則平均每秒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2bmol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2bN，每個(gè)電子的電量是e，每秒通過(guò)電子電量Q=2bNe，電流強(qiáng)度I=A=2bNeA，故答案為：2bNe【點(diǎn)評(píng)】本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及電解原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電流強(qiáng)度的計(jì)算19. （4分）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并