2021年山東省青島市城陽第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年山東省青島市城陽第十中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z參考答案：A略2. 下列說法中正確的是：所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大

2、分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 所有含極性鍵的分子都是極性分子 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物所有的原子晶體都不導(dǎo)電A B C D 參考答案：D略3. 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙醇和丁醇溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略4. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D參考答案：A略5

3、. 膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2。生成這種膽固醇酯的酸是（ ）A. C6H5CH2COOH B. C7H15COOH C. C6H5COOH D. C6H13COOH 參考答案：C略6. 準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管參考答案：C略7. 下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是參考答案：A8. 下列冶煉金屬的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（ ）金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉

4、鎂電解法參考答案：B略9. 下列離子在水溶液中能大量共存的一組是ANa、CO32、SO42 BFe2、NO3、HCNH4、Cl、OH DK、H、HCO3參考答案：略10. 在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）Bc（Na+）=c（HCO3）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較【分析】在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸

5、氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析判斷；【解答】解：在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析，A、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故B錯誤；C、溶液電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故D錯誤；故選C11. 鋁

6、制品不宜長期盛放酸性食品和堿性食品是因為鋁制品表層屬于（ ）A金屬鋁 B堿性氧化物 C酸性氧化物 D兩性氧化物參考答案：D略12. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反應(yīng)制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，則A的結(jié)構(gòu)式不可能的是（）ACH3CH2CHBrCH2BrBCH3CH（CH2Br）2CCH3CHBrCHBrCH3D（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C4H10O在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，C4H10O為醇，C4H8為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A中2個溴原子應(yīng)分別連

7、接在相鄰的碳原子上，結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進行判斷解答：解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C4H10O在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，C4H10O為醇，C4H8為烯烴，A若C4H8為CH3CH2CH=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正確；B分子中2個溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的基礎(chǔ)產(chǎn)物，故B錯誤；C若C4H8為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正確；D若C4H8為（CH3）2C=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正確故選B點評：本題考查有機物推斷、有機物性質(zhì)

8、、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解加成反應(yīng)是關(guān)鍵13. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能降低反應(yīng)的活化能C催化劑能改變反應(yīng)的焓變 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：B略14. 關(guān)于硅的說法中，不正確的是 A.硅是地殼中含量較豐富的元素B.在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：B15. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A反應(yīng)混合物的濃度

9、B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正、逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗需要100 mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 （填儀器名稱）攪拌把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入 （填儀器名稱）繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用 （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是 （填序號）。（2）若沒有操作，則所配

10、溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL（5）在配制100 mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是

11、_，該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的元素是_，被還原的元素是_。參考答案：4FeS211O22Fe2O38SO2 O2 FeS2 Fe和S O試題分析：工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS211O22Fe2O38SO2，該反應(yīng)中氧元素的化合價由0價降低到-2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化劑是O2，鐵元素和硫元素的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還原劑是FeS2 ，被氧化的元素是Fe和S，被還原的元素是O。18. （1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學(xué)方程式。（2）計算當(dāng)生成11.2g鐵單質(zhì)時，消耗鋁熱劑的質(zhì)量？（寫出計算過程）

12、參考答案：（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g ；鋁熱劑共 5.4g+16.0g=21.4g試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)是利用了鋁的還原性，反應(yīng)放出大量的熱，化學(xué)方程式為2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O3；（2）11.2gFe的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)方程式可知消耗鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，故 m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；鋁熱劑共 5.4+16.0=21.4g.考點：化學(xué)方程式的計算19. 由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答:(1)若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H2 (標(biāo)況)，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式式可能是什么?（2）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是什么?寫出它與氫氣，新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：解：設(shè)有機物的分子式為CXHYOZ，依題意可得：X+Y+Z=10（原子個數(shù)）6X+Y+8Z=32（電子個數(shù)）X+Y/4-Z/2=4（耗氧量）解得：X=3 Y=