2022-2023學(xué)年山西省呂梁市坪頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市坪頭中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，下列敘述正確的是( )A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略2. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光

2、帶，前者則沒有參考答案：D略3. 在化學(xué)分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+離子恰好將20.00 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：B略4. A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+CD，反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g。然后在殘留物中加入10gA，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是（ ） A.第一次反應(yīng)停止時，剩余B為9g B.第一次反應(yīng)停止時，剩余C為6g C.反應(yīng)中

3、A和C的質(zhì)量比是5:3 D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g 參考答案：答案：D5. 下列說法正確的是 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：略6. 鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A. 向正極遷移B. 正極反應(yīng)為：C. Mo3S4發(fā)生氧

4、化反應(yīng)D. 負(fù)極反應(yīng)式為：參考答案：C略7. 離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B碳酸氫鋇與澄清石灰水反應(yīng)會生成難溶物碳酸鋇；C二者無論是否過量，反應(yīng)都為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O；D氫氧化鈣過量時，銨根離子也參與反應(yīng)【解答】解：A.2molCa（HCO3）2與3mol N

5、aOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正確；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故B錯誤；CCa（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3

6、OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故C錯誤；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故D錯誤；故選A8. 下列說法正確的是 ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細(xì)菌，可用于水的殺菌消毒 參考答案：A略9. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A. SO2

7、具有漂白性，可用SO2漂白食物B. 明礬、二氧化氯可作水殺菌消毒劑C. 地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂D. 碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用碳酸鈉治療胃酸過多參考答案：CA. SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；B. 明礬只是凈水劑，沒有殺菌消毒能力，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；C. 地溝油中的“油”屬于油脂，用地溝油可制造肥皂，C正確；D. 碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，但是其水溶液的堿性過強(qiáng)，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉，D不正確。本題選C。10. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量

8、之比為 （） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2參考答案：答案：D11. 以下是幾種常見的氣體制取裝置，不適用于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是ABCD參考答案：D略12. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入CaCl2溶液中 CCO2通入Na2SiO3溶液中 DH2S通入FeCl3溶液中 參考答案：B略13. 下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（）A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的

9、少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C解析：A、氧氣不與CuO反應(yīng)，不能除去N2中的少量O2，故A錯誤；B、CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，除雜時能影響被提純物質(zhì)，故B錯誤；C、FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，能將雜質(zhì)除去，并沒有引入新的雜質(zhì)，故C正確；D、加入NaOH溶液引入新的雜質(zhì)，而除雜時不能引入新的雜質(zhì)，故D錯誤故選：C14. 按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁則x、y可以是（）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3參考答案：AC解析：A、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生

10、二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故A正確；B、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故C正確；D、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應(yīng)不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤故選AC15. 實驗室將和按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得和恰好完全反應(yīng)，則X為A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程： 實驗中，先用制得

11、的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶 甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是 （2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、為 乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 （4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果該藥品的名稱是 參考答案：（1）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H

13、2ONH4+OH向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量分析：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進(jìn)氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進(jìn)行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質(zhì)的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質(zhì)量計算氫元素解答：解：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加

14、熱，由于試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4+OH向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH向逆反應(yīng)方向移動，加快

15、氨氣逸出；（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：=5V1：7（m1m2）；故答案為：5V1：7（m1m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）點評：本題是一道綜合性很強(qiáng)的實驗探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，主要

16、是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和基本操作是關(guān)鍵，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?，請回答：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2) 當(dāng)溫度T1T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1_K2(填“”、“”或“=”）。(3) 在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)巳達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母序號)。a. 生成1 mol CH3CH2OH 的同時，生成 3 mol H2Ob. 容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨

17、時間而變化(4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有_ _ (寫出一條合理措施即可）。(5) 工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_(6) 乙醇可以作為燃料電池的燃料。某燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_參考答案：略18. （15分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂

18、白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）寫出F的化學(xué)式 、P的電子式 ；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是 （用離子符號表示）（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式 ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋 。參考答案：（15分）（1） SO2（各2分，共4分） （2）NH4+ （2分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （3分） 4NH33Cl2NCl33NH4Cl

19、（3分）（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大 （3分）略19. 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為_。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHCN加氫生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_；Ni(N2H4)22中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni(N2H4)22的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為_。參考答案：(1) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 (2) 21 sp和sp3 (3)N2H4與H2O之間可以形成氫鍵 (4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能級2個電子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3個C-H鍵、1個C-C單鍵、1個C=C雙鍵、1個CN三鍵，單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，三鍵含有1個鍵、2個鍵；烴基中