2021-2022學年陜西省渭南高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是()A腐蝕時電子從碳轉移到鐵B在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用C正極反應為O2+2H2O+4e=4OHD鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕2、對圖兩種有機物

2、的描述錯誤的是（ ）A互為同分異構體B均能與鈉反應C均能發(fā)生加成反應D可用銀氨溶液鑒別3、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象4、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法不正確的是A小蘇打可用于治療胃酸過多B還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑C用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅5、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝

3、酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是() A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生6、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的是()ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實驗方法是重結晶7、下列有關說法正確的是AMgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應H0、S0B常溫下等物質的量濃度的CH

4、3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D對于反應2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉化率8、下列說法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應堆的導熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補血藥劑D石英坩堝常用來熔融堿9、在復鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba

5、2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O10、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應4X（g）+2Y（g）3Z（g），下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）A氣體密度不再變化BY的體積分數(shù)不再變化C3v（X）4v（Z）D容器內氣體的濃度c（X）：c（Y）：c（Z）4：2：311、下列指定反應的離子方程式正確的是ACa(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2+SO42-=CaSO4BCl2與熱的NaOH溶液反應：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC電解K2MnO4堿

6、性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2DNaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O12、下列指定反應的離子方程式正確的是A鈉與水反應：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收過量的二氧化硫：OH+SO2C向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O13、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B該有機物的分子式是C10H16OC該有機物能發(fā)生加成和氧化反應

7、D該有機物與互為同分異構體14、用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是A滴定管用待裝液潤洗B錐形瓶用待測液潤洗C滴定結束滴定管末端有氣泡D滴定時錐形瓶中有液體濺出15、下列說法正確的是A同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為 16B最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點逐漸升高D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be16、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是AX、Y、Z的氫化物沸點依次升高BZ和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵

8、的形成CX、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體DM的原子序號為32，是一種重要的半導體材料17、用如圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是（）A當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應B當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極D當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl-2e-=Cl218、下列物質中，屬于電解質的是()A蔗糖B濃硫酸C硫酸氫鈉D二氧化硅19、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是A制氫時，X電極附近

9、pH增大B斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g20、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V221、現(xiàn)有以下物質：NaCl溶液

10、 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中屬于電解質的是（ ）ABCD22、 “爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品元日，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是（ ）A黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B“屠蘇”中不含非電解質C爆竹爆炸發(fā)生了化學變化D早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回

11、答下列問題：(1)屬于取代反應的有_（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：_、_、_。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物）24、（12分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：法華林的結構簡式：+ + (1)A的結構簡式是_。(2)C分子中含氧官能團是_。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式_。(4)E的結構

12、簡式是_。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式_。(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是_。(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是_。(8)已知：最簡單的香豆素結構式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲乙反應的化學方程式 _；丙的結構簡式是_。25、（12分）某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。I甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)

13、2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。中加入試劑a，中加入試劑b中出現(xiàn)藍色沉淀，中溶液未變成紅色（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為_（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的 _ 性 （3）實驗2中加入的試劑a為 _溶液，試劑b為_溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測 _（填“正確”或“不正確”）。.乙同學查閱資料得知

14、，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中_（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_。（5

15、）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為_。.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為_。（7）該小組同學根據(jù)上述實驗得出結論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有_、_。26、（10分）1 -溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1 -溴丙烷的實驗裝置如下:有關數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20

16、mL水,冰水冷卻下緩慢加入25 mL 18. 4 molL-1的濃H2SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_.（2）儀器A的容積最好選用_.（填字母）。A 50 mL B 100 mL C 250mL. D 500mL.（3）步驟1中如果不加入20 mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1,寫出反應的

17、離子方程式:_。操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用_（填字母,下同）。a 金屬鈉 b 膽礬 c 無水硫酸銅 d 堿石灰，操作II選擇的裝置為_。（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8 g,則產(chǎn)率為_（保留小數(shù)點后一位）。27、（12分）三草酸合鐵（III）酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110下可完全失去結晶水，230時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：三草酸合鐵（）酸鉀的制備；稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒

18、杯中，然后加15mL餾水和56滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即

19、可。（1）寫出步驟中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式_。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是_。（2）步驟中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為_。（3）步驟用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是_。鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶

20、液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯_，_，_。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_。（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為_（結果保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為_。

21、（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-36kJmol-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，則H3=_。（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空實驗溫度/起始時平衡時n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.0

22、0016.0該反應為_（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。實驗2達到平衡時，x_7.0（選填“”、“”或“=”）實驗3達到平衡時，CO的轉化率=_（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：酸/堿電離常數(shù)H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=1.010-5若c（H2S）為0.1mol/L，則a=_若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是_。（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx

23、（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kp。計算：x=_（保留兩位有效數(shù)字）。Kp=_（數(shù)字用指數(shù)式表示）。29、（10分）二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學小組設計用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖：已知：“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn

24、2+開始沉淀1.86.84.07.5完全沉淀3.28.05.08.4 (1)寫出浸出時與鋁元素有關的離子反應方程式_。(2)上述“氧化”步驟是否可省略_(填“是”或“否”)，你的依據(jù)是 _。(3)“調pH除鐵鋁時，生成沉淀的pH范圍為_；“氟化除雜”中除去的離子為_。(4)請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉化成MnCO3沉淀的過程_(用文字和離子方程式表達)。(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時，其陽極反應式為_；整個流程中能夠循環(huán)利用的物質除MnO2外還有_(寫名稱)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A堿性條

25、件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極，碳是正極，電子從負極流向正極，從鐵流向碳，故A錯誤；B在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會先腐蝕鐵，起不到防護作用，故B錯誤；C吸氧腐蝕時，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH，故C正確；D淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯誤；答案選C?！军c睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。2、A【解析】A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應生成氫氣，故B正確； C.前后含苯環(huán)、-C

26、HO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應，故C正確；D.前者含-CHO （能發(fā)生銀鏡反應），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A?！军c睛】有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應的結構特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應的有機物的結構特點：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構特點：含有醛基。3、D【解析】A、溴單質能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一

27、氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。4、D【解析】A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；C. 乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；D. 太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；答案選D。5、C【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入溶液中發(fā)生反應：SO2+H2O+NO2=H2S

28、O4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。【詳解】A因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，A錯誤；B反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，B錯誤；C根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯誤。答案選C。6、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應生成ClO2和NaHSO4，反應后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入

29、NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；故選：B。7、A【解析】A當G=H-TS0時反應能自發(fā)進行，反應MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)的S0，高溫下能

30、自發(fā)進行，則該反應H0，故A正確；B等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4+H2ONH3H2O+H+，促進銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯誤；D對于反應2SO2O22SO3，使用催化劑能加快反應速率，但平衡不移動， SO2的平衡轉化率不變，故D錯誤；答案選A?！军c睛】使用催化劑能加快反應速率，催化劑對轉化率無影響。8、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，

31、具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。9、C【解析】在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)3，當Al3+沉淀完全時，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)

32、生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加；當SO42-完全沉淀時，生成Al(OH)3、硫酸鋇沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應，故A錯誤；B以12反應時，硫酸根離子、鋁離子均轉化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；C以23反應時，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應為2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 Al(OH)3，故C正確；D以12反應時，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應為NH4+Al 3+2SO42-+

33、2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故D錯誤；答案選C?！军c睛】把握發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點和難點為銨根離子和鋁離子與氫氧根離子反應的先后順序的確定。10、B【解析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【詳解】A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.Y 的體積分數(shù)不再

34、變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C.3v（X）=4v（Z）未體現(xiàn)正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.當體系達平衡狀態(tài)時，c（X）：c（Y）：c（Z）可能為4：2：3，也可能不是4：2：3，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。11、D【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤

35、；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。12、D【解析】A離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；B一水合氨為弱電解質，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯

36、誤；CNH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；D離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；答案選D。【點睛】離子方程式書寫正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應；（5）五查：反應物的“量”過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。13、C【解析】A飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個

37、原子處于同一平面，中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。答案選C。14、B【解析】A. 滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B. 錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加，使測定結果偏高，B符合；C. 滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實際體積小，計算出的待測液濃度偏低，C不符合；D. 有液體濺出則使用的標準溶液減少，造成結果偏低，D不符合。故選擇B。15、D【解析】A同一

38、主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯誤；B最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用

39、等知識點，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。16、A【解析】W原子序數(shù)是Z的2倍，則為硫，為氧，為碳，為氮，為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B. Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C. X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D. 鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。17、A【解析】A當a、b間用導體連接時構成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，發(fā)生氧化反應，A正

40、確；B當a、b間用導體連接時構成原電池，根據(jù)題意，X應為負極，X應比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B錯誤；C當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的負極，C錯誤；D當a、b與外接電源相連時，陰極應該發(fā)生得電子的還原反應，D錯誤；答案選A。18、C【解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C. 硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質，選

41、項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查電解質與非電解質概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質，首先必須是化合物，如單質或混合物都既不是電解質也不是非電解質。19、B【解析】AX電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；B斷開K2、閉合K1時，構成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應，氧化劑為NiOOH，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽

42、離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；D制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-= H2+2OH，X電極反應式為：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；答案選B。20、A【解析】假設每份含2mol鋁，能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，鐵和鹽酸反應生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol鋁與四氧化三鐵

43、反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3V2，故選A。21、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。NaCl溶液是混合物，不是電解質；CH3COOH溶于水可導電，是電解質；NH3溶于水反應，生成的溶液可導電，但不是自身導電，不是電解質；BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質； 蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導電，不是電解質；H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；答案選B?！军c睛】

44、該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質。22、B【解析】A. 黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B. “屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質，故B錯誤；C. 爆竹爆炸生成新物質，發(fā)生了化學變化，故C正確；D. 早期的桃符大都是木質的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、 +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生

45、成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應為分解反應，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應為加成反應，反應縮聚反應，反應為酯化反

46、應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為；(2)過反應的化學方程式為：；反應的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。24、 羥基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O +CH3OH +H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O 【解析】A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧

47、化鈉發(fā)生取代反應，則C是，根據(jù)反應條件知道D是，根據(jù)信息反應的特點，醛與酮反應時醛基會轉變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結構簡式是，故答案為：；(2)C分子的結構簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結構簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結構簡式為，

48、與CH3OH發(fā)生酯化反應，化學方程式為：+CH3OH +H2O，故答案為：+CH3OH +H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結構簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構體，N與E生成，可知N的結構簡式是，故答案為; ;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反

49、應，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c睛】重點考查有機流程的理解和有機物結構推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎知識的綜合應用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學

50、習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。25、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2+

51、2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀，是在檢驗Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學的猜測錯誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實驗4中N

52、aOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe

53、(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實驗可知道，當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時，制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。【點睛】本題主要考查學生的實驗探究與分析能力，同時對學生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關鍵在于對題干信息的提取和結合所學知識進行綜合解答。26、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2

54、+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12 g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60

55、mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)=Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，根據(jù)反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-=5Br-+3CO2+BrO3-；鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷

56、凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol103g/mol=20.6g24g；所需n(H2SO4)=0.2mol18.4mol/L0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1 -溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%?！军c睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷

57、凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。27、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+H2SO4 用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈 滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍色沉淀 減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分 玻璃棒 膠頭滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.2% 【解析】(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2

58、)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀；(3)FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應；(6)結合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O42H2O，反應的方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4，固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白

59、色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4；用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案為滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；(3)由于FeC2O42H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸

60、亞鐵晶體表面的水分；(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=50.0100mol/L19.9810-3L1.010-3mol，m(Fe)=56gmol-11.010-3mol=0.056g。則5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g=0.56g，晶體中鐵的質量分數(shù)=100%=11.2%，故答案為11.2%。28、O=