化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步練習(xí)

1、1.1 化學(xué)反應(yīng)與能下列反應(yīng)不是放熱反應(yīng)的是生石灰與水反B. 木炭的燃燒反C. 鹽酸和氫氧化鈉的反D. 水蒸氣液下列說法正確的是已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的X 的能量一定高于Y 的能量一定高于X和YMNH2O（g）；HaKJmol1， 它們都是吸熱反B. a、b和c均為正. 已知在25、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成和液態(tài)水時放出 48.40kJ 的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（H=-48.40kJmol -H=-5518kJmol -H=-48.40kJmol -. 0.3mol的氣態(tài)高能（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和

2、液態(tài)水，放出 649.5kJ 的熱量，其熱化學(xué)方程式為 完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量kJ. H=+Q2kJmol -1，則Q1 和Q2 的關(guān)系為A. B. C. D. . 根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）鍵能/（kJmol-. CH4（g）+2O2（g）2+2OHQ1Jol12H2(g) O22H2(g) O22H2O（g；H2Q2 kJmol12H2O（l；H3Q3 kJmol1石墨和H2的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1=-890.5kJmol -C（石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393

3、.5kJmol1 求：C（石墨）+ 2H2（g）= CH4（g）H4 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.51kJmol1； 下列各組熱化學(xué)方程式中的H，前者大于后者的是C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）A. B. C. D.下列說法正確的是已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol氣體和液態(tài)水并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（A. 22H2（g）5O

4、2（g）4O2（g）22O（l；H2b kJ / B. 2H2（g）5/2O2（g）2O2（g）H2（l；2b kJ / C. 22H2（g）5O2（g）4O2（g）2H2（l；H4b kJ / D. 22H2（g）5O2（g）4O2（g）22O（l；Hb kJ / C(s) O2 (g) CO2 (g) H 393.5kJ mol H (g) 1O (g) H O(l)；H 241.8kJ/A. B. C.D. 2（g）12O2（）2（l（g）1/2O2（g）2（g；8H18（l）25/2O2（g）8O2（g）9H2（l；5518k/mol 4（）O2g2g22OA. B.C. D. 已知在

5、1105Pa298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，H2O（g）=2H2（g）+O2（g）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）19 已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時需用燈加熱反應(yīng)方能發(fā)生，但在鐵粉和硫粉開始化合后把燈撤去，反應(yīng)仍可進(jìn)行完全。則此反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）原因是 。20. （1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）A. B. C.D. 【試題答案1. 2. 3. 4. 答案解析：掌握書寫熱化學(xué)方程式的基本注意事項答案H=-2165kJmol -1016.5解析： 反應(yīng)熱的計算和兩個熱量變化過程的分析答案解析：掌握含有結(jié)晶水的物質(zhì)的答案：183 kJmol -解析：掌握鍵能和反應(yīng)熱計算的答案解析：根據(jù)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的比例關(guān)系答案：74.6 kJmol 解析：學(xué)習(xí)根據(jù)間接的反應(yīng)判斷總反應(yīng)的反應(yīng)熱。答案解析：學(xué)會根據(jù)熱化學(xué)方程式比較不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和