2022年高考三輪沖刺沖刺、模擬演練：弱電解質(zhì)的電離

1、PAGE5弱電解質(zhì)的電離【高考真題演練】1已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大B先增大再減小CcCH3COOH與cCH3COO之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，cNHeqoal,4cCH3COO2室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLLolL1H：B、混合呈中性，所需溶液的體積：C溶液的L濃度為amolL1的CH3COOH溶液的LL濃度為amolL1的NaOH溶液混合D往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中cNacCH3COO4L，稀釋過程中olL1，下列說法錯(cuò)誤的是A在

2、液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C此溫度下液氨的離子積K為11030mol2L2D在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是AcH等于1107molL1的溶液一定是中性溶液BL1CH3COOH溶液中的cH是L1CH3COOH溶液中的cH的2倍C室溫時(shí)，L水后，溶液的L氨水時(shí)，cCH3COOHcCH3COOL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3H2O的體積為10mL時(shí)，cNHeqoal,4cCH3COO，D項(xiàng)正確。2AD本題考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均

3、盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至LolL1時(shí)，amolL1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1104molL1NaOH溶液的濃度；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，將溶液與10mLamolL1的NaOH溶液混合時(shí)恰好反應(yīng)，生成CH3COONa，但CH3COO會(huì)發(fā)生水解，溶液的olL111015molL111030mol2L2，C項(xiàng)正確；NHeqoal,4相當(dāng)于純水中水電離出的H3O，因此將鈉加入液氨中會(huì)生成氫氣和NaNH2，D項(xiàng)正確。A項(xiàng)，溶液的酸堿性由溶液中cH和cOH的相對(duì)大小決定，室溫時(shí)，cH等于1107molL1的溶液一定是中性溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于弱酸越稀越電離，所以L1CH3COOH溶液中的cH比L1CH3COOH溶液中的

4、cH的2倍少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，室溫時(shí)，olL1，因弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所以cCH3COOH遠(yuǎn)大于1103molL1，olL1，兩者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)過量，溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，若等體積的、混合，溶液呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說明堿的體積小，B項(xiàng)正確；同A項(xiàng)分析，CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸，所以CH3COOH放出H2最多，C項(xiàng)正確；加等量水稀釋，堿的pH變小，酸的pH變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH變化小，D項(xiàng)正確。8解析1H2SO3的電離可逆、分步。2碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。3相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3HSOeqoal,3HCOeqoal,3。4稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，nH增大，但cH減小，因此pH增大，A錯(cuò)、D錯(cuò)；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C對(duì)。答案1H2SO3HHSOeqoal,3、HSOeqoal,3HSOeqoal2,32碳酸和亞