2022屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下說法正確的是（ ）A共價化合物內(nèi)部可能有極性

2、鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C非金屬元素間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵2、泛酸又稱為維生素B5，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過程，具有抗脂質(zhì)過氧化作用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B1mol該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 2molNaOHC該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或 P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na

3、2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解AABBCCDD4、下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是( )A圖甲為25時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D圖丁為向BaSO4飽和溶

4、液中加入硫酸鈉5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：A從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應(yīng)才能實現(xiàn)B高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-9NAB常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NAC向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D6.8 g KHSO4晶體中含有

5、的離子數(shù)為0.15 NA7、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%，則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）A所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻D在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是AYW3分子中的鍵角為120BW2Z的穩(wěn)定性大于YW3C物質(zhì)甲分子中存在6個鍵DY元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸9、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同

6、溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去10、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11、秦皮是一種

7、常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）A該有機物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團C該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)12、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）Ax=1.5時，只生成NaNO2B2x1.5時，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5時，需補充O2Dx=2時，只生成NaNO313、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO

8、2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4114、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA15、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與

9、足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V216、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（ ）A等質(zhì)量的0冰與0的水內(nèi)能相同B冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D氫鍵影響冰晶體的體積大小二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能團

10、的名稱是_。（2）DE的反應(yīng)類型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出EF的化學方程式：_。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：_。18、丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2

11、)由A生成D的反應(yīng)類型為_；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有_ 種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學方程式：_。19、（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：_。（3

12、）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶

13、液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。20、硫酰氯（SO2Cl2）熔點-54.1，沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合價為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為_。（2）現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化

14、下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑是_，裝罝B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_（選填編號）。A蒸餾水 Bl0.0molL-1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1標準HC1滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_，產(chǎn)品的純度為_。21、鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金

15、屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。火法冶煉粗鉛的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學方程式為_。(2)鼓風爐中焦炭的作用是_，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為_。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl(aq)PbCl42(aq)。(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為_。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的F

16、eCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為_；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為_。(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含

17、有共價鍵，D不正確；答案選A。2、D【解析】A. 該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正解；B. 1mol該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH ，最多可消耗 2molNaOH，故B正確；C. 中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D. 中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、Al2O3或 P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。3、C【解析】A. 反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B. 過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生

18、成無色氣體；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D. 水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【詳解】A. 反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；B. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，O2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質(zhì)，B錯誤；C. NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，C正確；D水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗Br-是否存在，D

19、錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。4、C【解析】A亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯誤；BNaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1：3，故B錯誤；C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3

20、=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；DBaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】A. 粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學變化，故A正確；B. 病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；C. 銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被

21、氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；答案選C。6、C【解析】A. 常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-5NA，故A錯誤；B. 氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成膠粒數(shù)小于0.056NA，故B錯誤；C. ，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D. KHSO4固體含有K+、HSO4

22、-， 6.8 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)為 0.1 NA，故D錯誤；選C。7、B【解析】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%，即測定的結(jié)晶水含量偏高?！驹斀狻緼所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選； B用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水含量偏高，故B選； C未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故C不選； D在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質(zhì)量

23、偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選； 故選：B。8、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。AYW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角120，故A錯誤；B非金屬性越強，

24、氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤；DN元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故選B。【點睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意物質(zhì)中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。9、C【解析】膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250，如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g，失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量214g，如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g，如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g，如果失去5個水分子，則剩下晶體質(zhì)量160g，由圖可知

25、明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102時失去2個水分子，115時，又失去2個水分子，258時失去1個水分子，則：A因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；B由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；C因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故C正確；D由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯誤；故答案選C。10、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的

26、化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64g Cu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。11、D【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-C

27、OOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。12、D【解析】工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為1，配平后方程式為2NOx+2NaOH(2x3)NaNO3+(52x)NaNO2+H2O；Ax1.5時，2x30，所以此時只能只生成NaNO2，故A正確；B2x1.5時，2x-30，52x0，此

28、時生成NaNO2和NaNO3，故B正確；Cx1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充O2，故C正確；D當x2時，2x31，所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3，故D錯誤。故答案為D。13、D【解析】A石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯誤；B原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨電極遷移，B錯誤；C石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e-=N2O5，C錯誤；D負極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比

29、為4：1，D正確；答案選D。【點晴】該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。14、B【解析】A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤;B. 標準狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2

30、NA，故D錯誤；故選B。15、A【解析】假設(shè)每份含2mol鋁，能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3V2，故選A。16、D【解析】A. 0的冰熔化

31、成0水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0的水的內(nèi)能小，A項錯誤；B. “可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；C. 冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；D. 冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或 【解析】本小題考查有機化學基礎(chǔ)知識，意在考查學生推

32、斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團；（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應(yīng)類型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式；（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)；（6）根

33、據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！驹斀狻浚?）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，DE發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C

34、6H5CH2Br +HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應(yīng)該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。18、醛基 加成反應(yīng) 3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3

35、+H2O 【解析】根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運用逆推法分析各有機物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C， A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：醛基；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，

36、故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。19、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）

37、破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，

38、操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶

39、體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。20、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境 D 滴加最后一滴HCl標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?75% 【解析】（1）SO2Cl2中，O的化合價是-2價，Cl的化合價是-1價，計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。（2）如上圖，甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流SO2C12

40、；B是球形干燥管，裝有堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣的進入，還可以吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境；丙是提供氯氣的裝置，乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的，故乙中應(yīng)加入干燥劑，圖中所示為液體干燥劑，即濃硫酸。故答案為冷凝管；濃硫酸；防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12，防止污染環(huán)境。利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，因此選D。硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，都是酸性物質(zhì)，與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解，得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴

41、加甲基橙后，由于溶液顯堿性，因此顯黃色。用0.1000molL-1標準HC1滴定至終點時，觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不恢復。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等，為0.1000molL-10.0100L=0.001mol，由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10，故原混合溶液中含有NaOH 0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L0.50000molL-1-0.010mol=0.04mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知，原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol135g/mol=1.35g，產(chǎn)率為1.35g1.800g100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標準液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴停?5%?！军c睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負價兩部分，即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分，把水拆成H+和OH-兩部分，然后正和負兩兩結(jié)合，即可寫出生成物，同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合，由于有2個Cl-，所以需要2個水分子提供2個H+，同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4，最終反應(yīng)的方程