2022屆山東省濰坊市高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )。A表示反應(yīng)的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于點(diǎn)C針對(duì)N2+3H2=2NH3 的反應(yīng)，圖表示時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中點(diǎn)大于點(diǎn)2、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次

2、增大的五種短周期主族元素，Q 核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是AWX 的水溶液呈堿性B由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C元素非金屬性的順序?yàn)椋?YZQD該化合物中與 Y 單鍵相連的 Q 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（

3、NO3）2，其物質(zhì)的量之比為314、有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（ ）abcda和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)ABCD5、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()A用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2H

4、ClO2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色9、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是

5、乙醇B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH10的Na2CO3NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每升溶液中的OH數(shù)目為0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定11、乙

6、烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A20B24C25D7712、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和13、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說(shuō)法正確的是（ ）A“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)

7、的焰色反應(yīng)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子15、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是A圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B若M是鋅片，可保護(hù)鐵C若M是銅片，可保護(hù)鐵DM是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池16、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能

8、轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應(yīng)與Y相連接CM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分

9、異構(gòu)體共有_種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)的反應(yīng)條件是_；的反應(yīng)類型是_。(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應(yīng) C能發(fā)生聚合反應(yīng) D既有酸性又有堿性

10、(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無(wú)機(jī)試劑任選)19、（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110失去結(jié)晶水，230分解。某化學(xué)研究小組對(duì)受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器

11、已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篈_F（填各裝置的字母代號(hào)）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間，其目的是_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物_（填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的_（填儀器編號(hào)）。設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定（甲方案）（乙方案）（

12、丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_方案。（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，寫(xiě)出分解的化學(xué)方程式_。20、實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2， 裝置如圖， 主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2 。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂， 加熱至160分解得無(wú)水Mg Br2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；Mg Br2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgB

13、r23C2H5OC2H5乙醚是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出步驟2的操作是_。（2）儀器A的名稱是_。裝置中堿石灰的作用_。冰水浴的目的_。（3）該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：_。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_。（5）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是_。A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0的苯C 加熱至160的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-） 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方

14、程式：Mg2+ +Y4-MgY2-先稱取0.7500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中， 用0.0500molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL， 則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_（保留4位有效數(shù)字）。滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。21、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= a kJ/mol保持溫度、體

15、積一定，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B3v正(CH3OH)= v正(H2)C容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a_0(填“”或“”)。(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_(kāi)。使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化

16、成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_。(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_。(已知：KspCa(OH)2=5.6106，Ksp(CaCO3) =2.8109)(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是_(填“ab”或“ba”)參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 根據(jù)圖，反應(yīng)ABCD屬于放熱反應(yīng)，H-(a-c) kJmol-

17、1，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù) 圖， t1時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，故C正確；D. 根據(jù)圖，向醋酸稀溶液中加水時(shí)，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解析】由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個(gè)鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D分析，X只能形成

18、一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個(gè)鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，A. WX為NaH，其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B. 由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性QZY，故C錯(cuò)誤；D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO過(guò)程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol2.9mol，若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)

20、2=2.9mol，解得nFe(NO3)3=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為13，答案選C。4、A【解析】由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環(huán)丁烷，a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，正確；a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；都屬于烴，一定條件下都可以發(fā)

21、生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；所以正確，故答案為：A。5、A【解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個(gè)溴原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；答案選A。6、A【解析】A. HCO3在溶液

22、中既能部分電離為CO32，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. 在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C. 氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個(gè)CO和N2分子中兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D. 常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵，即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。7、C【解析】A.液氨作制冷劑原理是液氨汽

23、化大量吸熱，而非分解，故A錯(cuò)誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯(cuò)誤；C.飄粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO-和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。8、B【解析】A圖所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；CNH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；D酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。選B。9

24、、A【解析】A. “新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；B. “黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C. “木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D. “蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。10、C【解析】A、pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)

25、分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不

26、變，故D不符合題意；故選：C。11、B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10=24，答案選B?！军c(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。12、D【解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來(lái)分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；D. H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過(guò)渡態(tài)的能量,故不

27、選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。13、A【解析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；D、很多金屬

28、或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。14、A【解析】A.23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氧原子，選項(xiàng)A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1 L 0.1 molL1氨水含有OH個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【解析】據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷?！驹斀狻緼. 圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B

29、. 圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C. 圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、D【解析】甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負(fù)極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)

30、生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mol64g/mol=32g，D錯(cuò)誤；故答案是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙醇 羧基 取代反應(yīng) 3 【解析】根據(jù)已知：有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原

31、反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知以及G的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5) 的同分異構(gòu)體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色

32、反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；1mol該物質(zhì)最多能與8mol NaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。18、 Fe或FeCl3 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) ACD 4 或 【解析】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)COOH和1個(gè)酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B為氯代烴

33、，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應(yīng)F到G是為了引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A三個(gè)官能團(tuán)都是親水基，相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反

34、應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯(cuò)誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處，且處于對(duì)位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為COO

35、H、CH2OOCH，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對(duì)位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對(duì)氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個(gè)取代基處于對(duì)位，但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。19、NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O B F D E C

36、 排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中 甲、乙 【解析】實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)

37、；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不能測(cè)定。經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量

38、分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子。【詳解】實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O；故答案為：NH4Cl + NaNO2N2+ NaCl +2H2O。利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水

39、檢驗(yàn)CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈B FDE CF；故答案為：B；F；D；E；C。先通一段時(shí)間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說(shuō)明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過(guò)濾時(shí)需要用

40、到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；故答案為：?！炯追桨浮縜g樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測(cè)定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液VbmL，該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定，故丙不

41、能測(cè)定；故答案為：甲、乙。經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià)，部分變?yōu)?2價(jià)，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。20、緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中 球形冷凝管 吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解 控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過(guò)于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制， 同時(shí)減小溴的揮發(fā) 防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

42、實(shí)驗(yàn) 乙醚易燃，避免使用明火 防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管 BD 97.52% （或0.9752） 偏高 【解析】B中通入干燥的N2，產(chǎn)生氣泡，使Br2揮發(fā)進(jìn)入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為避免反應(yīng)過(guò)劇烈，同時(shí)減少反應(yīng)物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進(jìn)行，同時(shí)用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三

43、頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進(jìn)入到空氣中污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解；控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過(guò)于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制，同時(shí)減小溴的揮發(fā)；(3)本實(shí)驗(yàn)用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止揮發(fā)對(duì)人造成傷害，可以在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A95%的乙醇有水，使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯(cuò)誤；B選用0的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C加熱到160的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產(chǎn)生溴化鎂，C錯(cuò)誤；D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；(6)共消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0500molL-126.510-3L3=3.97510-3mol，根據(jù)鎂原子守恒有：M