2022屆上海市曹楊高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件

2、影響的是ASO2與NaOH溶液反應(yīng)BCu在氯氣中燃燒CNa與O2的反應(yīng)DH2S與O2的反應(yīng)2、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

3、下列敘述中正確的是A1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有CO鍵的數(shù)目為NAC14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA4、下列氣體能用濃硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料D用CO2合成聚碳酸酯可降

4、解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用6、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為317、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+S

5、O2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液B蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵9、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線10、厲害了，我的國展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A“神舟

6、十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D化學(xué)材料在北京大興機(jī)場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：A除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7BX、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)CpH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32

7、-)+c(OH-)D將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH12.512、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是（ ）A質(zhì)量數(shù)是89B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY與Y互為同位素13、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）ABCD14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（CH）

8、數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA15、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時

9、間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能說明紅色固體中不含F(xiàn)e2O3AABBCCDD16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(

10、g)=C2H5OH(l)，H為（ ）A+278kJ/molB-278kJ/molC+401.5kJ/molD-401.5kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3) BC的反應(yīng)類型為_。(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使溴水褪色；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制

11、備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)的反應(yīng)條件是_；的反應(yīng)類型是_。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應(yīng) C能發(fā)生聚合反應(yīng) D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的

12、一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無機(jī)試劑任選)19、FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定其純度。回答下列問題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、_C( 填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。設(shè)計簡單實

13、驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是_。(6)測定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點，消耗V mL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。2

14、0、二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是_，其進(jìn)水口為_。（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是_。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上

15、方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是_（填標(biāo)號）A能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動B能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C分離有機(jī)溶劑和水D主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是_。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是_（填標(biāo)號）A水 B乙醇 C苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為_。21、工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmo

16、l1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJmol1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列問題：比較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”、“=”或“”“”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】ASO2與足量NaOH溶液反

17、應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；BCu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；CNa與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤； DH2S與O2的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。2、A【解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2+2OH-+ CO2

18、= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。3、C【解析】A.1個甲基中含有9個電子，則1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯

19、誤；B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個CO鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個CO鍵），故不能確定其中含有的CO鍵的數(shù)目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；故答案是C。4、A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體

20、。詳解：A. SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；B. SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C. HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D. H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。5、A【

21、解析】A花生油的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類物質(zhì)，故A錯誤；B増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；D用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正確；答案選A。6、C【解析】1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO過程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol

22、(+5)-(+2)=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol2.9mol，若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol，解得nFe(NO3)3=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為13，答案選C。7、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3、SO

23、42向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。8、D【解析】A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(

24、NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項正確；B. 蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到1nm100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項正確；C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確；D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤；答案選D。9、C【解析】根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低

25、，故A不選；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。故選：C?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響10、D【解析】A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；B鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據(jù)的是犧牲陽

26、極的陰極保護(hù)法，B錯誤；C光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料，D正確；故答案選D。11、A【解析】A由圖像可知，當(dāng)pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；BKa1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據(jù)圖像，X點處c(HCO3-)= c(H2CO3)，此時Ka1(H2CO3)= c(H+)，因此由XC根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)

27、+c(OH-)，故C正確；D根據(jù)圖像，pH12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH12.5，故D正確；答案選A。12、B【解析】A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)= 89 39 = 50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為5039 =11，故B錯誤； C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確； D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B。【點睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，

28、原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。13、B【解析】根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，當(dāng)0.1 mol Ba(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1 mol CO

29、2（體積為2.24 L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3 mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4 mol，排除D選項；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2 mol NaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1 mol CO2（體積為2.24 L），消耗總體積為4.48 L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1 mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A選項；繼續(xù)通入0.1 mol CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1 mol CO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1 mol，此時溶液中

30、離子的物質(zhì)的量為0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C選項，只有選項B符合反應(yīng)實際，故合理選項是B。14、A【解析】A乙炔和苯具有相同最簡式CH，1molCH含有1個C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D氣體狀況未知?！驹斀狻恳胰埠捅秸羝旌蠚怏w含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳?xì)滏I（CH）數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L0.1 molL1

31、的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯誤；D氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；故選：A?！军c睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點D，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。15、A【解析】A與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯誤；B只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C酸根離子水解程度越大，其對應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定

32、其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。16、B【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律2得2C(s)+3H2(g)+O2(g)

33、=C2H5OH(l)，H=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進(jìn)行處理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】 (1) 根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據(jù)反應(yīng)流程圖，對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3 ) 對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4 ) F為。能與F

34、eCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。18、 Fe或FeCl3 取代反應(yīng)或硝

35、化反應(yīng) ACD 4 或 【解析】E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個COOH和1個酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為F

36、eCl3或Fe作催化劑；反應(yīng)F到G是為了引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A三個官能團(tuán)都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基

37、也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要

38、先被氧化成COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。19、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗 CO 淡黃色粉末全部變成黑色粉末 取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化

39、產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗CO時，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣

40、，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；

41、(5)CO還原CuO，反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=c mol/LV 10-3L=，則該樣品純度為 =%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，則V終偏小，測得結(jié)果偏低。答案為：；偏低?！军c睛】在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O43KMnO4，兩個關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容

42、易得出錯誤的結(jié)論。20、冷凝反應(yīng)物使之回流 b 苯能腐蝕橡膠 ABC 蒸餾 B 72.0% 【解析】(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；(2)因為苯能腐蝕橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間，故B正確；C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時分離出乙酸和水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：ABC；(4)分離出苯的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；(5)產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，需將粗產(chǎn)品溶解，該物質(zhì)在乙醇中易溶，