鐵一輪復習課件

1、鐵及其化合物 一、鐵第四周期第VIII族，屬過渡元素 化學性質(zhì)二、鐵的化合物化學式FeOFe3O4Fe2O3化學名稱氧化亞鐵四氧化三鐵三氧化二鐵俗名磁性氧化鐵鐵紅色態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末溶解性難溶于水難溶于水難溶于水化合價+2+2、+3+3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H+反應FeO+2H+= Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O鋁熱反應通式：2y Al + 3FexOy 高溫 y Al2O3+3xFe1、鐵的氧化物 2、鐵的氫氧化物化學名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅褐色固體，不

2、溶于水化學性質(zhì)Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應Fe2+2OH= Fe(OH)2可溶性堿與鐵鹽溶液反應Fe3+3OH= Fe(OH)3加熱Fe(OH)2具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此制備Fe(OH)2是高考題常見考點實驗的關鍵之處是隔絕空氣、避免接觸O2，防止Fe(OH)2被氧化1、Fe(OH)2的制取方法重點突破下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O

3、2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入_除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液這樣操作的理由是_【答案】(1)稀H2SO4、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化經(jīng)典例題 (2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備 在試管里加入的試劑是_ 在試管里加入的試劑是_. 為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_ 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持

4、白色，理由是_【答案】 (2)稀H2SO4和鐵屑NaOH溶液檢驗試管出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界O2不易進入 (3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵 a電極的材料應為_，電極反應式_ 電解液c可以是_(填編號)A純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 【答案】 (3)FeFe2e = Fe2 BCd為苯，其作用是_，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？_.為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號)A改用稀H2SO4作電解液 B適當增大

5、電源的電壓C適當減小兩極間的距離 D適當降低電解液的溫度若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_ 【答案】 隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2BC白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色FeFe2+Fe3+2、鐵三角H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等Fe只有還原性強氧化劑Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等弱氧化劑S、I2、H、Cu2、Fe3等Fe（+3）Fe（

6、+2）Fe Fe反應后形成的產(chǎn)物呈何價態(tài)，一般由下列因素來決定：a,弱氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe +2價鐵離子 強還原性、弱氧化性 b.強還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物常見Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3的離子方程式：2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)4Fe24HO2= 4Fe32H2O3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O +3價鐵離子 只具有氧化性2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-

7、2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 常見Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2的離子方程式典型剖析【例1】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是 （ ） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ A【例2】在下列所指的各溶液中，分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是 (雙選)（ ） A.加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液 B.加入過量鐵粉的稀硝酸溶液C.鐵絲在足量的氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的溶液D.長期暴露在空氣中的綠礬溶液AB課堂練習：將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25B4. Fe2+ 和 Fe3+的鑒別方法Fe2+Fe3+溶液的顏色淺綠色棕黃色加堿溶液白色 灰綠色 紅褐色紅褐色加SCN-無明顯現(xiàn)象（通氯氣）血紅色加苯酚不變色紫色淀粉碘化鉀試紙不變色變藍加入銅片不變色變成