中考化學(xué)計(jì)算題(大題培優(yōu) 易錯(cuò) 難題)附答案

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如卞表所示（不考慮氣體在水中的溶解）。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g603.362.5（1）生成氧氣的質(zhì)量為go（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】0.82.2%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氧氣的質(zhì)量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；（2）根據(jù)題意，過(guò)氧化氫完全分解后，溶液中的溶質(zhì)

2、是硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以溶液中硫酸銅的質(zhì)量=3.3gxl5%=0.495g,只要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量就可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)過(guò)氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為x2H2O2=2H.O+02T6832x0.8g68_x32_08g解得x=1.7g,則過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量=1.7g4-8.5%=20g,04952反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%=2.2%。20g+3.3g-0.8g答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.8go（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯

3、化鈣溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到161g濾液。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g;（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】10g10%【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成?！驹斀狻浚?）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g：（2）設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCI的質(zhì)量為y,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1g1617反應(yīng)后所得溶液

4、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1g1617XI00%=10%NanCO3十CaCh=CaCO3i+2NaCl106100117X106_100_117X10gyx=10.6g,y=11.7glogy反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.【點(diǎn)睛】本道題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包扌舌原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉：二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來(lái)，再減去生成沉淀的質(zhì)量?，F(xiàn)有Fe和Fe2（h的固體混合物，東東同學(xué)為

5、了分析混合物中Fe和FezOs的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（注意：100g是Fe與FezOs兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；第組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（1）根據(jù)第組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3,反應(yīng)產(chǎn)生CO2go（2）混合物中FezOs的質(zhì)量為多少？（3）第組數(shù)據(jù)W是【答案】（1）66（2）80（3）76【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X

6、3CO+Fe2（h高溫2Fe+3C02160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?？闪嘘P(guān)系式為：Fe23301604880g100g-W160A8=80g/（100g-W）W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)屋分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解:（1）CO2的質(zhì)量為：15.6g+100g-lll.2g=4.4g（l分）（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CO

7、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)（1分）10611744YX4.4gX=ll.7gY=10.6g（各1分，共2分）（15.6g-10.6g+ll.7g）/lll.2gxlOO%=15.0%（1分）答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4.4克（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份該混合物各20g,分別緩慢加入到50g、100g.150呂某

8、桶硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：組別ABC橋硫酸的質(zhì)量/g50100150剩余固體的質(zhì)量/名10.04.04.0根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物氧化銅有剩余的是組。20名該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為go根據(jù)A組數(shù)據(jù)計(jì)算所用的棉硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。將B組反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加10$的NaOH溶液，畫(huà)出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。5(1kxi15020025()5(1kxi15020025()NM)H瀋液的質(zhì)笊館提不：若溶液中溶質(zhì)含有HcSOi和CuSOn則反應(yīng)的先后順序如b:H:S0i+2Na0H=2H：O+

9、N比S0iCuSOt+2NaOH=Cu(OH)：1+Na：SO1【答案】(1)【答案】(1)A：(2)16；(3)24.5%：(4)0$100150200254【解析】氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅和水，使固體質(zhì)量減少，而銅不與硫酸反應(yīng),質(zhì)量不變。加入酸的量為100時(shí)，固體剩余物比加入50g酸時(shí)剩余的少，所以加入50g酸后氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)。(2)20g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為20g-4g=16g.設(shè)岡0好完全時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為X；生成硫酸銅的質(zhì)量為yCuO+H2SO4=C11SO4+H2O809816016gxy80/16滬9&xx=19.6g80/16g=160/yy=32g

10、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)町知，剛好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為80g/所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6g-80gxl00%=24.5%;B組反應(yīng)后的溶液中有過(guò)量的硫酸和生成的硫酸銅,加入氫氧化鈉時(shí)，先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m,與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為n：H：SO|+2NaOH=2H:O+Na：SOI988020gx24.5%m98/20gx24.5%=80/mm=4g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g-10%=40gCuSOl+2NaOH=Cu(OH):I+Na2SO11608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：16gl0%=160g

11、混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖如卜點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的桶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g桶硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情a點(diǎn)溶液中含有的離子是o當(dāng)pH=7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為g.計(jì)算桶H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縉aS片、SCV-0.8MiH2SO4的溶

12、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.5%。【解析】【詳解】（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,說(shuō)明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：NaJHSO42-；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為：16gx5%=0.8g；FT旦燈00%=98%；（3）10gW硫酸樣品含有FT旦燈00%=98%；（4）（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):1.42g両碩巫0%曲。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H.O80981420.8gXy8()_98142Az08g龍=解得：x=0.98g

13、y=1.42g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取500g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：020-0NQH溶液的質(zhì)量也（1）NaOH的化學(xué)式量為。（2）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）。（3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】4065.116.0%【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量；（3）根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、?！驹斀狻浚?）NaOH的化學(xué)式量為23+16+1=40；（2）所得溶液的質(zhì)量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；（3）設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH二Cu（OH）2O+Na2SO416098x4.9g160_98x4.9gx=8g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為空X100%=16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。等差量的鐵粉與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在相同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度（C）173021050372041030TOC o 1-5 h z（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵粉橋鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式O（2）由實(shí)驗(yàn)（填組別）可知，溫度對(duì)于金屬與酸反應(yīng)速率的影響是o（3）圖1中表示第3組實(shí)驗(yàn)的曲線是o進(jìn)一步探究圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測(cè)得的室溫卞足量的三種金屬片分別與200ml100%的棉鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。（產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比）。實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為，還要控制的變量是由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是拓展提高卞圖為測(cè)得的室溫I、足量的鎂片與20mlll0%的桶鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間關(guān)系曲線，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過(guò)計(jì)算得到的理論值偏人，請(qǐng)分析町能的原因(至少答兩點(diǎn))。，,【答案】Fe+2HCl=FeClc+H2t

16、1、3或2、4相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應(yīng)速度越快d金屬的顆粒人小足屋的不同金屬分別與相同的體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等反應(yīng)放熱、使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體【解析】鐵粉溶解于桶鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2個(gè)；要比較溫度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，就要選擇相同的金屬與相同濃度的鹽酸，在不同溫度F的反應(yīng)，因此選擇的對(duì)比組是1、3或2、4；影響反應(yīng)速率的外界因素除濃度、溫度及壓強(qiáng)外，金屬的顆粒人小也是主要影響因素，故還要控制的變量是金屬的顆粒大??；由圖乙所示可知，當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)最終生成的氫氣量相等，即足量的不同金屬分別與相同的體積

17、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等。拓展提高由圖示可知?dú)錃獾纳闪浚瑢?shí)際值比通過(guò)計(jì)算得到的理論值偏人，最有可能的原因是：(1)反應(yīng)放熱、使氣體膨脹；(2)鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體。元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)屋分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范闈。元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為o(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比)配制lOOOg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的促染劑，需要mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為go(已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化頓溶液中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌

18、干燥后得濾渣質(zhì)量為8g。而氯化領(lǐng)是由木炭在高溫下還原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。寫(xiě)出硫化頓與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學(xué)方程式。通過(guò)濾渣質(zhì)屋計(jì)算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石go【答案】23：16166.7800BaS+2HCl=BaCl2+H2ST10【解析】【分析】【詳解】Na2SO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比為(23X2):32=23：16：故填：23：16；設(shè)需20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為x：xx20%=1000gx4%x=200gV=166.7cm3=166.7niLp1.2g/cm所需水的質(zhì)量=1000g-200g=800go答：需20%的硫

19、酸鈉溶液166.7mL,需水800g；氯化飲是由硫化頓和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化頓和鹽酸反應(yīng)生成氯化換和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl2+H2St；綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸卡貝質(zhì)量為:2Z9x警208x169綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸卡貝質(zhì)量為:2Z9x警208x169=8g設(shè)100g氯化籾溶液中含氯化頓質(zhì)量為y：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208233X8g208X2338gBaS+2HC1=BaCln+h2sT169208169xzosX2C+BaSO4高溫BaS+2CO：T233169233xl69x169x208x169208需要

20、含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：-|-=10g1-20%10小宇為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取log樣品與lg二氧化怯混合，依次加熱該混合物tl、t2.t3.t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))加熱時(shí)間tlt2t3t4剩余固體質(zhì)量(g)9.689.047.167.16試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為g;（2）樣品中氯酸鉀的純度是（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）加熱時(shí)間tl后，9.68g剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為?！敬鸢浮?.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化怯【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化猛過(guò)程中，由于二氧化鎰是催化劑其反

21、應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)l、t2時(shí)，反應(yīng)還沒(méi)有停止，加熱t(yī)3、t4后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g4-lg-7.16g=3.84g;（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x,TOC o 1-5 h zsc如_“個(gè)2KC1O2KC1+30q HYPERLINK l bookmark46 o Current Document A24596x3.84sJ245_96=_3.84gx=9.8g9.8?樣品中氯酸鉀的質(zhì)屋分?jǐn)?shù)77；xl00%=98%10g答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)l時(shí)，氯酸鉀還沒(méi)有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化猛是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化鎰。有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3）,某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入桶鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入桶鹽酸的量如圖所示。求：赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O計(jì)算所使用的桶鹽酸