中考化學計算題(大題培優(yōu) 易錯 難題)附答案

1、一、中考初中化學計算題硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關實驗數據如卞表所示（不考慮氣體在水中的溶解）。請計算：反應前反應后實驗數據燒杯和過氧化氫溶液的質量/g硫酸銅溶液的質量/g燒杯和燒杯中溶液的質量/g603.362.5（1）生成氧氣的質量為go（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數為。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】0.82.2%【解析】【分析】【詳解】（1）根據質量守恒定律,氧氣的質量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；（2）根據題意，過氧化氫完全分解后，溶液中的溶質

2、是硫酸銅，因為硫酸銅是催化劑，反應前后質量不變，所以溶液中硫酸銅的質量=3.3gxl5%=0.495g,只要求出反應后溶液的質量就可求出反應后溶液中溶質的質量分數。設過氧化氫溶液中含H2O2的質量為x2H2O2=2H.O+02T6832x0.8g68_x32_08g解得x=1.7g,則過氧化氫溶液的質量=1.7g4-8.5%=20g,04952反應后燒杯中溶液溶質的質量分數x100%=2.2%。20g+3.3g-0.8g答：（1）生成氧氣的質量為0.8go（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數為2.2%。取某碳酸鈉樣品（含有一定量的氯化鈉）15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯

3、化鈣溶液，兩者恰好完全反應，過濾后得到161g濾液。請計算：（1）產生沉淀的質量是g;（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數【答案】10g10%【解析】【分析】（1）根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據質量守恒計算碳酸鈣沉淀的質量；（2）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成?！驹斀狻浚?）產生沉淀的質量為15g+80g+76g-161g=10g：（2）設Na2CO3的質量為x,生成NaCI的質量為y,反應后所得溶液中溶質質量分數為16.1g1617反應后所得溶液

4、中溶質質量分數為16.1g1617XI00%=10%NanCO3十CaCh=CaCO3i+2NaCl106100117X106_100_117X10gyx=10.6g,y=11.7glogy反應后所得溶液中溶質的質量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；答：（1）產生沉淀的質量為10g；（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為10%.【點睛】本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包扌舌原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉：二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量?，F有Fe和Fe2（h的固體混合物，東東同學為

5、了分析混合物中Fe和FezOs的含量，設計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與FezOs兩種物質的總質量）（實驗數據）實驗共記錄了兩組實驗數據：第組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質量增加了66g；第組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。根據實驗設計及有關數據進行分析與計算。（1）根據第組數據，CO與Fe2O3,反應產生CO2go（2）混合物中FezOs的質量為多少？（3）第組數據W是【答案】（1）66（2）80（3）76【解析】試題分析：（1）根據題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，則溶液增加質量即為二氧化碳質量。（2）利用化學方程式進行計算。具體步驟如下：解：設氧化鐵的質量為X

6、3CO+Fe2（h高溫2Fe+3C02160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據題意知，減少固體質量即為氧化鐵中氧元素質量?？闪嘘P系式為：Fe23301604880g100g-W160A8=80g/（100g-W）W=76g考點：利用化學方程式進行計算。向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液。試計算：（1）產生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶質的質屋分數是多少？【答案】解:（1）CO2的質量為：15.6g+100g-lll.2g=4.4g（l分）（2）設反應生成氯化鈉質量為X,原混合物中有碳酸鈉質量為YNa2CO

7、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個（1分）10611744YX4.4gX=ll.7gY=10.6g（各1分，共2分）（15.6g-10.6g+ll.7g）/lll.2gxlOO%=15.0%（1分）答：（1）產生二氧化碳4.4克（2）所得溶液中溶質的質量分數是15.0%【解析】試題分析：根據質量差可以計算生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數。考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質量，現取3份該混合物各20g,分別緩慢加入到50g、100g.150呂某

8、桶硫酸中，測得三組實驗數據如表：組別ABC橋硫酸的質量/g50100150剩余固體的質量/名10.04.04.0根據實驗及有關數據進行分析與計算：實驗中反應物氧化銅有剩余的是組。20名該混合物樣品中含氧化銅的質量為go根據A組數據計算所用的棉硫酸溶質的質量分數(寫出計算過程)。將B組反應后的混合物過濾，向濾液中滴加10$的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線圖。5(1kxi15020025()5(1kxi15020025()NM)H瀋液的質笊館提不：若溶液中溶質含有HcSOi和CuSOn則反應的先后順序如b:H:S0i+2Na0H=2H：O+

9、N比S0iCuSOt+2NaOH=Cu(OH)：1+Na：SO1【答案】(1)【答案】(1)A：(2)16；(3)24.5%：(4)0$100150200254【解析】氧化銅能與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅和水，使固體質量減少，而銅不與硫酸反應,質量不變。加入酸的量為100時，固體剩余物比加入50g酸時剩余的少，所以加入50g酸后氧化銅沒有完全反應。(2)20g該混合物樣品中含氧化銅的質量為20g-4g=16g.設岡0好完全時消耗硫酸的質量為X；生成硫酸銅的質量為yCuO+H2SO4=C11SO4+H2O809816016gxy80/16滬9&xx=19.6g80/16g=160/yy=32g

10、分析實驗數據町知，剛好完全反應時，消耗硫酸溶液的質量為80g/所用的稀硫酸溶質的質量分數19.6g-80gxl00%=24.5%;B組反應后的溶液中有過量的硫酸和生成的硫酸銅,加入氫氧化鈉時，先與硫酸反應，后與硫酸銅反應設與硫酸反應的氫氧化鈉質量為m,與硫酸銅反應的氫氧化鈉質量為n：H：SO|+2NaOH=2H:O+Na：SOI988020gx24.5%m98/20gx24.5%=80/mm=4g消耗氫氧化鈉溶液的質量為：4g-10%=40gCuSOl+2NaOH=Cu(OH):I+Na2SO11608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氫氧化鈉溶液的質量為：16gl0%=160g

11、混合溶液中加入10%NaOH溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線圖如卜點睛：方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。實驗室欲測定一瓶標簽破損的桶硫酸中溶質的質量分數，現取10g桶硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情a點溶液中含有的離子是o當pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為g.計算桶H2SO4中溶質的質量分數。計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。【答案】NaS片、SCV-0.8MiH2SO4的溶

12、質質量分數是9.8%：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是5.5%?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7,說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：NaJHSO42-；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的質量為16g,溶質的質量為：16gx5%=0.8g；FT旦燈00%=98%；（3）10gW硫酸樣品含有FT旦燈00%=98%；（4）（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數:1.42g両碩巫0%曲。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H.O80981420.8gXy8()_98142Az08g龍=解得：x=0.98g

13、y=1.42g稀H2SO4的溶質質量分數為:為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，小楊同學取500g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算：020-0NQH溶液的質量也（1）NaOH的化學式量為。（2）硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為g（保留一位小數）。（3）硫酸銅溶液中溶質的質量分數是?（寫出計算過程）【答案】4065.116.0%【解析】【分析】（1）根據化學式量為化學式中的各原子的相對原子質量之和，（2）根據質量守恒定律分析所得溶液的質量；（3）根據氫氧化銅的質量結合化學方程式計算硫酸銅的質量，進一步計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數

14、?！驹斀狻浚?）NaOH的化學式量為23+16+1=40；（2）所得溶液的質量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；（3）設樣品中硫酸銅的質量為xCuSO4+2NaOH二Cu（OH）2O+Na2SO416098x4.9g160_98x4.9gx=8g硫酸銅溶液中溶質的質量分數為空X100%=16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16.0%。等差量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質質量分數溫度（C）173021050372041030TOC o 1-5 h z（1）請寫出鐵粉橋鹽酸反應的化學

15、方程式O（2）由實驗（填組別）可知，溫度對于金屬與酸反應速率的影響是o（3）圖1中表示第3組實驗的曲線是o進一步探究圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫卞足量的三種金屬片分別與200ml100%的棉鹽酸反應產生氫氣的量。（產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣體積與裝置內壓強成正比）。實驗中你認為，還要控制的變量是由圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是拓展提高卞圖為測得的室溫I、足量的鎂片與20mlll0%的桶鹽酸反應產生氫氣的量與時間關系曲線，發(fā)現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏人，請分析町能的原因(至少答兩點)。，,【答案】Fe+2HCl=FeClc+H2t

16、1、3或2、4相同條件下，溫度越高，金屬與酸反應速度越快d金屬的顆粒人小足屋的不同金屬分別與相同的體積相同質量分數的相同的酸充分反應，生成氫氣質量相等反應放熱、使氣體膨脹氫氣中混入了氯化氫氣體【解析】鐵粉溶解于桶鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2個；要比較溫度對反應快慢的影響，就要選擇相同的金屬與相同濃度的鹽酸，在不同溫度F的反應，因此選擇的對比組是1、3或2、4；影響反應速率的外界因素除濃度、溫度及壓強外，金屬的顆粒人小也是主要影響因素，故還要控制的變量是金屬的顆粒大??；由圖乙所示可知，當金屬過量時最終生成的氫氣量相等，即足量的不同金屬分別與相同的體積

17、相同質量分數的相同的酸充分反應，生成氫氣質量相等。拓展提高由圖示可知氫氣的生成量，實際值比通過計算得到的理論值偏人，最有可能的原因是：(1)反應放熱、使氣體膨脹；(2)鹽酸有揮發(fā)性，氫氣中混入了氯化氫氣體。元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質的質屋分數一般在3%-5%范闈。元明粉中鈉、硫元素的質量比為o(寫出最簡整數比)配制lOOOg溶質的質量分數為4%的促染劑，需要mL(保留到小數點后一位)溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為go(已知常溫下溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化頓溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌

18、干燥后得濾渣質量為8g。而氯化領是由木炭在高溫下還原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。寫出硫化頓與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式。通過濾渣質屋計算需要這種含雜質20%的重晶石go【答案】23：16166.7800BaS+2HCl=BaCl2+H2ST10【解析】【分析】【詳解】Na2SO4中鈉、硫元素的質量比為(23X2):32=23：16：故填：23：16；設需20%的硫酸鈉溶液的質量為x：xx20%=1000gx4%x=200gV=166.7cm3=166.7niLp1.2g/cm所需水的質量=1000g-200g=800go答：需20%的硫

19、酸鈉溶液166.7mL,需水800g；氯化飲是由硫化頓和鹽酸發(fā)生復分解反應而得，所以硫化頓和鹽酸反應生成氯化換和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl2+H2St；綜合以上可以計算出重金石中硫酸卡貝質量為:2Z9x警208x169綜合以上可以計算出重金石中硫酸卡貝質量為:2Z9x警208x169=8g設100g氯化籾溶液中含氯化頓質量為y：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208233X8g208X2338gBaS+2HC1=BaCln+h2sT169208169xzosX2C+BaSO4高溫BaS+2CO：T233169233xl69x169x208x169208需要

20、含雜質20%的重晶石的質量為：-|-=10g1-20%10小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取log樣品與lg二氧化怯混合，依次加熱該混合物tl、t2.t3.t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表(樣品中的雜質不參與化學反應)加熱時間tlt2t3t4剩余固體質量(g)9.689.047.167.16試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為g;（2）樣品中氯酸鉀的純度是（寫出計算過程）（3）加熱時間tl后，9.68g剩余固體中除雜質外還含有的物質為。【答案】3.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化怯【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化猛過程中，由于二氧化鎰是催化劑其反

21、應前后質量不會發(fā)生改變，固體質量減少的原因是由于生成了氧氣，根據表格數據可知，加熱t(yī)l、t2時，反應還沒有停止，加熱t(yī)3、t4后反應已經結束，根據質量守恒可知生成氧氣的總質量=10g4-lg-7.16g=3.84g;（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為x,TOC o 1-5 h zsc如_“個2KC1O2KC1+30q HYPERLINK l bookmark46 o Current Document A24596x3.84sJ245_96=_3.84gx=9.8g9.8?樣品中氯酸鉀的質屋分數77；xl00%=98%10g答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（3）加熱t(yī)l時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產生了氯化鉀和氧氣，二氧化猛是催化劑，反應前后質量不變，故剩余固體中除雜質外還含有的物質為氯酸鉀、氯化鉀、二氧化鎰。有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3）,某學校化學興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入桶鹽酸到固體的質量不再減少，加入桶鹽酸的量如圖所示。求：赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是O計算所使用的桶鹽酸