《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件

1、第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、 a.將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:_ 銀白色鎂帶很快燃燒起來(lái)，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色鎂燃燒銅絲加熱金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)回顧：金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會(huì)生銹b

2、.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_.1、有些金屬能在氧氣中燃燒， 2Cu +O2=2CuO (銅不能燃燒)點(diǎn)燃2Mg+ O2=2MgO金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）溶液變成藍(lán)綠色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件b.將加熱過(guò)的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。(氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜)金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試

3、管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡結(jié) 論：金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；金屬跟酸的反應(yīng)鋁片表面產(chǎn)生大思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片、銀條分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的是氫氣。 鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片和銀條卻沒(méi)氣泡產(chǎn)生。金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象:_. 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒(méi)有氣體產(chǎn)生 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀結(jié)論： 鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、 1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察

5、有什么變化:_.化學(xué)反應(yīng)方程式為： 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件結(jié)論： 鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到_。說(shuō)明: 3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅絲表面沒(méi)變化 銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。 浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金

6、屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？置換反應(yīng) 2.通式：1. 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。ABCACB 或 ABCBAC金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開(kāi)。Zn Cu Ag課堂小結(jié) ：金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT

7、課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件3.金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：1、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？三、金屬的活動(dòng)性順序金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件1、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出 （1）. 試劑的選擇： （2）. 實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_。 銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸MgZnHCu

8、金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件 （1）. 試劑的選擇： 銅 Mg+2HCl=MgC l 2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)方程式人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件 Mg+2HCl=MgC l 2+H2反應(yīng)方程式人們總 4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律： 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。 金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)

9、性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件 4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律： 金屬討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢(qián)幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？用銅、銀、金等不活三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_ 銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子

10、進(jìn)入溶液？金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概 2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說(shuō)銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件說(shuō)明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說(shuō)練習(xí)與活動(dòng)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。

11、2、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過(guò)實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。a.用稀鹽酸 b.用鐵粉 為什么？ 銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬 裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。 金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件練習(xí)與活動(dòng)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；F3、已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。 把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2 有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件金屬的化學(xué)性質(zhì)PPT課件3、已知排在金屬活