2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時(shí)價(jià)電子對互斥理論課后習(xí)題魯科版選擇性必修2

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時(shí)價(jià)電子對互斥理論A級必備知識基礎(chǔ)練1.ABn分子的中心原子A原子上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對,根據(jù)價(jià)電子對互斥理論判斷,下列說法正確的是()A.若n=2,則分子的空間結(jié)構(gòu)為角形B.若n=3,則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n=4,則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確2.下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

2、()A.鍵角為180的分子,空間結(jié)構(gòu)是直線形B.鍵角為120的分子,空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.鍵角為60的分子,空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形D.鍵角為9010928之間的分子,空間結(jié)構(gòu)可能是角形3.下列物質(zhì)中,分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl44.已知CN-與N2互為等電子體,可推出HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為()A.13B.21C.11D.125.下列分子或離子的中心原子的價(jià)電子對中含有一對孤電子對的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.下列分子或離子中,中心原子價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為四面體形,且分子或離子空間結(jié)構(gòu)為角形的是()A.N

3、H4+B.PH3C.H3O+D.7.(2021安徽師大附中高二檢測)根據(jù)價(jià)電子對互斥理論及雜化軌道理論可判斷出NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式分別為()A.直線形、sp雜化B.三角形、sp2雜化C.三角錐形、sp2雜化D.三角錐形、sp3雜化8.根據(jù)價(jià)電子對互斥理論,判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是()選項(xiàng)分子式價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)AAsCl3四面體形三角錐形BHCHO平面三角形三角錐形CNF3四面體形平面三角形DNH正四面體形三角錐形9.用價(jià)電子對互斥理論可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu),有時(shí)也能用來推測鍵角的大小。下列判斷正確的是()A.SO2、CS2、HI

4、都是直線形的分子B.BF3鍵角為120,SnBr2鍵角大于120C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子10.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑,可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()A.三角錐形、sp3B.角形、sp2C.三角形、sp2D.三角錐形、sp211.磷不僅在地殼中分布廣泛,也存在于動(dòng)植物體內(nèi),是動(dòng)植物不可缺少的元素之一。請回答下列問題:(1)磷單質(zhì)有白磷、紅磷和黑磷,三者互為。(2)磷的氫化物(PH3)是一種無色、劇毒、有魚腥臭味的氣體,該分子的空間結(jié)構(gòu)為

5、。(3)磷的含氧酸根有PO23-、PO33-、PO4B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。12.下列分子或離子中,中心原子價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為四面體形且分子或離子空間結(jié)構(gòu)為角形的是()A.NO3-B.NH3C.CO32-13.氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3A.ClO4-的中心Cl原子采取spB.ClO3C.ClO2D.ClO-中Cl原子的雜化類型與ClO214.在SO2分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)為角形,硫原子采用sp2雜化,則SO2分子中的鍵角()A.等于120B.大于120C.小于120D.等于18015.(2021山東青島第二中學(xué)高二檢測)關(guān)于CO2和NH3分子

6、,下列說法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化C.NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)D.氮原子和碳原子上都沒有孤電子對16.下列微粒的價(jià)電子對數(shù)正確的是(標(biāo)“”的原子為中心原子)()A.CH44B.COC.BF32D.SO17.(2022山東威海教育教學(xué)研究中心高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Z、W相鄰且與Q同周期,Y、Q同主族,X、Z同主族且Z原子半徑更小。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物B.電負(fù)性:ZWXQYC.Q的單質(zhì)可保存在煤油中D.X與Z形成的兩種化合物中,X原子雜化方式相同18.下列關(guān)于

7、等電子體的說法正確的是()A.N2與CO不互為等電子體,故它們的熔、沸點(diǎn)及溶解度相差較大B.PO43-C.NO2-與O3互為等電子體,故NO2D.苯與硼氮苯互為等電子體,故硼氮苯分子中含有大鍵19.已知Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道,那么ZnCl42-的空間結(jié)構(gòu)為()A.直線形B.平面正方形C.正四面體形D.正八面體形20.(1)在形成氨氣分子時(shí),氮原子中的原子軌道發(fā)生雜化形成個(gè),形成的雜化軌道中,只有個(gè)含有未成對電子,所以只能與個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵,又因?yàn)殡s化軌道有一對,所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。(2)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中氧原子采用雜化。H3O+中HO鍵

8、之間的鍵角比H2O中HO鍵之間的鍵角大,原因?yàn)椤?1.X、Y、Z均為短周期元素,可形成X2Z和YZ2兩種化合物。X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)為1,Y位于X的下一周期,它的最外層電子比K層多2個(gè),而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)X、Y、Z的元素符號分別為X;Y;Z。(2)根據(jù)價(jià)電子對互斥理論填寫下列空白:物質(zhì)價(jià)電子對數(shù)軌道雜化形式分子的形狀成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)X2ZYZ2C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練22.(1)藍(lán)礬(CuSO45H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示:SO42-的空間結(jié)構(gòu)是,其中硫原子的雜化軌道類型是(2)氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為;與其互為等電子體的陰離子為(

9、舉一例);將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3中硫原子的雜化軌道類型是。第2課時(shí)價(jià)電子對互斥理論1.C若中心原子A上沒有未成鍵的孤電子對,則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形;當(dāng)n=3時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)為三角形;當(dāng)n=4時(shí),分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。2.B鍵角為180的分子,空間結(jié)構(gòu)是直線形,例如CO2分子是直線形分子,A項(xiàng)正確;苯分子的空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形分子,鍵角為120,B項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷分子的鍵角為60,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C項(xiàng)正確;水分子的鍵角為104.5,空間結(jié)構(gòu)為角形,D項(xiàng)正確。3.BH2S中硫原子與

10、H2O中氧原子的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)都相同,故分子空間結(jié)構(gòu)相似。4.CCN-與N2互為等電子體,則二者結(jié)構(gòu)相似,碳原子與氮原子之間形成三鍵,則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN,一個(gè)三鍵中含有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵,單鍵屬于鍵,故HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為22=11。5.DH2O、BeCl2、CH4、PCl3四種分子的中心原子的價(jià)電子對中孤電子對數(shù)依次為2、0、0、1。6.DNH4+中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,成鍵電子對數(shù)為4,則離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;PH3中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,分子為三角錐形;H3O+中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)

11、為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;OF2中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,成鍵電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為7.DNCl3分子的中心原子含有的孤電子對數(shù)是12(5-13)=1,所以NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,氮原子發(fā)生sp38.AAsCl3分子中中心As原子的價(jià)電子對數(shù)為4,價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為四面體形,含有1對孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A正確;甲醛(HCHO)分子中中心C原子的價(jià)電子對數(shù)為3(有1個(gè)雙鍵),價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,沒有孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B錯(cuò)誤;NF3分子中中心N原子的價(jià)電子對數(shù)為4,價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為四面體形,含有1對孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為三角

12、錐形,C錯(cuò)誤;NH4+中中心N原子的價(jià)電子對數(shù)為4,價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,沒有孤電子對,離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形9.CSO2是角形分子,CS2、HI是直線形的分子,A錯(cuò)誤;BF3鍵角為120,是三角形結(jié)構(gòu),而錫原子的價(jià)電子數(shù)是4,在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵,還有一對孤電子對,對成鍵電子有排斥作用,使鍵角小于120,B錯(cuò)誤;COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子,C正確;PCl3、NH3都是三角錐形的分子,而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。10.ASOCl2中與硫原子成鍵的原子數(shù)為3,硫原子上的孤電子對數(shù)=12(6-12-21)=1,所以硫原子發(fā)生sp3雜化,11

13、.答案(1)同素異形體(2)三角錐形(3)角形三角錐形正四面體形解析(2)PH3的空間結(jié)構(gòu)與NH3類似,為三角錐形。(3)PO23-、PO33-、PO43-中,P的價(jià)電子對數(shù)均為4,孤電子對數(shù)分別為2、1、0,則12.DA項(xiàng)中,中心原子價(jià)電子對數(shù)=3+12(5+1-32)=3,成鍵電子對數(shù)也為3,故NO3-的空間結(jié)構(gòu)為三角形。B項(xiàng)中,NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。C項(xiàng)中,CO32-的中心原子價(jià)電子對數(shù)=3+12(4+2-32)=3,成鍵電子對數(shù)為3,無孤電子對,CO32-的空間結(jié)構(gòu)為三角形結(jié)構(gòu)。D項(xiàng)中,H2O的中心原子價(jià)電子對數(shù)=2+13.CClO4-的中心Cl原子的孤電子對數(shù)為0,與中心Cl原

14、子結(jié)合的O原子數(shù)為4,則Cl原子采取sp3雜化,A正確;ClO3-的中心Cl原子的價(jià)電子對數(shù)為3+7+1-322=4,且含有1對孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B正確;ClO2-的中心Cl原子的價(jià)電子對數(shù)為2+7+1-222=4,且含有2對孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為角形,C錯(cuò)誤;ClO-中Cl原子的孤電子對數(shù)為3,與Cl原子結(jié)合的O原子數(shù)為1,Cl原子采取sp3雜化,ClO2-中Cl14.C由于SO2分子的價(jià)電子對的空間結(jié)構(gòu)為三角形,從理論上講其鍵角為120,但是由于SO2分子中的硫原子有一對孤電子對,對其他的兩個(gè)化學(xué)鍵存在排斥作用,因此分子中的鍵角要小于120。15.CNH3和CO2分子的中心原子分

15、別發(fā)生sp3雜化和sp雜化,但NH3分子的氮原子上有孤電子對,根據(jù)價(jià)電子對互斥理論,NH3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,CO2分子結(jié)構(gòu)為直線形。16.ACH4中碳原子的價(jià)電子對數(shù)為4+142=4,A正確;CO2中碳原子的價(jià)電子對數(shù)為4+022=2,B不正確;BF3中硼原子的價(jià)電子對數(shù)為3+132=3,C不正確;SO3中硫原子的價(jià)電子對數(shù)為17.AD從化合物結(jié)構(gòu)圖可知,Z和X最外層都有6個(gè)電子,且Z和X同主族,Z的半徑更小,所以Z為O,X為S;Q帶一個(gè)單位正電荷,所以Q為堿金屬元素,Q和Y同主族,所以Y為H;Q和Z同周期,所以Q為Li;Z和W相鄰且與Q同周期,W為N或F,形成的化合物的陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電

16、荷,則是W得到1個(gè)電子,所以W為N。X、Y、Z、W四種元素可形成NH4HSO4、(NH4)2SO2、NH4HSO3等離子化合物,故A正確;Li對電子的吸引能力弱于H,Li的電負(fù)性小于H,故B錯(cuò)誤;Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,故C錯(cuò)誤;X與Z形成的兩種化合物分別為SO2和SO3,在SO2中,S的價(jià)電子對數(shù)=2+12(6-22)=3,S采取sp2雜化,在SO3中,S的價(jià)電子對數(shù)=3+12(6-32)=3,S也采取sp2雜化,所以S原子雜化方式相同,故18.DN2與CO原子數(shù)目相等,價(jià)電子總數(shù)相等,互為等電子體,A錯(cuò)誤;PO43-與SO42-原子數(shù)目相等,價(jià)電子總數(shù)相等,互為等電子體,結(jié)構(gòu)

17、相似,B錯(cuò)誤;NO2-與O3互為等電子體,但不互為同素異形體,C錯(cuò)誤;苯與硼氮苯互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,苯分子結(jié)構(gòu)中含有大19.C題給離子的中心原子發(fā)生sp3雜化,有四個(gè)鍵,故空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,故選C。20.答案(1)四sp3雜化軌道三三孤電子對(2)sp3H3O+中有一對孤電子對,H2O分子中有兩對孤電子對,由于孤電子對數(shù)越多,對形成的HO鍵的排斥力越大,因而造成H3O+中HO鍵之間的鍵角比H2O中HO鍵之間的鍵角大解析(1)在形成NH3分子時(shí),氮原子的2p軌道和2s軌道發(fā)生sp3雜化,形成四個(gè)雜化軌道,氮原子含有一對孤電子對,三個(gè)未成鍵的單電子與三個(gè)氫原子形成三個(gè)鍵。(2)H3O+中氧原子雜化方式為sp3雜化;H3O+中只有一對孤電子對,H2O中有兩對孤電子對,孤電子對越多,對成鍵電子對的排斥力越大,使得H3O+中HO鍵之間的鍵角比H2O中HO鍵之間的鍵角大。21.答案(1)HCS(2)物質(zhì)價(jià)電子對數(shù)軌道雜化形式分子的形狀成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)X2Z22sp3角形YZ220sp直線形解析X原子的K層(第一層)的電子數(shù)為1,可知X為氫元素;Y位于X的下一周期,即Y為第2周期元素,它的最外層電子比K層多2個(gè),則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為+624,故Y為碳元素;Z原