浙江省舟山市中考科學化學部分真題試題含解析

1、優(yōu)選文檔優(yōu)選文檔PAGEPAGE9優(yōu)選文檔PAGE浙江省舟山市2020年中考科學（化學部分）真題試題二氧化碳氣體既是溫室效應的元兇，又是一種潛藏的資源。實驗室里，科學家已成功利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷(一種簡單有機物)在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”，該新式塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前，以下不是科學家重點考慮的問題是如何提高催化劑的催化效率新式塑料可否可降解新式塑料的化學性質(zhì)可否牢固新式塑料生產(chǎn)可否影響碳循環(huán)【答案】D【解析】A.提高催化劑的催化效率，會提高二氧化碳塑料的產(chǎn)率，降低生產(chǎn)成本，是科學家重點考慮的問題；B.新式塑料可否可降解，會涉及到生產(chǎn)對環(huán)境污染的問題，是科學家重點考慮的問題；料的化學性

2、質(zhì)可否牢固，會影響到塑料的使用價值和生產(chǎn)的價值問題，是科學家重點考慮的問題；物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸取二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)變成葡萄糖，并放出氧氣（C.新式塑D.生O2），新式塑料生產(chǎn)不會影響碳循環(huán)，不是科學家重點考慮的問題。應選D。硝酸鉀的溶解度隨溫度高升而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。以下說法正確的選項是操作必然是降溫與的溶液質(zhì)量必然相等與的溶質(zhì)質(zhì)量必然相等與的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然相等【答案】D【解析】A、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，不用然是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，錯誤；B、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，是飽和溶液，若采用的是增加溶質(zhì)

3、的方法，溶液的質(zhì)量不相等，錯誤；C、是必然溫度下的不飽和溶液，轉(zhuǎn)變成的過程中，有硝酸鉀析出，與的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，錯誤；D、與均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然相等，正確。應選D。點睛：不飽和溶液變成飽和溶液的方法主要有：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和降低溫度（即降低硝酸鉀的溶解度）。3.某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)變規(guī)律后，給制了能夠經(jīng)過一步反應制取MgSO4的思想導圖，其中所采用的物質(zhì)錯誤的選項是A.MgB.MgCl2C.H2SO4D.Mg(OH)2【答案】B4.15的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會激烈反應產(chǎn)生O2，實驗室欲利用15的H2O2溶液制取O2，則以下裝置中，儀器選擇和藥品

4、放置最合理的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A、長頸漏斗不能夠控制液體的滴加速率，因此不能夠控制反應速率，錯誤；B、B中分液漏斗中應該盛放過氧化氫溶液，錯誤；C、從長頸漏斗加入的應該是過氧化氫溶液，不能夠?qū)⑦^氧化氫溶液一次性加入，否則不能夠控制反應速率，錯誤；D、過氧化氫溶液從分液漏斗中加入，能夠控制液體的滴加速率，而控制反應速率，能使生成氧氣的速率平穩(wěn)，正確。應選D。綠水青山就是金山銀山，增強環(huán)保意識，提議垃圾分類，已逐漸被大眾接受，并成為一種生活。居民常用的鋅錳干電池，內(nèi)含鋅，碳，二氧化錳等物質(zhì)。二氧化錳中錳元素的化合價為含重金屬元素不能夠隨意扔掉，應將其放入圖示的_收集容器。_。廢舊

5、鋅錳干電池【答案】(1).+4(2).有害垃圾【解析】本題觀察了有關元素化合價的計算，垃圾的分類。難度不大，依照已有的知識進行解答。在二氧化錳中，氧元素的化合價為-2價，設：二氧化錳中錳元素的化合價為x，依照化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，則有x+(-2)2=0，x=+4；廢舊鋅錳干電池含重金屬元素，會污染水體和土壤，并經(jīng)過食品鏈最后危害人類健康，不能夠隨意扔掉，應將其放入圖示的有害垃圾收集容器。化學反應的實質(zhì)是構成物質(zhì)分子的原子重新進行組合，形成新分子的過程，如圖是在密閉容器中某化學反應過程的觀表示圖，據(jù)圖回答(1)參加反應的“”與的“”的分子個數(shù)比為_。(2)該反應的基本反應種類是_。【

6、答案】(1).2：1(2).化合反應【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變。參加反應的“”與“”的分子個數(shù)比為2:1；(2)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫化合反應；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應叫分解反應；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。該反應的基本反應種類是化合反應。7.生活中各處有科學，某同學翻開家中使用過的“暖寶寶”，發(fā)現(xiàn)內(nèi)有褐色固體，查閱后得知：“暖寶寶”成分中有鐵粉、食鹽和水等物質(zhì)；使用后形成的褐色固體主若是氧化鐵和氫氧化鐵：其中氫氧化鐵受熱會分

7、解成氧化鐵和水。據(jù)上信息，你認為該褐色固體可能是“暖寶寶”中的物質(zhì)跟空氣中的_發(fā)生反應形成的。請寫出氫氧化鐵受熱分解的化學方程式_?！敬鸢浮?1).氧氣(2).2Fe(OH)FeO+3HO3232【解析】本題觀察了金屬銹蝕和化學方程式的書寫。點睛：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。8.在科學拓展課中，甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象，能夠判斷NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應。(1)乙同學認為上述判斷方法還存在不嚴實之處，他的原因是_。丙同學依照B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判斷Ca

8、(OH)2與CO2發(fā)生了反應，提出了能夠從可否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判斷NaOH和CO2發(fā)生了反應，在消除了(1)中的攪亂因素后，接下案的方法是_?！敬鸢浮?1).二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(2).取A中適合液體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生或取A中適合液體于試管中，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色積淀生成【解析】本題觀察了二氧化碳，堿、酸的性質(zhì)，依照各物質(zhì)的性質(zhì)，結合已有的知識進行解析、判斷得出正確的結論。1）二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應，能使瓶內(nèi)有氣壓降低，瓶子變癟。乙同學認為甲同學判斷方法還存在不嚴實之處。2）若二氧化碳能與氫氧化反應，會生成碳酸鈉，碳酸鈉

9、與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧碳，可用稀鹽酸檢驗；碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇和氯化鈉，也可用氯化鋇溶液檢驗。在消除了（1）中的干擾因素后。接下來的方法是：取A中適合液體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，判斷NaOH和CO2發(fā)生了反應；或取A中適合液體于試管中，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色積淀生成，判斷NaOH和CO2發(fā)生了反應。興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內(nèi)同學即張開談論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了以下猜想：猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。

10、猜想二：銅絲中含有比銅爽朗的金屬猜想三：_【實驗考據(jù)】考據(jù)猜想一：你的方案是_。考據(jù)猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結論。請你在矩形內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標出所選物質(zhì)。_(3)考據(jù)猜想三：進一步實驗_【答案】(1).略(2).略(3).略(4).略【解析】銅與硝酸銀溶液反應的時間很短，或反應速率太慢，都可能以致反應一準時間后，溶液中的銅離子濃度太低；【實驗考據(jù)】(1)依照控制變量的原則，考據(jù)猜想一:方案是其他條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液，重復實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結論；(2)金屬活動序次表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg

11、AgPtAu，在金屬活動序次表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的地址越靠前，金屬的活動性越強。地址靠前的金屬能將位于以后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。考據(jù)猜想二述相同的銅絲，分別和硫酸或硫酸銅溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，若是有氣泡產(chǎn)生或硫酸銅的溶液顏色變淺或變色，可證明銅絲中有比銅爽朗的金屬，反之，沒有；實驗裝置如圖：:取上10.近來，外國研究人員發(fā)了然一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉(C2H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)兩種有機物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機物的傳統(tǒng)玻璃對照，其有更好的透光性和延展性。硅元素與鋅元素之間最根本的差異是_不相同。新式

12、玻璃擁有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的_(選填“物理”或“化學”)性質(zhì)。請列式計算咪唑鈉(C2H3N2Na)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)_。【答案】(1).略(2).略(3).略【解析】(1)元素是擁有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，硅元素與鋅元素之間最根本的差異是質(zhì)子數(shù)不相同；必定經(jīng)化學變化才能表現(xiàn)的性質(zhì)叫化學性質(zhì)，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。新式玻璃擁有更好的延展性,這屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；(3)，咪唑鈉(C3H3N2Na)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)：=40%。大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因擁有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了以下實驗和解

13、析。(1)取必然量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質(zhì)不參加反應)，產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸取裝置充分吸取，。分液漏斗中所加液體不采用硫酸，原因是_。(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸取裝置的總質(zhì)量都為m克，實驗后，依照實驗數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸取裝置的總質(zhì)量隨反應時間變化的情況。請依照曲線b解析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_。(3)請綜合解析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(結果精確到0.1)計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中采用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是_?！敬鸢浮?1).略(2).略(3).略(4).略【解析】(1)制取二氧化碳時，常用石灰石或大理石和稀鹽酸，不用硫酸的原因是：硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水、它會包裏在大理石表面，使酸溶液不能夠與大理石接觸.從而使反應中止；(2)反應后，吸收裝置增加的質(zhì)量就是碳酸鈣反應生成二氧化碳的質(zhì)量，設碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl