山東省臨港一中09-10學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考(理)新人教版

.高二上學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試題（偏理）第I卷（共54分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32一、單項(xiàng)選擇題（本題包含18小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)）1、以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）A．與煤、柴油對(duì)照較，天然氣是一種比較干凈的化石燃料B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是完好燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源取代化石能源能有效改進(jìn)空氣質(zhì)量D．煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹庠偃紵懦龅臒崃坎粫?huì)增加，因此煤的氣化毫沒(méi)心義2、關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變及能量變化以以下列圖所示，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）A．物質(zhì)A擁有的能量高于B和C擁有的能量總和B．關(guān)于A=B+C的過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程C．關(guān)于A=B+C和B+C=A兩個(gè)反應(yīng)吸取和放出的熱量相同D．反應(yīng)A=B+C是吸熱過(guò)程，B+C=A必然是放熱過(guò)程3、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）自覺(jué)過(guò)程的系統(tǒng)趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)或有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序知道了某過(guò)程有自覺(jué)性此后，則可展望過(guò)程發(fā)生完成的快慢C．系統(tǒng)的無(wú)序性越高，即凌亂度越高，熵值就越大，同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小。D．高溫時(shí)能自覺(jué)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自覺(jué)進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱的熵增加的反應(yīng)4、以下關(guān)于放熱反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸取的總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0專業(yè)..放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行D.多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．反應(yīng)經(jīng)過(guò)的時(shí)間是5s2的濃度減少了－1B．SO0.2mol·L－1－1D．O2的濃度增加了－1，C．SO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L·s0.2mol·L6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）A.改變壓強(qiáng)，若不能夠引起濃度的變化，反應(yīng)速率就不會(huì)受影響B(tài).決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D.反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增加7、對(duì)可逆反應(yīng)N+3H2NH3，以下描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是22（）A．單位時(shí)間內(nèi)有amolN2耗資，同時(shí)生成2amolNH3B．氨氣的濃度不再變化C．容器內(nèi)氮?dú)?、氫氣、氨氣的濃度之比?︰3︰2D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2）8、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436kJ的能量②①1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝—183kJ/molB．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝+183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol專業(yè)..9、某溫度時(shí)，濃度都是-1的兩種氣體，XZ，達(dá)到平衡1mol·L2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體時(shí)c(X2-1、c(Y2-1-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是)=0.4molL·)=0.8molL·c(Z)=0.4molL·()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y223223C.3X+Y2XYD.X+3Y2XY10、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率能夠用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)胸襟，t越小，反應(yīng)速率越大。某研究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲取的數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤－c(I)0.0400.0800.0800.1600.160mol/L42－c(SO)0.0400.0400.0800.0200.040mol/Lt/s88.044.022.044.0t2以下關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的解析正確的選項(xiàng)是（）A.該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).顯色時(shí)間t2＝44.0sC.若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為＞22.0sD.經(jīng)過(guò)解析比較上表數(shù)據(jù)獲取的結(jié)論是高升溫度反應(yīng)速率加快11、在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O(g)2NO2(g)△H＞0，4改變條件，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混雜氣顏色變淺溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時(shí)混雜氣中NO2的百分含量減少體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深專業(yè)..體積不變時(shí)高升溫度，再次平衡時(shí)混雜氣顏色變深12、1×105Pa、298K時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ·mol－113、已知：4NH+5O24NO+6HO，若反應(yīng)速率分別用υ(NH)、υ(O)、υ(NO)、υ(HO)32322-1-1]表示，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是[molL··min（）A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O)B.υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)=4：5：4：6C.υ(NH2)=3/2υ(H2O)D.5υ(O2)=6υ(H2O)14、必然量混平和體在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積減小到原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．m+n>pB．A的轉(zhuǎn)變率變大C．平衡向左搬動(dòng)D．C的百分含量增加15、以下說(shuō)法或表示方法正確的選項(xiàng)是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨牢固C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H(g)＋O(g)＝2HO(l)△H＝222+285.8kJ/molD．在稀溶液中－△H＝－57.3kJ/mol若將含0.5molH2SO4的濃溶液與H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l)含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量大于57.3kJ16、必然條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CHOH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系以以下列圖3所示，以下解析正確的選項(xiàng)是（）專業(yè)..A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)B.高升溫度，K值增大C.在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1D.其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)n(H)/n(CHOH)增大2317、已知必然溫度和壓強(qiáng)下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＜Q1＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ18、關(guān)于反應(yīng)：N+3H22NH（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），以下列圖象所示不正確的選項(xiàng)是23（）專業(yè)..高二上學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試題（偏理）第II卷（46分）產(chǎn)二、填空題（本題包含5個(gè)題，共46分）生19（6分）（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率H2變化以下列圖。在反應(yīng)過(guò)程中以致速率變化的因素有的①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)自己的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素解析以下問(wèn)題:Mg和Fe均能夠與O2反應(yīng),Mg在空氣中能夠點(diǎn)燃,Fe在空氣中不能夠點(diǎn)燃,是由于的影響；②Fe在空氣中加熱不能夠燃燒,但在純氧中能夠，是由于的影響；20（10分）(1)相同溫度時(shí)，向兩個(gè)開(kāi)始體積相同的容器中分別充入2molSO2和1molO2，甲容器保持恒壓，乙容器保持恒容，達(dá)到平衡時(shí)：(填“大于“小于”“等于”)反應(yīng)速率v甲_____v乙，SO2的轉(zhuǎn)變率ω甲_____ω乙，所需時(shí)間t甲____t乙。(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器A和B中,保持溫度為423K，若同時(shí)分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應(yīng):2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2（g）均達(dá)到平衡時(shí)：(填“大于“小于”“等于”)I2的濃度c(I2)A____c(I2)B,,I2蒸氣在混雜氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器__B容器21（8分）把煤作為燃料可經(jīng)過(guò)以下兩種路子：點(diǎn)燃路子Ⅰ：C(s)+O22(1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱1(g)===CO(g)QkJ)路子Ⅱ：先制水煤氣點(diǎn)燃C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q2kJ)再燃燒水煤氣點(diǎn)燃專業(yè)..2CO(g)+O2(g)===2CO(g)(1molCO和1molH2反應(yīng)共放熱Q3kJ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)試回答以下問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時(shí)，路子Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)路子Ⅱ放出的熱量。2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物所擁有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所擁有的總能量。（4）簡(jiǎn)述煤經(jīng)過(guò)路子Ⅱ作為燃料的意義：。22（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度高升.H2濃度減小。解析以下問(wèn)題：1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2）溫度高升，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡搬動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）在一體積為10L的容器中，通人必然量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化以以下列圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O(g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09mol／L、水蒸氣0.09mol／L、二氧化碳0.08mol／L、氫氣0.08mol／L，此時(shí)v(正)v(逆)（“大于”“小于”“等于”）23（10分）已知：合成氨反應(yīng)為N222NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），解析以下問(wèn)題：+3H專業(yè)..（1）在必然溫度時(shí)，可用圖中哪一條曲線表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率和壓強(qiáng)之間的關(guān)系（填“I”“II”“III”）轉(zhuǎn)化ⅠⅡ率Ⅲ（2）在不相同溫度和壓強(qiáng)下（P12），合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混雜氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%>P隨溫度變化的曲線應(yīng)為（填“A”“B”“C”“D”）1Z%PZ%P2Z%Z%ABCP1P2DTTTT(3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)變率之比α(N2)∶α(H2)=；平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)________；平衡混雜氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=高二上學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試題（偏理）參照答案一、單項(xiàng)選擇題（本題包含18小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)）123456789101112131415161718DABCACBACAAABCDACD二、填空題（本題包含5個(gè)題，共46分）19（6分）（1）①③（2分）物