安徽省蕪湖一中2023學年化學高二第二學期期末考試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH2、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種3、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA4、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NAC．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA5、下列事實可以用同一原理解釋的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質D．重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化6、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（）A．晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半徑：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI7、設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（）A．18gD2O(重水)中含有10NA個質子B．78g苯中含有3NA個

C=C雙鍵C．1L0.1mo

l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個

HCO3?D．ag某氣體中含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL8、用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是A．a為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應：Fe-3e-=Fe3+D．d處：2H++2e-=H2↑9、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數D．117Ts可能屬于金屬元素10、在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是A．鈉在常溫下是固體B．鈉的熔點很低C．鈉具有銀白色的金屬光澤D．金屬鈉很軟11、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性12、關于化合物2?苯基丙烯()，下列說法正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機物可能的結構有6種(除2?苯基丙烯外)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯13、我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，已知青蒿素的結構簡式如下。下列說法不正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H20O5B．青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內D．青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用14、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標準狀況下22.4L任何物質都含有約6.02×D．1molH2和15、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過濾16、藥物使數以萬計的人擺脫疾病困擾，是我國科學家最近新合成的一種藥物，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．該有機物的分子式為C11H16OB．該有機物可以使溴水褪色C．該有機物易溶于水D．光照，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應17、下列化學式只能表示一種物質的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O18、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形19、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加雙氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+20、對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：121、已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調所引起的功能性出血等，如圖所示分別取lmol已烯雌酚進行4個實驗。下列對實驗數據的預測與實際情況吻合的是（）A．④中發(fā)生消去反應 B．①中生成7molH2OC．②中無CO2生成 D．③中最多消耗3molBr222、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或實驗結論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。24、（12分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應①④⑤均為取代反應C．合成過程中反應③與反應④不能調換D．反應②中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質C的結構簡式:__________。(3)寫出反應②的化學方程式:_____________。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)____________。(5)經過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構簡式__________。須同時符合:①分子結構中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。26、（10分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現象和結論

27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高）。28、（14分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3沉淀的最佳方案：實驗試劑現象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實驗II中產生FeCO3的離子方程式為_____________________________。(3)為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：操作現象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現象相同實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。(5)實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是_______________________________________29、（10分）I：某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質。(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察_____(填“有”或“無”)丁達爾效應；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為______________。(3)將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是____(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應時可放出大量的熱。請寫出該反應的化學方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A．己烯不溶于水，但能夠與溴發(fā)生加成反應，則己烯不可以萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．同種氨基酸分子間脫水，可以生成2種二肽；異種氨基酸分子間脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，也生成2種二肽，共4種，故B正確；C．苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚可以用酒精洗滌，故C正確；D．酯化時羧酸脫羥基、醇脫H，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。2、C【答案解析】

有機物能與金屬鈉反應生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。3、D【答案解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則轉移的電子數目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量為0.2mol，含有的陰離子數目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質的量相等，則生成氣體的分子數為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，即均為0.5mol，反應為可逆反應，則生成CH3COOCH2CH3的分子數小于0.5NA，D錯誤；答案為D?！敬鸢更c睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，此反應為可逆反應。4、A【答案解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質的量，不能計算當有1molFe2+被氧化時轉移電子的物質的量，故B錯誤；C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數大于2NA，故D錯誤。答案選A。5、D【答案解析】

A.漂白粉利用其產生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B.乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C.苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D.重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應?？梢杂猛辉斫忉?，D項正確；答案應選D。6、C【答案解析】分析：A、影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷，晶體構型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，離子電荷越高，晶格能越大；B、非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物酸性越強；C、根據微粒半徑大小比較解答；D、根據氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷。詳解：根據晶體構型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，F-離子半徑Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-帶2個單位電荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半徑的比較比Mg2+半徑大，所以MgO的晶格能大于CaO，所以有NaCl＜NaF＜CaO＜MgO，A選項正確；Si、P、S、Cl是第三周期的非金屬元素，它們的非金屬性逐漸增強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以有HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B選項正確；在電子層數相同條件下，核電荷數越多，半徑越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外電子層結構都是三個電子層，隨著核電荷數的增加，半徑逐漸減小，所以其離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，C答案不正確；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D選項正確；正確選項C。點睛：微粒半徑比較“三看”：一看電子層數，對于電子層數不同，電子層越多，半徑越大，如：Li<Na<K<Rb<Cs；二看核電荷數，在電子層數相同條件下，核電荷數越多，半徑越小，如本題中的K+、Ca2+、Cl-、S2-離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；三看核外電子數，核電荷數相同的元素，陽離子所帶離子電荷數越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br。7、D【答案解析】分析：A、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個質子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結構；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據ag某氣體中含分子數為b，求出cg該氣體的分子個數，再求出物質的量和在標況下的體積。詳解：A、18g重水的物質的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故A錯誤；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中

HCO3-的個數小于0.1NA個，故C錯誤；D、由于ag某氣體中含分子數為b，故cg該氣體的分子個數N=bca個，則氣體的物質的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標況下的體積8、C【答案解析】分析：a處試紙變藍，為陰極，有氫氧根產生，氫離子放電；b處變紅，局部褪色，氯離子放電產生氯氣，為陽極；c處無明顯變化，鐵失去電子；d處試紙變藍，有氫氧根產生，氫離子放電，據此解答。詳解：A．a處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為氯離子放電產生氯氣，氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，B正確；C．Fe為c陽極，發(fā)生反應：Fe-2e－=Fe2+，C錯誤；D．d處試紙變藍，為陰極，生成OH-，氫離子放電，電極方程式為2H++2e-=H2↑，D正確；答案為C。點睛：本題主要是考查電解原理的應用，注意把握電極的判斷以及電極反應，為解答該題的關鍵，易錯點是電極周圍溶液酸堿性判斷，注意結合水的電離平衡分析解答。9、B【答案解析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應產生的，B錯誤；C.同位素原子的質子數相同而中子數不同，由于原子核外電子數等于原子核內質子數，所以117Ts的同位素具有相同的電子數，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。10、B【答案解析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開,說明質軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質軟,切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點低的結論；B錯誤；正確選項B。11、A【答案解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。12、B【答案解析】

A、含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B、屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構體可能的結構有、、、、、共6種(除2?苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯誤；D、屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯誤。13、A【答案解析】分析：由結構簡式可以知道分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結合酯、過氧化物的性質來解答。詳解:A.由結構簡式知道，青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B.含有酯基，難溶于水，可溶于氫氧化鈉溶液，所以B選項是正確的；

C.該分子中具有甲烷結構的C原子，根據甲烷結構知該分子中所有C原子不共面，所以C選項是正確的；D.含有過氧鍵，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，所以D選項是正確的。所以本題答案選A。點睛：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查基本概物質結構等知識點，由結構簡式判斷元素種類和原子個數，可確定分子式；有機物含有酯基能發(fā)生水解反應，含有過氧鍵，具有強氧化性，解題關鍵是根據結構預測性質。14、D【答案解析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關；B項，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質、液態(tài)物質所含分子數不等于6.02×1023；D項，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關，在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質、液態(tài)物質所含分子數不等于6.02×1023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數、溫度和壓強有關，與氣體種類無關，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關知識。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。15、D【答案解析】分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達不到除雜目的，應該用氫氧化鈉溶于，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。16、C【答案解析】

A、根據有機物結構簡式可判斷該有機物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機物分子中疏水基團較大，故該物質難溶于水，C錯誤；D、含有甲基，在光照條件下，該有機物可以與氯氣發(fā)生取代反應，D正確；答案選C。17、A【答案解析】分析：化學式只能表示一種物質，說明不存在同分異構體，據此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。18、D【答案解析】

H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。19、C【答案解析】

A項、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B項、酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，MnO4—被還原Mn2+，H2O2被氧化為O2，反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C項、Na2S2O3溶液與足量氯氣發(fā)生氧化還原反應，Cl2被還原Cl﹣，S2O32﹣被氧化為SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C錯誤；D項、CuSO4溶液與H2S氣體反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。20、A【答案解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數相等，所以溫度和體積一定時，容器內壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。21、C【答案解析】

A.苯環(huán)上的酚羥基不能發(fā)生消去反應,故A錯誤；B.己烯雌酚的分子式為C18H20O2,反應①中應生成10molH2O,故B錯誤;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能與NaHCO3溶液反應生成CO2,故C正確;D.兩個酚羥基有4個鄰位,它們均可被鹵素原子取代,碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成，故反應③中最多可以消耗5molBr2,故C項錯誤;答案:C。22、D【答案解析】

A.據圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣，根據生成氣體物質的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數目之比；（5）結合A的分子式、含有的官能團確定A的結構簡式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數比是3:1:1:1，所以結構簡式為：。24、CD、、【答案解析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據A到B再到，對比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應①為硝化反應，反應②為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1)A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應①為取代，④為還原反應，⑤為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應③與反應④不能調換，否則醛基有會與氫氣發(fā)生加成反應，故正確；D.反應②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據以上分析可知物質C的結構簡式為：；(3)反應②的化學方程式為；（4）根據題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構①分子結構中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環(huán)由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個甲基即可，結構為或?；蛄h(huán)由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結構為。25、利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！绢}目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K；(2)因銅與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應的離子反應為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{色；(3)B反應產生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應產生的物質均為可溶性物質，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查性質實驗方案的設計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及NO易被氧化為解答的關鍵。26、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【答案解析】

（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據反應現象進行判斷?！绢}目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【答案解析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據，根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V28、4Fe2++8CO32?+1O2+10H