化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總

化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總1.如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？提示：加入可溶性鋇鹽。因為BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2+沉淀SO42-更完全。1.如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？2.對于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），若改變下列條件，對其平衡有何影響？2.對于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（a3.試與同學(xué)討論，當(dāng)改變一個條件使難溶物質(zhì)的溶解平衡向溶解方向移動時，其Ksp是否一定增大？提示：不一定。Ksp是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變它不會變化。3.試與同學(xué)討論，當(dāng)改變一個條件使難溶物質(zhì)的溶解平衡向溶解方【典例1】現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c（Ag+）_____（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；（2）加入更多的AgBr固體，則c(Ag+)_____;（3）加入AgCl固體，則c(Br-)_____，c(Ag+)_____;（4）加入Na2S固體，則c(Br-)_____，c(Ag+)_____?！镜淅?】現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：【思路點撥】（1）正確書寫AgCl的溶解平衡方程式。（2）準(zhǔn)確判斷加入各試劑時平衡移動方向。（3）結(jié)合平衡移動方向分析離子濃度大小變化?！咀灾鹘獯稹勘绢}考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。（1）向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag+)變大。（2）加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag+)不變?！舅悸伏c撥】（1）正確書寫AgCl的溶解平衡方程式。（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c（Ag+)變大，溶解平衡向左移動，c（Br-)變小。（4）因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，c(Br-)變大，但c(Ag+)變小。答案：（1）變大（2）不變（3）變小變大（4）變大變?。?）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總1.試和同學(xué)探究，水垢中含有CaCO3和Mg（OH）2為什么不是MgCO3和Ca（OH）2？提示：因為CaCO3和Mg（OH）2都是難溶物質(zhì)，它們的溶解度都很小，而MgCO3和Ca（OH）2是微溶物質(zhì)，它們的溶解度比CaCO3和Mg（OH）2的大。1.試和同學(xué)探究，水垢中含有CaCO3和Mg（OH）2為什么2.我們知道AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr，試思考AgBr有可能轉(zhuǎn)化為AgCl嗎？提示：有可能。當(dāng)溶液中c（Ag+）·c（Br-）之積小于AgBr的Ksp（AgBr）而c（Cl-）·c（Ag+）之積大于AgCl的Ksp（AgCl）時，就會使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。即：向AgBr溶解的平衡體系中加入濃度足夠大的Cl-，就會使AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。2.我們知道AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgBr，試思考AgBr有可能【典例2】已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則以下離子方程式錯誤的是A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S====CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O====Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+====Fe2++H2S↑【典例2】已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，M【思路點撥】溶解性更小或更難電離的物質(zhì)更易生成?！咀灾鹘獯稹窟xC。A項,因為溶解度MgCO3>Mg(OH)2，所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,該項正確;B項,電離出S2-的能力H2S>CuS,所以能生成CuS沉淀,該項正確;C項,溶解度：Zn(OH)2>ZnS,所以應(yīng)該生成ZnS沉淀,該項錯誤;D項,電離出S2-的能力FeS>H2S,所以能生成H2S,該項正確?！舅悸伏c撥】溶解性更小或更難電離的物質(zhì)更易生成。

知識點一：溶解平衡1.向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl不會繼續(xù)溶解【解析】選B。溶解度、Ksp均隨溫度變化，溫度不變它們不變，所以A、C錯誤，B正確；加水后原飽和溶液變成不飽和溶液，所以會繼續(xù)溶解，D項錯誤。知識點一：溶解平衡2.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說法正確的是（）A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中Pb2+濃度減小2.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡【解析】選D。當(dāng)加入KI溶液時，使溶液中I-濃度增大，PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）平衡向左移動，溶液中Pb2+濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度變化，Ksp才產(chǎn)生變化?！窘馕觥窟xD。當(dāng)加入KI溶液時，使溶液中I-濃度增3.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為()A.2.0×10-29B.3.2×10-31C.6.3×10-18D.5.1×10-27【解析】選B。Ca3(PO4)2（s）3Ca2+（aq）+2PO43-（aq）所以Ca3(PO4)2的Ksp=c(Ca2+)3·c(PO43-)2=（2.0×10-6）3×（2.0×10-6

）2=3.2×10-31。3.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中c(Ca2+)=2.

知識點二：沉淀溶解平衡的應(yīng)用4.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①知識點二：沉淀溶解平衡的應(yīng)用【解析】選B。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl-)=0.01mol/L；②中c(Cl-)=0.04mol/L；③中c(Cl-)=0.03mol/L；④中c(Cl-)=0；⑤中c(Ag+)=0.05mol/L。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序為：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的順序為：④＞①＞③＞②＞⑤?！窘馕觥窟xB。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-5.已知Fe(OH)3只要在pH＞4的環(huán)境里就可以沉淀完全。為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入下列哪種物質(zhì)()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO【解析】選D。要除去FeCl3實際上是除去Fe3+，除去Fe3+的方法是使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，但直接引入OH-會導(dǎo)致Mg2+也生成沉淀，因此可利用Fe3+易水解生成Fe(OH)3和H+，減小c(H+)使水解平衡向右移動，且不引入雜質(zhì)離子，選用MgO。5.已知Fe(OH)3只要在pH＞4的環(huán)境里就可以沉淀完全?；瘜W(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總6.難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-。［已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12］（1）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+)是_____mol/L。（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_____（填“是”或“否”）。6.難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：【解析】（1）由Ag++Cl-====AgCl，可知沉淀后c(Cl-)=(0.02-0.018)×50/(50+50)=0.001(mol/L)，所以c（Ag+)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7(mol/L)。（2）再加入50mL鹽酸后c(Ag+)=1.8×10-7×100/(100+50)=1.2×10-7(mol/L)，c（Cl-）=0.001mol/L，c（Ag+)×c(Cl-)=1.2×10-7×10-3=1.2×10-10<1.8×10-10,所以不產(chǎn)生沉淀。答案：(1)1.8×10-7(2)否【解析】（1）由Ag++Cl-====AgCl，可知沉淀一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（)A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于【解析】選A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，飽和AgCl溶液中Ag+濃度為，根據(jù)Qc＞Ksp，I-的濃度必須不低于。D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則2.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液【解析】選B。Na2S水解顯堿性，增大了溶液中OH-的濃度；NaOH提供大量OH-；CaCl2會增大Ca2+的濃度，所以A、C、D選項都會使溶解平衡向左移動，而AlCl3中的Al3+可與OH-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，使平衡向右移動，促進(jìn)Ca(OH)2的溶解。2.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平3.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是()A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B.給溶液加熱，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變3.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：【解析】選C。向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2+)和c(OH-)都增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c(Ca2+)和c(OH-)減小至與原平衡相等時達(dá)到新的平衡，c(Ca2+)、c(OH-)未變，pH不變［但n(Ca2+)、n(OH-)都減小了，Ca(OH)2的量增大了］；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會有少量Ca(OH)2析出，c(OH-)減小，pH減??；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加?！窘馕觥窟xC。向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c4.已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-

(aq)，Ksp=1.1025×10-10，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）A.25℃時，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO42-)增大B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)＞c(SO42-)4.已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小【解析】選D。BaSO4的溶度積等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積，故飽和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol/L，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO42-)不變，A錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；加入Na2SO4固體，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，C錯誤；加入BaCl2固體，溶解平衡向左移動，c(SO42-)減小，D正確。D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO425.（雙選）已知,Ksp（FeS）=6.3×10-18,Ksp（CuS）=1.3×10-36,Ksp（MnS）=2.5×10-13,Ksp（HgS）=6.4×10-53,判斷下列離子方程式不正確的是（）A.FeS(s)+Cu2+(aq)====CuS(s)+Fe2+(aq)B.FeS(s)+Hg2+(aq)====HgS(s)+Fe2+(aq)C.HgS(s)+Fe2+(aq)====FeS(s)+Hg2+(aq)D.FeS(s)+Mn2+(aq)====MnS(s)+Fe2+(aq)5.（雙選）已知,Ksp（FeS）=6.3×10-18,【解析】選C、D?？梢员容^Ksp的大小來判斷離子方程式是否正確：Ksp（FeS）>Ksp（CuS）,所以A項正確；Ksp（FeS）>Ksp（HgS）,所以B項正確，C項不正確；Ksp（MnS）>Ksp（FeS），所以D項不正確?！窘馕觥窟xC、D?？梢员容^Ksp的大小來判斷離子方程式是否正化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）6.利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)_______________。(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和。二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為____。A.b＞a＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.a＞d＞c＞bD.a＞b＞d＞c②已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為_____mol/L，溶液c中Ba2+的濃度為_____mol/L。③某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_____(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為____?！窘馕觥緽aSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用BaSO4不會中毒。而BaCO3進(jìn)入人體后，會和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O，Ba是重金屬，Ba2+會被人體吸收而導(dǎo)致中毒?！窘馕觥緽aSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)34難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件匯總答案：(1)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O(2)①B②5.5×10-102.2×10-10③13答案：(1)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑1.（5分）要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：1.（5分）要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可【解析】選A。從PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好選用硫化物。由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()2.（15分）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I-)_____（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；②若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）_____;③若改加AgBr固體，則c(I-)_____；而c(Ag+)_____。2.（15分）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-1（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是_____。A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F.同離子效應(yīng)（加入與原電解質(zhì)