2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元檢測(cè)課后作業(yè) 新人教版必修2

章末檢測(cè)卷(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A．天然氣燃燒B．中和反應(yīng)C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3．電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判斷不正確的是()A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大4．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率5．2SO2(g)＋O2(g)△V2O△V2O5A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)6．在銅—鋅—硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①③ B．①④ C．②③ D．②④7．在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變8．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是()A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)9．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10．某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11．對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是()A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2L氣體12．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()13．把A、B、C、D4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時(shí)，A為負(fù)極；C、D連接時(shí)，電流由D到C；A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)為()A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A14．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶215.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()A．兩圈仍保持平衡B．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜16．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。18．(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因________________________________________________________________________；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式負(fù)極：________、_______________________________________；正極：________、____________________________________________。19．(5分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。(4)電流方向從________極流向________極。20．(9分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為________________________________________________________________________；(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________________________________________________________________________；(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是________________________________________________________________________。A．蒸餾水B．改用鋁粉C．飽和氯化鈉溶液D．濃鹽酸E．少量硫酸銅溶液21．(12分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：________________________________________________________________________。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個(gè)素材：時(shí)間(s)物時(shí)間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大。)壓壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：(1)根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有________________________________________________________________________。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是________________________________________________________________________。22．(8分)在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)共價(jià)鍵H2分子N2分子NH3分子鍵能(kJ·mol－1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(2)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為________；(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是______。A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q如此選擇的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1．C[冰的熔化是物理變化，答案為C項(xiàng)。]2．A[斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C項(xiàng)不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。]3．A[根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，A項(xiàng)不正確。]4．B[可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．D[催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無(wú)關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(c2－c1,t2－t1)，D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)。]6．A[該電池中負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解0.5mol，即32.5g，①正確，②不正確；正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，銅片上析出0.5molH2，即1g，③正確，④不正確，故答案為A項(xiàng)。]7．B[隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達(dá)平衡時(shí)，二者相等但均不為零，B項(xiàng)不正確。]8．D[粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。]9．B[化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。]10．D[首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b極，A錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；C沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。]11．D[金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計(jì)為原電池其為負(fù)極，正確；D項(xiàng)中有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5mol氫氣，因?yàn)槲粗该魇欠駷闃?biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的體積不一定是11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．D[由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項(xiàng)。]13．B[由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極金屬活動(dòng)性強(qiáng)。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，A—B原電池A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>B；C—D原電池中，C為負(fù)極，金屬活動(dòng)性C>D；A—C原電池中，A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>C；B—D原電池中，D為負(fù)極，金屬活動(dòng)性D>B。]14．A[化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。]15．D[因?yàn)殍F圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構(gòu)成原電池。其電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋正極：Cu2＋＋2e－=Cu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。]16．D[化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，用同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值相等，用不同種物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值相當(dāng)，即數(shù)值之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等。D項(xiàng)中v正(A)∶v逆(C)＝2∶3，則表示正逆反應(yīng)速率相等。]17．(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于解析鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量。放出的熱通過(guò)小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶體。18.(1)不能能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)裝置圖如右圖所示銅Cu－2e－=Cu2＋碳棒2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋解析原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池。反應(yīng)(B)中Cu是還原劑，作原電池的負(fù)極；FeCl3是氧化劑，在正極上反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液，可選石墨或比銅不活潑的金屬作正極。作圖見答案。19．(1)鉛(Pb)(2)減小(3)負(fù)(4)正負(fù)解析根據(jù)電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb被氧化，作負(fù)極；反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸，溶液中c(H＋)減小，溶液的酸性減小；外電路電流從正極流向負(fù)極，內(nèi)電路陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。20．(1)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(2)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)BDE解析(1)鋁比較活潑，在空氣中久置，有一層氧化物覆蓋在鋁片表面。與酸反應(yīng)時(shí)，一開始氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；(2)鋁與酸反應(yīng)放出熱量，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；(3)增大固體反應(yīng)物的接觸面積、增大反應(yīng)物的濃度、形成原電池均可以加快反應(yīng)速率，故B、D、E正確。21．Ⅰ.(1)Y2X(2)bdⅡ.BDⅢ.(1)0.0075mol·L－1·s－1(2)增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa解析Ⅰ.從濃度變化趨勢(shì)來(lái)看，X