2019屆中考化學總復習專題四物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、除雜與共存類型2物質(zhì)的除雜習題

第部專四類二1．下列分離或提純物質(zhì)的方法，所依據(jù)的原理正確的(D)選項ABCD

混合物的分離或提純分離液態(tài)空氣制取氧氣將石油分餾得到石油產(chǎn)品分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物除去粗鹽中的泥沙

分離原理利用氮氣和氧氣的熔點不同石油中各成分的密度不同硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同氯化鈉和泥沙的溶解性不同2.(2018·贛州六校聯(lián)考)除下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是(D)選項ABCD

混合物括內(nèi)為雜質(zhì))CO(CO)鐵粉(銅粉氯酸鉀氯鉀氧化鈣碳鈣

除雜試劑或方法點燃加入足量鹽酸，過濾加入少量二氧化錳，加熱高溫煅燒3.(2018·衡陽改編除下列物中的雜質(zhì)括號內(nèi)為雜)，所選用試劑及操作方法均正確的是(A)選項ABCD

物質(zhì)KCl(MnO)NaSO溶液(NaCl)H(HO)Cu(NO)溶()

選用的試劑及操作方法加水溶解、過濾、蒸發(fā)加入適量BaCl溶液過濾通過稀硫酸加入足量的鐵粉，過濾4.(2018·深圳)下列方法不能達除雜目的的()選項AB反應，過濾、洗滌、干燥CD

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)N(O)Fe粉炭粉)CaO(CaCO)FeCl溶液CuCl)

方法將混合氣體通過灼熱銅網(wǎng)加入足量稀HSO充高溫煅燒加入足量Fe粉過濾5.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所用試劑及方法不正確的(C)選項A

混合物CuO粉末中含有少量碳粉

除雜試劑與方法在空氣中充分灼燒

BCD

氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀NaOH(NaCO)CO(CO)

加入適量氯化鈣溶液，過濾加入適量稀鹽酸通過裝有氫氧化鈉的干燥管6.(2018·青島改編分與提純獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是(D)選項ABCD

實驗目的除去氧化銅中的銅粉除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀除去銀粉中混有的少量鋅粉

實驗設計加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶加入過量的硝酸鋇溶液，過濾加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥7.(2018·邵陽)在粗鹽的提純實中(1)其主要操作步驟順序是②①④。①過濾②解③發(fā)④算產(chǎn)率圖1(2)如圖1是同學過濾的操作，指出圖中明顯錯誤沒有用玻璃棒引###；過濾后，如果濾液仍然渾濁因能過濾器中液面高于濾紙邊或濾紙破損或承接濾液的儀器不干凈。填種(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多體時應止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽難溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)MgClCaCl得到純凈的，采用如圖2所流：圖2①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是AA．溶、NaCO溶液稀酸

B．NaCO溶液KOH溶、稀鹽C．溶、NaCO溶液稀酸②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量增多填增多”“減少”或“不變”。8．探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應。(1)NaOH溶和稀硫酸反應向有酚酞的溶液中加入稀硫酸現(xiàn)為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為SO＋SO＋O。(2)為除去中有的少量NaSO，某探究小組設計了如圖所示方案并進行實驗。①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。②甲、乙同學選用的X分為BaCl溶液Ba(OH)溶液寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式Na＋BaCl↓＋2NaCl[或NaSO＋Ba(OH)===BaSO↓2NaOH，理即可]。甲、乙同學的實驗中，可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為Na＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑乙實驗中步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是