元素周期律和元素周期表 課件 高中化學(xué)新魯科版必修第二冊（2022年）

第2節(jié)

答疑難

元素周期律

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律1.理解元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)。2.能應(yīng)用元素周期律解釋一些元素性質(zhì)的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)專題元素周期律知識點(diǎn)1元素周期律的內(nèi)容1.[2019北師大附中高一期中考試]元素的下列性質(zhì)在元素周期表中不呈現(xiàn)周期性變化的是（）原子半徑B.元素化合價(jià)C.原子序數(shù)D.元素的金屬性C2.[雙選題]下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)從1到8(第1周期元素及過渡元素除外)重復(fù)出現(xiàn)B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)從+1到+7、負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子(稀有氣體元素原子除外)半徑從小到大發(fā)生周期性變化D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果AD元素周期律原子結(jié)構(gòu)的周期性變化最外層電子數(shù)：從1—8（第一周期：1—2）原子半徑：同周期從左

向右逐漸減小元素性質(zhì)的周期性變化主要化合價(jià)最高正價(jià)：+1—+7（除O、F）最低負(fù)價(jià)：-4—-1金屬性：同周期從左向右逐漸減弱非金屬性：同周期從左向右逐漸增強(qiáng)對點(diǎn)總結(jié)，增能力知識點(diǎn)2原子最外層電子數(shù)和元素化合價(jià)的變化規(guī)律3.1-18號元素中,某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物可能是（）A.K2SB.Mg0C.MgSD.NaFA4.某元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為2,其簡單氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,試推斷該元素是（）A.NB.PC.SD.OB3M(H)/（M(R)+3M(H))x100%=8.8%.M(R)=31g.mol-15.下列說法正確的是（）A.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)B.非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子【解題思路】B項(xiàng),非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于8-該元素原子的最外層電子數(shù)。C項(xiàng),氦(He)的最外層電子數(shù)為2,其是非金屬原子。D項(xiàng),銻(Sb)和鉍(Bi)的最外層電子數(shù)均是5,它們均是金屬原子。A自主總結(jié)，勤思考1—18號元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為0的元素、為2的元素、為4的元素、為6的元素分別是哪幾種元素？知識點(diǎn)3粒子半徑大小的比較6.[2019上海嘉興區(qū)模擬考試]根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測磷元素的原子半徑可能是（）元素NSOSi原子半徑/10-10m0.701.060.661.170.80X10-10mB.1.10X10-10mC.1.20X10-10mD.0.70X10-10mB7.[2019福建晉江南僑中學(xué)高一下學(xué)期第二次月考]下列各組微粒半徑大小的比較不正確的是()A.r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Br-)>r(Cl-)>r(F-)B8.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A>B>D>CB.原子序數(shù):d>c>b>aC.原子的最外層電子數(shù):C>D>A>BD.離子半徑:C3->D->B+>A2+

D微粒半徑的比較原子半徑①最外層電子數(shù)相同時（同主族），電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(同周期)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；離子半徑②具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸減?。唬ㄐ虼髲叫。弁辉刂?，陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；（價(jià)低徑大）對點(diǎn)總結(jié)，增能力9.有X、Y、Z三種短周期元素,其原子半徑的大小順序?yàn)閅>X>Z,原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng),其中A為X、Y組成的雙原子分子,B和C均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（）綜合應(yīng)用，提素養(yǎng)BA.X的最外層電子數(shù)為6B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.A不能溶于B中10.A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大,它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。(1)四種元素的符號依次是A----,B----,C----,D----;它們的原子半徑由大到小的順序是--------------------------(用元素符號表示)。(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:A-------,B-------,C------,D------。它們的離子半徑由大到小的順序是-------------------------------。(用離子符號表示)(3)分別寫出四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:-----------------------------------------------------(4)分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式:-------------------------------SClKCaK>Ca>S>ClS2->Cl->K+>Ca2+