江蘇省揚(yáng)州市蔣王中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有碳酸鈉溶液，對(duì)溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．

B．C．

D．

2、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-3、下列反應(yīng)過程中，存在π鍵斷裂的是A．催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng) B．在光照條件下，CH4與Cl2反應(yīng)C．催化劑作用下，乙烯和氫氣加成 D．催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛4、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時(shí),電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜5、下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L6、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯7、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．FeSO48、分子式為C5H12O、且含有2個(gè)甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到酯的結(jié)構(gòu)可能有(不包括立體異構(gòu))A．8種B．16種C．24種D．32種9、用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為OHC-CHO+2Cl2A．該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．Pt1C．鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供ClD．理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.210、室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B．pH=8的NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(OHD．CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、下列說法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響12、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料13、有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-14、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O315、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷（熔點(diǎn)：9.5℃，沸點(diǎn)：131℃）的反應(yīng)裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去裝置C，會(huì)使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境16、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大17、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是A．分子式為C10H19OB．同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物D．能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)18、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．19、有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子（團(tuán)）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能夠說明此觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)20、下列說法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積21、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl22、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。24、（12分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。25、（12分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26、（10分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。27、（12分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。28、（14分）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。結(jié)合所學(xué)知識(shí)同答下列間題：（1）磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸可視為兩個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是一種常用的延長(zhǎng)混凝土凝結(jié)時(shí)間的緩凝劑，其化學(xué)式為_____。（2）工業(yè)制備PH3的工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向黃磷（P4）中加入過量濃NaOH溶液，產(chǎn)生PH3氣體和次磷酸鈉（NaH2PO2）溶液；Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入過量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生PH3氣體和磷酸（H3PO4）。①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____，根據(jù)題意判斷次磷酸屬于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。②次磷酸受熱分解的化學(xué)方程式為_____。③起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_____molPH3（不考慮產(chǎn)物的損失）。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請(qǐng)配平：_____Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+。29、（10分）近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：(1)C中含有的官能團(tuán)名稱為______________。(2)C—D的反應(yīng)類型為______________。(3)已知:G和H的分子式相同，F(xiàn)→G和B→C反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)，那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。①1molX完全水解消耗2molNaOH；②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3:2:2:1。X在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物名稱為_________。(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+

）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；本題選D。2、C【答案解析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時(shí)存在，H+與SO32-不能同時(shí)存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。3、C【答案解析】

A.催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故A不符合；

B.在光照條件下，CH4與Cl2反應(yīng)是取代反應(yīng)，只斷σ鍵，不存在π鍵斷裂，故B不符合；

C.催化劑作用下，乙烯和氫氣加成，斷C=C鍵中的π鍵，故C符合；

D.催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛，斷O-H和C-H中的σ鍵，不存在π鍵斷裂，故D不符合；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，π鍵易斷裂。4、B【答案解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退x項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。5、C【答案解析】分析：A.根據(jù)c=1000ρωM計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁；

C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；

D.硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據(jù)稀釋定律判斷詳解：A.該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，計(jì)算得出：x=125，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是125mL，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。6、B【答案解析】

根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴?！绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不能改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只能降低不飽和度，也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷。7、C【答案解析】分析：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；B．FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl，F(xiàn)e(OH)3易分解，HCl易揮發(fā)；C．氯化鉀不能水解，受熱會(huì)蒸發(fā)水；D．加熱蒸干FeSO4溶液時(shí)，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵。詳解：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加熱蒸干KCl時(shí)，KCl不水解、不被氧化、不易分解，所以得到原物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．加熱蒸干FeSO4溶液時(shí)，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同。8、B【答案解析】分析：判斷酯的結(jié)構(gòu)各類必須分析形成酯的醇及酸的結(jié)構(gòu)的種類，明確-C4H9異構(gòu)體有4種，-C5H11的異構(gòu)體有8種，其中含有兩個(gè)甲基4種，從而求出酯的同分異構(gòu)體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個(gè)甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有4×4=16種，答案選B。9、C【答案解析】

A.該裝置電解池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-＝H2↑，故B錯(cuò)誤；C．HCl是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，同時(shí)在Pt2極放電生成Cl2，電極方程式為：Cl2+2e-＝2Cl-，故C正確；D.由反應(yīng)可知，每生成1mol乙二酸，轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+從右室遷移到左室，則理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4mol?H+從右室遷移到左室，故D答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了電解池原理的應(yīng)用，在本裝置中，陽極先是氯離子放電生成氯氣，然后將乙二醛氧化生成乙二酸，從而實(shí)現(xiàn)由乙二醛制備乙二酸的目的。10、A【答案解析】分析：A.等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液中PH>7，一水合氨電離大于銨根離子水解；B.強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.c(OH-)c(NH3?H2O)詳解：A.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2

mol?L-1氨水等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液PH>7說明一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3?H2O）>c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.NaClO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.c(OH-)c(NH3?H2O)=kbc(NH4+)，向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，c(NH4+)不斷增大,c(O11、B【答案解析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因?yàn)榉肿觾?nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。12、D【答案解析】分析：A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物；C.補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機(jī)非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。13、D【答案解析】

無色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-，無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子，D項(xiàng)正確，答案選D。14、C【答案解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價(jià)鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價(jià)鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會(huì)書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。15、A【答案解析】

A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，液體容易流下，故A錯(cuò)誤；B.裝置B中的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)，起到防堵塞安全作用，故B正確；C.濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成乙烯的過程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會(huì)與液溴反應(yīng)，故C正確；D.尾氣中會(huì)含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，故D正確；故選A。16、A【答案解析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來解答。【題目詳解】由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動(dòng)原理，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。17、D【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；B．含1個(gè)環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類，故B錯(cuò)誤；C．與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故C錯(cuò)誤；D．含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案選D。18、D【答案解析】

A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個(gè)平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。19、A【答案解析】分析：A．乙烯含官能團(tuán)碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團(tuán)；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是因官能團(tuán)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響、原子團(tuán)之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團(tuán)，題目難度不大。20、B【答案解析】A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，選項(xiàng)B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項(xiàng)D21、C【答案解析】試題分析：有機(jī)化合物在一定條件下,從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。22、C【答案解析】

①用量筒量取液體時(shí)，若量程太大，最小刻度值增大，會(huì)加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會(huì)加大誤差，采用就近原則，不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸，故不選①；②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選②；③托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故選③；④溴水有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故不選④；⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，會(huì)與氫氧化鈉在加熱下反應(yīng)，故不選⑤；⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液用250mL容量瓶，故選⑥。故正確序號(hào)為③⑥。綜上所述，本題應(yīng)選C。二、非選擇題(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！绢}目詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，Ｔ的相對(duì)分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)。【題目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【答案解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！绢}目詳解】（1）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序?yàn)棰邰佗堍?，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。【答案點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。26、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【答案解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。27、CD3.4-56.8kJ/mol【答案解析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失