09年全部高考化學試題分類匯編

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)09年高考化學試題分類匯編——物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律AUTONUM．（09年安徽理綜·7）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯是一種有機物D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合答案：DAUTONUM．（09年北京理綜·7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X答案：BAUTONUM．（09年北京理綜·10）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素答案：DAUTONUM．（09年北京理綜·12）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽答案：AAUTONUM．（09年廣東化學·1）我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是A．與互為同位素A．與的質(zhì)量數(shù)相同A．與是同一種核素A．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案：AAUTONUM．（09年廣東化學·11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強答案：BAUTONUM．（09年廣東理基·19）下列化學用語使用不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖+11+1128B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價為+7答案：CAUTONUM．（09年廣東理基·28）下列說法正確的是A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2答案：CAUTONUM．（09年廣東理基·35）下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是族族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強答案：DAUTONUM．（09年廣東文基·62）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應用。下列說法正確的是A．與互為同位素B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍C．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定答案：AAUTONUM．（09年海南化學·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z答案：BAUTONUM．（09年海南化學·10）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應 B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案：DAUTONUM．（09年海南化學·19.1）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O答案：BAUTONUM．（09年海南化學·19.2）下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案：BAUTONUM．（09年海南化學·19.3）下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性答案：AAUTONUM．（09年江蘇化學·2）下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案：CAUTONUM．（09年江蘇化學·8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸答案：CAUTONUM．（09年全國理綜Ⅱ·9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案：DAUTONUM．（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．若3517Cl、3717若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)學科C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：CAUTONUM．（09年山東理綜·11）元素在周圍表中的位置，反映素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學性質(zhì)完全相同D．同一主族的原子，最外層的化學原子相同答案：BAUTONUM．（09年上?；瘜W·2）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He B． C．1s2 D．答案：DAUTONUM．（09年上?；瘜W·8）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷 D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3答案：DAUTONUM．（09年上?；瘜W·10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子答案：BAUTONUM．（09年上?；瘜W·14）根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強答案：BAUTONUM．（09年四川理綜·10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A． 還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B． 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C． YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D． Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4答案：D 3．（09年浙江理綜·9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液的沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3OOH溶液答案：CAUTONUM．（09年重慶理綜·29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為。（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為；Z分子的結(jié)構(gòu)呈。②A的化學式是。（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是。答案：（1）2283+13（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（3）①三角錐形②AlN（4）4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC1．（09年浙江理綜·26）[14分]各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式，C的電子式。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。海荆ㄌ顚懺胤枺＃?）寫出反應②的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），舉出該反應的一個應用實例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、、。答案：[14分]（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；（2）C＞O（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O醫(yī)學檢驗糖尿??；（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）AUTONUM．（09年四川理綜·27）（15分）已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第周期，第族?；衔顲的電子式為。（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：。（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有個。答案：（15分）（1）三（1分）IIA（1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強（2分）（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O（3分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3（3分）（5）2（3分）AUTONUM．（09年天津理綜·7）（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或（4）ab（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋2Al2O3(熔融)冰晶石電解4Al＋3O2↑冰晶石電解AUTONUM．（09年上?；瘜W·23）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①Cl2Cl＋Cl②Cl＋H2HCl＋H③H＋Cl2HCl＋Cl……反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族。（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為：。答案：（本題共8分）（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減小（合理即給分）AUTONUM．（09年山東理綜·32）（8分）（化學－物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)）G和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健。答案：（1）1s22s2sp63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共價鍵（3）MgMg2＋半徑比Ca2＋小，MgO的晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵AUTONUM．（09年全國理綜卷I·29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水溶液是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價并且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是。答案：（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）=1\*GB3①NH3>AsH3>PH3，因為前者中含有氫鍵，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；=2\*GB3②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)48NH3+Si3N4AUTONUM．（09年江蘇化學·21A）（12分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為。③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2（2）CO（或CO）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4AUTONUM．（09年寧夏理綜·27）（15分）下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、(填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、(填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為；（5）反應④的離子方程式為。答案：（1）AlCNa2O2（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AUTONUM．（09年寧夏理綜·38）［化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角錐（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。AUTONUM．（09年海南化學·19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：（1）A元素的名稱是；（2）B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價離子的電子排布式為：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。答案：（11分）（1）氫（1分）（2）FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四VIIB錳1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2（3分）AUTONUM．（09年廣東化學·27）（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是（填字母）。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的（填“高”或“低”），請解釋原因。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵（5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。AUTONUM．（09年福建理綜·23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反