09年全部高考化學(xué)試題分類匯編

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)09年高考化學(xué)試題分類匯編——物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律AUTONUM．（09年安徽理綜·7）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．石墨烯是一種有機(jī)物D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合答案：DAUTONUM．（09年北京理綜·7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X答案：BAUTONUM．（09年北京理綜·10）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素答案：DAUTONUM．（09年北京理綜·12）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽答案：AAUTONUM．（09年廣東化學(xué)·1）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是A．與互為同位素A．與的質(zhì)量數(shù)相同A．與是同一種核素A．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案：AAUTONUM．（09年廣東化學(xué)·11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：BAUTONUM．（09年廣東理基·19）下列化學(xué)用語使用不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖+11+1128B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價(jià)為+7答案：CAUTONUM．（09年廣東理基·28）下列說法正確的是A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2答案：CAUTONUM．（09年廣東理基·35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是族族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)答案：DAUTONUM．（09年廣東文基·62）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．與互為同位素B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定答案：AAUTONUM．（09年海南化學(xué)·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z答案：BAUTONUM．（09年海南化學(xué)·10）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案：DAUTONUM．（09年海南化學(xué)·19.1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O答案：BAUTONUM．（09年海南化學(xué)·19.2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物答案：BAUTONUM．（09年海南化學(xué)·19.3）下列說法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：AAUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·2）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案：CAUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸答案：CAUTONUM．（09年全國理綜Ⅱ·9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子答案：DAUTONUM．（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．若3517Cl、3717若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：CAUTONUM．（09年山東理綜·11）元素在周圍表中的位置，反映素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同D．同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同答案：BAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·2）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He B． C．1s2 D．答案：DAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·8）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷 D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3答案：DAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子答案：BAUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·14）根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)答案：BAUTONUM．（09年四川理綜·10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A． 還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B． 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C． YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D． Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4答案：D 3．（09年浙江理綜·9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3OOH溶液答案：CAUTONUM．（09年重慶理綜·29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為；Z分子的結(jié)構(gòu)呈。②A的化學(xué)式是。（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案：（1）2283+13（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（3）①三角錐形②AlN（4）4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC1．（09年浙江理綜·26）[14分]各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式，C的電子式。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：＞（填寫元素符號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱、、。答案：[14分]（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；（2）C＞O（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)糖尿病；（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）AUTONUM．（09年四川理綜·27）（15分）已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第周期，第族?；衔顲的電子式為。（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是。（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有個(gè)。答案：（15分）（1）三（1分）IIA（1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)（2分）（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O（3分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3（3分）（5）2（3分）AUTONUM．（09年天津理綜·7）（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）②、=3\*GB3③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或（4）ab（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋2Al2O3(熔融)冰晶石電解4Al＋3O2↑冰晶石電解AUTONUM．（09年上?；瘜W(xué)·23）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2Cl＋Cl②Cl＋H2HCl＋H③H＋Cl2HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：。答案：（本題共8分）（1）非極性（2）SClF三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，鍵長增長，鍵能減?。ê侠砑唇o分）AUTONUM．（09年山東理綜·32）（8分）（化學(xué)－物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)）G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健。答案：（1）1s22s2sp63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共價(jià)鍵（3）MgMg2＋半徑比Ca2＋小，MgO的晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵AUTONUM．（09年全國理綜卷I·29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水溶液是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價(jià)并且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是。答案：（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）=1\*GB3①NH3>AsH3>PH3，因?yàn)榍罢咧泻袣滏I，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；=2\*GB3②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)48NH3+Si3N4AUTONUM．（09年江蘇化學(xué)·21A）（12分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為。③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2（2）CO（或CO）（3）①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4AUTONUM．（09年寧夏理綜·27）（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、(填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、(填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)④的離子方程式為。答案：（1）AlCNa2O2（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AUTONUM．（09年寧夏理綜·38）［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角錐（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。AUTONUM．（09年海南化學(xué)·19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：（1）A元素的名稱是；（2）B的元素符號(hào)是，C的元素符號(hào)是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是（3）E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。答案：（11分）（1）氫（1分）（2）FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）（3）四VIIB錳1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2（3分）AUTONUM．（09年廣東化學(xué)·27）（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是（填字母）。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵（5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。AUTONUM．（09年福建理綜·23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反