2021年浙江省嘉興市新城中學高三化學測試題含解析

2021年浙江省嘉興市新城中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（）A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性單質(zhì)C．若W為氧氣，則X可以是S或N2D．若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成Y參考答案：B略2.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（

）A.僅有Fe2+

B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.僅有Cu2+和Fe2+

D.僅有Fe3+和Fe2+參考答案：D略3.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A.若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)B.簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。4.常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b

B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b

D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b參考答案：D本題考查電解質(zhì)溶液的知識，意在考查考生思維的縝密性。若a＝b，恰好反應(yīng)生成弱酸強堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若a＞b，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B項正確；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性，而a＜b,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項一定錯誤。5.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L-1氯酸鉀溶液

D．50mL1mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：B6.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略7.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行參考答案：B略8.25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大參考答案：C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．9.參考答案：答案：C10.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是：A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動C、化學方程式中b＞c+d

D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：B略11.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2O參考答案：答案：D13.下列說法錯誤的是A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：C略14.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略15.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗等內(nèi)容以檢驗學生的動手能力。在制備Cl2時，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會分解，硫也會變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。（1）氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol。化學鍵N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F鍵能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng)：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反應(yīng)ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)K2的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應(yīng)過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(L?min)，該溫度下K2=___。（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應(yīng)是____。

（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）參考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正極

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF

(4)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑詳解】(1)已知：②3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H2④NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4根據(jù)蓋斯定律，由②+④得反應(yīng)3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H1=△H2+△H4；N2F2的結(jié)構(gòu)式是F-N=N-F，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，因此△H3=(4×153+6×389-6×565-2×272-456)kJ/mol=-1444kJ/mol；(2)根據(jù)反應(yīng)(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)可得K1=；根據(jù)反應(yīng)NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)可得K2=；故K1=K22；恒溫、恒容的密閉容器中壓強之比等于氣體的總物質(zhì)的量濃度之比，因此2min時容器中氣體總濃度為6mol/L，平衡時氣體總濃度為7.5mol/L。兩個反應(yīng)中三種氣體的化學計量數(shù)之比相同，計算濃度時可根據(jù)一個計算；NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

△c

3

1

4

22min內(nèi)濃度變化

0.5mol/L

(6-5)mol/L因此v(NF3)=0.25mol/(L?min)；用同樣的方法可算出平衡時F2(g)、NF3(g)、HF(g)的濃度依次是1.25mol/L、1.25mol/L、5mol/L，因此K2=mol2/L2=400mol2/L2；（3）根據(jù)圖中信息可知，氫離子向b電極移動，則b為陰極。a為陽極，需要接電源的正極，陽極NH4+失電子產(chǎn)生NF3，生成氣體A的電極反應(yīng)是NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF；（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，因發(fā)生反應(yīng)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑。

18.鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請回答：（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈

（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）。（2）寫出氨分子的電子式

。（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。（4）輕燒后的產(chǎn)物為

。（5）工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑

A．MgO

B．NaOHC．Mg（OH）2

D．KSCN（6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式

。（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是

。參考答案：（1）酸性

（2）

（3）Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O

（4）MgO（或氧化鎂）（5）AC（6）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

（或Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+）

（7）向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈。略19.霧霾天氣對環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/mol?L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7

①由表判斷NaHSO3溶液顯性，從原理的角度解釋其原因

．②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（填序號）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol?L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍時間，實驗結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢是

．40℃之后，淀粉

用作該實驗的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：

．②b點和c點對應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν（b）ν（c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．參考答案：（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③6.3×10﹣8；（2）①40℃之前，溫度越高，溶液變藍所需時間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍所需時間越長；不適宜；溫度高于40℃時，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會糊化）；②＜．

【考點】離子濃度大小的比較；化學反應(yīng)速率的影響因素；化學平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強，則電離生成氫離子；②在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A．由物料守恒分析；B．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；D．根據(jù)電荷守恒分析；③根據(jù)HSO3﹣?H++SO32﹣，可知Ka=，根據(jù)n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8計算；（2）①由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；溫度太高，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會糊化）；②溫度越高反應(yīng)速率越快．