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分析化學(xué)

習(xí)題課(二)分析化學(xué)教研室分析化學(xué)習(xí)題課(二)氧化還原滴定法習(xí)題氧化還原滴定法習(xí)題練習(xí)1.計(jì)算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L

和CCe3+=1.00×10-3mol/L時(shí)Ce

4+/Ce

3+電對(duì)的電位。解:練習(xí)1.計(jì)算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×練習(xí)2.在1mol/L的HCL溶液中,Cr2O72-/Cr3+電對(duì)的條件電位為1.00V,計(jì)算用固體亞鐵鹽將0.1000mol/L的

KCr2O7還原至一半時(shí)的電位?解:Cr2O72-

+6e+14H+2Cr3++7H2O練習(xí)2.在1mol/L的HCL溶液中,Cr2O72-/Cr練習(xí)3.計(jì)算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)電對(duì)的條件電位。解:AsO43-+2e+2H+AsO33-+H2O練習(xí)3.計(jì)算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As練習(xí)4.計(jì)算MnO4-/Mn2+電對(duì)的電位與pH的關(guān)系,并計(jì)算

pH=2.0和pH=5.0時(shí)的條件電位解:MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O練習(xí)4.計(jì)算MnO4-/Mn2+電對(duì)的電位與pH的關(guān)系,并計(jì)練習(xí)5.計(jì)算pH=10.0,CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL緩沖溶液中,Zn2+/Zn電對(duì)的電位。解:練習(xí)5.計(jì)算pH=10.0,CNH3=0.20mol/L的N練習(xí)6.計(jì)算pH=10.0時(shí),總濃度為0.10mol/LNH3-NH4CL

的緩沖溶液中,Ag+/Ag電對(duì)的條件電位。忽略離子強(qiáng)度的影響。已知:Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分別為

3.24,7.05,NH4+的pKa=9.25,φθAg+/Ag=0.80(v)解:練習(xí)6.計(jì)算pH=10.0時(shí),總濃度為0.10mol/L練習(xí)7.計(jì)算pH=3.0,含有未絡(luò)合EDTA的濃度為0.1000mol/L時(shí),F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電極電位。已知pH=3.0時(shí)的lgαY(H)=10.6,lgK(FeY-)=25.1,

lgK(FeY2-)=14.32,φθ=0.77V,忽略離子強(qiáng)度。解:練習(xí)7.計(jì)算pH=3.0,含有未絡(luò)合EDTA的濃度為0.10練習(xí)8.根據(jù)電極電位計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)解:IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2O練習(xí)8.根據(jù)電極電位計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)解:IO3-+練習(xí)9.計(jì)算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中,Ce

4+與Fe2+滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位?并計(jì)算滴定突躍范圍?解:練習(xí)9.計(jì)算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中,Ce4+與練習(xí)10.計(jì)算1mol/L的H2SO4溶液中,用KMnO4滴定Fe2+

的平衡常數(shù)。達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的CFe3+/CFe2+

為多少?解:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

練習(xí)10.計(jì)算1mol/L的H2SO4溶液中,用KMnO4滴練習(xí)11.稱取0.1082g的K2Cr2O7,溶解后,酸化并加入過(guò)量的KI,生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定,問(wèn)

Na2S2O3溶液的濃度為多少?解:Cr2O72-+6I-(過(guò)量)+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)11.稱取0.1082g的K2Cr2O7,溶解后,酸化練習(xí)12.25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃度為

0.0500mol/L的KIO3溶液處理,反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2,冷卻,加入過(guò)量的KI與剩余KIO3

反應(yīng),析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3

溶液滴定,消耗21.27mL,求KI溶液的濃度?解:1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-IO3-

+5I-

(過(guò)量)+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)12.25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃練習(xí)13.40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O,同樣重量的物質(zhì)又恰能被30.00mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.2000mol/L)所中和,試計(jì)算KMnO4的濃度?解:

酸堿:1KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3H+≡3OH-氧化還原:2MnO4-

+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡4MnO4-4MnO4-≡15OH-練習(xí)13.40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的解練習(xí)14.測(cè)定水中硫化物,在50mL微酸性水樣中加入

20.00mL0.05020mol.L的I2溶液,待反應(yīng)完全后,剩余的I2需用21.16mL0.05032mol/L的Na2S2O3

溶液滴定至終點(diǎn)。求每升廢水中含H2S的克數(shù)。解:I2

(定過(guò)量)+S2-2I-+S↓I2

(剩余)+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)14.測(cè)定水中硫化物,在50mL微酸性水樣中加入解:I2續(xù)前續(xù)前練習(xí)15.設(shè)用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g雙氧水,

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氧氣50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升數(shù)和雙氧水中H2O2的含量。解:2MnO4-

+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O練習(xí)15.設(shè)用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.練習(xí)16.今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物,將其溶于堿溶液后再調(diào)節(jié)成中性,此溶液需用0.02500mol/L的I2溶液21.00mL滴定至終點(diǎn)。然后再將所得溶液酸化,加入過(guò)量KI,析出的I2需0.07500mol/L

的Na2S2O3

溶液30.00mL才能反應(yīng)完全,求混合物中As2O3和As2O5的質(zhì)量。解:

堿性條件下

As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2OAsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+練習(xí)16.今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物,將續(xù)前酸性條件下:

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2(析出)

I2(析出)+2S2O32-2I-+S4O62-續(xù)前酸性條件下:AsO43-+2I-+2H+練習(xí)17.稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g,處理為

AsO33-和AsO43-的溶液。如果調(diào)節(jié)溶液為弱堿性,需用0.05000mol/L的I2溶液30.00mL滴定至終點(diǎn)。如果將溶液酸化,加入過(guò)量KI,仍以淀粉為指示劑,析出的I2需用0.3000mol/L的Na2S2O3

溶液30.00mL滴定至終點(diǎn),求混合物中As2O3和As2O5的含量。解:

堿性條件下

AsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+酸性條件下:

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2(析出)

I2(析出)+2S2O32-2I-+S4O62-As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2O練習(xí)17.稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I21As2O5≡2AsO43-≡3I2≡6S2O32-續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I2練習(xí)18.將含KI試樣1.000g溶于水,加10.00mL,濃度為

0.05mol/L的KIO3溶液,反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2,冷卻,加過(guò)量的KI與剩余KIO3反應(yīng),析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3

溶液滴定,消耗

21.14mL,求試樣中的KI含量?解:1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-

IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)18.將含KI試樣1.000g溶于水,加10.00mL練習(xí)19.用K2Cr2O7法測(cè)定鐵,稱鐵礦樣0.2500g,預(yù)處理成

Fe2+,滴定時(shí)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液23.68mL,此

K2Cr2O7標(biāo)液25.00mL在酸性介質(zhì)中與過(guò)量的KI作用后析出I2,需消耗20.00mL的Na2S2O3溶液,試計(jì)算Fe2O3%。(已知TNa2S2O3/I2=0.01587g/mL,

I2=253.8,F(xiàn)e2O3=159.7)解:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6I-(過(guò)量)+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-≡6Fe2+≡3Fe2O31Cr2O72-≡3I2≡6S2O32-練習(xí)19.用K2Cr2O7法測(cè)定鐵,稱鐵礦樣0.2500g,續(xù)前續(xù)前練習(xí)20.稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,稀釋至刻度,混勻。取

25.00mL于碘量瓶中,加溴液(KBrO3

+KBr)

25.00mL,再加鹽酸和適量KI,用0.1084mol/L的

Na2S2O3

溶液滴定,用去20.04mL至終點(diǎn)。另取

25.00mL溴液作空白,用去相同濃度的Na2S2O3

溶液41.60mL滴至終點(diǎn),計(jì)算樣品中苯酚的含量。(一分子苯酚與三分子Br2反應(yīng)生成三溴苯酚,苯酚分子量=94.11)解:BrO3-

+5Br-(定過(guò)量)+6H+3Br2+3H2O苯酚+3Br2三溴苯酚Br2(余)+2I-I2+2Br-I2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)20.稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3練習(xí)21.稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試樣2.000g,用Na2O2

處理使其中Cr氧化成CrO42-,酸化后分兩等份。一份加0.1000mol/L的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液

50.00mL后,用6.00mLK2Cr2O7溶液(1mL相當(dāng)于

0.008378gFe)回滴;另一份加過(guò)量的KI,用0.2000mol/L的Na2S2O3滴定析出的I2,問(wèn):(1)需Na2S2O3多少毫升?(2)試樣中Cr%?(已知CrO42-+8H++3e===Cr3++4H2O;

Fe=55.85,Cr=52.00)解:CrO42-+3Fe2++8H+Cr3++3Fe3++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2CrO42-+6I-(過(guò)量)+16H+2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)21.稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試?yán)m(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O32-

1Cr2O72-≡6Fe2+續(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O3練習(xí)22.今有含PbO和PbO2試樣,用高錳酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g,在酸性條件下加入20.00mL0.2500mol/L草酸溶液,先將PbO2還原為Pb2+,然后用氨水調(diào)溶液pH,使全部Pb2+形成PbC2O4

沉淀,過(guò)濾后將溶液酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共計(jì)用去0.04000mol/LKMnO410.00mL;再將沉淀溶于酸中,用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共計(jì)用去30.00mL。試計(jì)算PbO和PbO2試樣的百分含量?(PbO=223.2,PbO2=239.0)練習(xí)22.今有含PbO和PbO2試樣,用高錳酸鉀法滴定。續(xù)前解:1PbO2

≡1H2C2O4

1Pb2+≡1H2C2O4

1PbO≡1H2C2O4

5H2C2O4≡2MnO4-PbO2+H2C2O4+12H+Pb2++2CO2↑+6H2OPb2++C2O42+PbC2O4↓PbC2O4↓+2H+H2C2O4+Pb2+

5C2O42-+2MnO4-

+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O續(xù)前解:1PbO2≡1H2C2O4PbO2+H續(xù)前續(xù)前續(xù)前續(xù)前練習(xí)23.分析某試樣中的Na2S。稱取試樣0.5000g,溶于水后,加入NaOH至弱堿性,加入過(guò)量的濃度為

0.02000mol/L的KMnO4溶液25.00mL,S2-被氧化為

SO42-,此時(shí)KMnO4被還原為MnO2,過(guò)濾除去,將濾液酸化,加入KI,用0.1000mol/LNa2S2O3滴定析出的I2,消耗7.50mL,求Na2S%?(M=78.04)解:8MnO4-

+3S2-+4H2O8MnO2↓+3SO42-+8OH-2MnO4-+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-3S2-≡8MnO4-2MnO4-≡5I2≡10S2O32-練習(xí)23.分析某試樣中的Na2S。稱取試樣0.5000g,溶練習(xí)24.稱取Pb3O4試樣0.1000g,用HCL溶解,在熱時(shí)加入

0.02mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,析出PbCrO4沉淀;冷后過(guò)濾,將PbCrO4沉淀溶解,加入KI和淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定時(shí)消耗

12.00mL,求試樣中PbCrO4的含量。(M=685.6)解:Pb3O4+8H+3Pb2++4H2O2Pb2++Cr2O72-+H2O2PbCrO4↓+2H+PbCrO4↓+2H+H2CrO4+Pb2+

2CrO42-+6I-(過(guò)量)+16H+2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-Pb3O4≡3PbCrO4≡3/2I2≡3S2O32-練習(xí)24.稱取Pb3O4試樣0.1000g,用HCL溶解,在放映結(jié)束!無(wú)悔無(wú)愧于昨天,豐碩殷實(shí)的今天,充滿希望的明天。放映結(jié)束!無(wú)悔無(wú)愧于昨天,豐碩殷實(shí)的今天,充滿希望的明天。分析化學(xué)

習(xí)題課(二)分析化學(xué)教研室分析化學(xué)習(xí)題課(二)氧化還原滴定法習(xí)題氧化還原滴定法習(xí)題練習(xí)1.計(jì)算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L

和CCe3+=1.00×10-3mol/L時(shí)Ce

4+/Ce

3+電對(duì)的電位。解:練習(xí)1.計(jì)算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×練習(xí)2.在1mol/L的HCL溶液中,Cr2O72-/Cr3+電對(duì)的條件電位為1.00V,計(jì)算用固體亞鐵鹽將0.1000mol/L的

KCr2O7還原至一半時(shí)的電位?解:Cr2O72-

+6e+14H+2Cr3++7H2O練習(xí)2.在1mol/L的HCL溶液中,Cr2O72-/Cr練習(xí)3.計(jì)算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)電對(duì)的條件電位。解:AsO43-+2e+2H+AsO33-+H2O練習(xí)3.計(jì)算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As練習(xí)4.計(jì)算MnO4-/Mn2+電對(duì)的電位與pH的關(guān)系,并計(jì)算

pH=2.0和pH=5.0時(shí)的條件電位解:MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O練習(xí)4.計(jì)算MnO4-/Mn2+電對(duì)的電位與pH的關(guān)系,并計(jì)練習(xí)5.計(jì)算pH=10.0,CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL緩沖溶液中,Zn2+/Zn電對(duì)的電位。解:練習(xí)5.計(jì)算pH=10.0,CNH3=0.20mol/L的N練習(xí)6.計(jì)算pH=10.0時(shí),總濃度為0.10mol/LNH3-NH4CL

的緩沖溶液中,Ag+/Ag電對(duì)的條件電位。忽略離子強(qiáng)度的影響。已知:Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分別為

3.24,7.05,NH4+的pKa=9.25,φθAg+/Ag=0.80(v)解:練習(xí)6.計(jì)算pH=10.0時(shí),總濃度為0.10mol/L練習(xí)7.計(jì)算pH=3.0,含有未絡(luò)合EDTA的濃度為0.1000mol/L時(shí),F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電極電位。已知pH=3.0時(shí)的lgαY(H)=10.6,lgK(FeY-)=25.1,

lgK(FeY2-)=14.32,φθ=0.77V,忽略離子強(qiáng)度。解:練習(xí)7.計(jì)算pH=3.0,含有未絡(luò)合EDTA的濃度為0.10練習(xí)8.根據(jù)電極電位計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)解:IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2O練習(xí)8.根據(jù)電極電位計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)解:IO3-+練習(xí)9.計(jì)算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中,Ce

4+與Fe2+滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位?并計(jì)算滴定突躍范圍?解:練習(xí)9.計(jì)算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中,Ce4+與練習(xí)10.計(jì)算1mol/L的H2SO4溶液中,用KMnO4滴定Fe2+

的平衡常數(shù)。達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的CFe3+/CFe2+

為多少?解:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

練習(xí)10.計(jì)算1mol/L的H2SO4溶液中,用KMnO4滴練習(xí)11.稱取0.1082g的K2Cr2O7,溶解后,酸化并加入過(guò)量的KI,生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定,問(wèn)

Na2S2O3溶液的濃度為多少?解:Cr2O72-+6I-(過(guò)量)+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)11.稱取0.1082g的K2Cr2O7,溶解后,酸化練習(xí)12.25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃度為

0.0500mol/L的KIO3溶液處理,反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2,冷卻,加入過(guò)量的KI與剩余KIO3

反應(yīng),析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3

溶液滴定,消耗21.27mL,求KI溶液的濃度?解:1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-IO3-

+5I-

(過(guò)量)+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)12.25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃練習(xí)13.40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O,同樣重量的物質(zhì)又恰能被30.00mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.2000mol/L)所中和,試計(jì)算KMnO4的濃度?解:

酸堿:1KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3H+≡3OH-氧化還原:2MnO4-

+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡4MnO4-4MnO4-≡15OH-練習(xí)13.40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的解練習(xí)14.測(cè)定水中硫化物,在50mL微酸性水樣中加入

20.00mL0.05020mol.L的I2溶液,待反應(yīng)完全后,剩余的I2需用21.16mL0.05032mol/L的Na2S2O3

溶液滴定至終點(diǎn)。求每升廢水中含H2S的克數(shù)。解:I2

(定過(guò)量)+S2-2I-+S↓I2

(剩余)+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)14.測(cè)定水中硫化物,在50mL微酸性水樣中加入解:I2續(xù)前續(xù)前練習(xí)15.設(shè)用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g雙氧水,

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氧氣50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升數(shù)和雙氧水中H2O2的含量。解:2MnO4-

+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O練習(xí)15.設(shè)用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.練習(xí)16.今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物,將其溶于堿溶液后再調(diào)節(jié)成中性,此溶液需用0.02500mol/L的I2溶液21.00mL滴定至終點(diǎn)。然后再將所得溶液酸化,加入過(guò)量KI,析出的I2需0.07500mol/L

的Na2S2O3

溶液30.00mL才能反應(yīng)完全,求混合物中As2O3和As2O5的質(zhì)量。解:

堿性條件下

As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2OAsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+練習(xí)16.今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物,將續(xù)前酸性條件下:

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2(析出)

I2(析出)+2S2O32-2I-+S4O62-續(xù)前酸性條件下:AsO43-+2I-+2H+練習(xí)17.稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g,處理為

AsO33-和AsO43-的溶液。如果調(diào)節(jié)溶液為弱堿性,需用0.05000mol/L的I2溶液30.00mL滴定至終點(diǎn)。如果將溶液酸化,加入過(guò)量KI,仍以淀粉為指示劑,析出的I2需用0.3000mol/L的Na2S2O3

溶液30.00mL滴定至終點(diǎn),求混合物中As2O3和As2O5的含量。解:

堿性條件下

AsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+酸性條件下:

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2(析出)

I2(析出)+2S2O32-2I-+S4O62-As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2O練習(xí)17.稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I21As2O5≡2AsO43-≡3I2≡6S2O32-續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I2練習(xí)18.將含KI試樣1.000g溶于水,加10.00mL,濃度為

0.05mol/L的KIO3溶液,反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2,冷卻,加過(guò)量的KI與剩余KIO3反應(yīng),析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3

溶液滴定,消耗

21.14mL,求試樣中的KI含量?解:1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-

IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)18.將含KI試樣1.000g溶于水,加10.00mL練習(xí)19.用K2Cr2O7法測(cè)定鐵,稱鐵礦樣0.2500g,預(yù)處理成

Fe2+,滴定時(shí)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液23.68mL,此

K2Cr2O7標(biāo)液25.00mL在酸性介質(zhì)中與過(guò)量的KI作用后析出I2,需消耗20.00mL的Na2S2O3溶液,試計(jì)算Fe2O3%。(已知TNa2S2O3/I2=0.01587g/mL,

I2=253.8,F(xiàn)e2O3=159.7)解:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6I-(過(guò)量)+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-≡6Fe2+≡3Fe2O31Cr2O72-≡3I2≡6S2O32-練習(xí)19.用K2Cr2O7法測(cè)定鐵,稱鐵礦樣0.2500g,續(xù)前續(xù)前練習(xí)20.稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,稀釋至刻度,混勻。取

25.00mL于碘量瓶中,加溴液(KBrO3

+KBr)

25.00mL,再加鹽酸和適量KI,用0.1084mol/L的

Na2S2O3

溶液滴定,用去20.04mL至終點(diǎn)。另取

25.00mL溴液作空白,用去相同濃度的Na2S2O3

溶液41.60mL滴至終點(diǎn),計(jì)算樣品中苯酚的含量。(一分子苯酚與三分子Br2反應(yīng)生成三溴苯酚,苯酚分子量=94.11)解:BrO3-

+5Br-(定過(guò)量)+6H+3Br2+3H2O苯酚+3Br2三溴苯酚Br2(余)+2I-I2+2Br-I2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)20.稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3練習(xí)21.稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試樣2.000g,用Na2O2

處理使其中Cr氧化成CrO42-,酸化后分兩等份。一份加0.1000mol/L的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液

50.00mL后,用6.00mLK2Cr2O7溶液(1mL相當(dāng)于

0.008378gFe)回滴;另一份加過(guò)量的KI,用0.2000mol/L的Na2S2O3滴定析出的I2,問(wèn):(1)需Na2S2O3多少毫升?(2)試樣中Cr%?(已知CrO42-+8H++3e===Cr3++4H2O;

Fe=55.85,Cr=52.00)解:CrO42-+3Fe2++8H+Cr3++3Fe3++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2CrO42-+6I-(過(guò)量)+16H+2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習(xí)21.稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試?yán)m(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O32-

1Cr2O72-≡6Fe2+續(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O3練習(xí)22.今有含PbO和PbO2試樣,用高錳酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g,在酸性條件下加入20.00mL0.2500mol/L草酸溶液,先將PbO2還原為Pb2+,然后用氨水調(diào)溶液pH,使全部Pb2+形成PbC2O4

沉淀,過(guò)

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