氧化還原滴定法習題課件

分析化學

習題課（二）分析化學教研室分析化學習題課（二）氧化還原滴定法習題氧化還原滴定法習題練習1．計算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L

和CCe3+=1.00×10-3mol/L時Ce

4+/Ce

3+電對的電位。解：練習1．計算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×練習2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr3+電對的條件電位為1.00V，計算用固體亞鐵鹽將0.1000mol/L的

KCr2O7還原至一半時的電位？解：Cr2O72-

+6e+14H+2Cr3++7H2O練習2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr練習3．計算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)電對的條件電位。解：AsO43-+2e+2H+AsO33-+H2O練習3．計算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As練習4．計算MnO4-/Mn2+電對的電位與pH的關系，并計算

pH=2.0和pH=5.0時的條件電位解：MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O練習4．計算MnO4-/Mn2+電對的電位與pH的關系，并計練習5．計算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL緩沖溶液中，Zn2+/Zn電對的電位。解：練習5．計算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的N練習6．計算pH=10.0時，總濃度為0.10mol/LNH3-NH4CL

的緩沖溶液中，Ag+/Ag電對的條件電位。忽略離子強度的影響。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分別為

3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)解：練習6．計算pH=10.0時，總濃度為0.10mol/L練習7．計算pH=3.0，含有未絡合EDTA的濃度為0.1000mol/L時，F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電極電位。已知pH=3.0時的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY-)=25.1，

lgK(FeY2-)=14.32，φθ=0.77V，忽略離子強度。解：練習7．計算pH=3.0，含有未絡合EDTA的濃度為0.10練習8．根據(jù)電極電位計算下列反應的平衡常數(shù)解：IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2O練習8．根據(jù)電極電位計算下列反應的平衡常數(shù)解：IO3-+練習9．計算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，Ce

4+與Fe2+滴定反應的平衡常數(shù)及化學計量點時的電位？并計算滴定突躍范圍？解：練習9．計算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，Ce4+與練習10．計算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2+

的平衡常數(shù)。達到化學計量點時的CFe3+/CFe2+

為多少？解：MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

練習10．計算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴練習11.稱取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入過量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，問

Na2S2O3溶液的濃度為多少?解：Cr2O72-+6I-（過量）+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習11.稱取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化練習12．25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL，濃度為

0.0500mol/L的KIO3溶液處理，反應后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻，加入過量的KI與剩余KIO3

反應，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3

溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的濃度？解：1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-IO3-

+5I-

（過量）+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習12．25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL，濃練習13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同樣重量的物質(zhì)又恰能被30.00mL的KOH標準溶液(0.2000mol/L)所中和，試計算KMnO4的濃度？解：

酸堿：1KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3H+≡3OH-氧化還原：2MnO4-

+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡4MnO4-4MnO4-≡15OH-練習13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的解練習14．測定水中硫化物，在50mL微酸性水樣中加入

20.00mL0.05020mol.L的I2溶液，待反應完全后，剩余的I2需用21.16mL0.05032mol/L的Na2S2O3

溶液滴定至終點。求每升廢水中含H2S的克數(shù)。解：I2

（定過量）+S2-2I-+S↓I2

（剩余）+2S2O32-2I-+S4O62-練習14．測定水中硫化物，在50mL微酸性水樣中加入解：I2續(xù)前續(xù)前練習15．設用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g雙氧水,

在標準狀態(tài)下放出氧氣50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升數(shù)和雙氧水中H2O2的含量。解：2MnO4-

+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O練習15．設用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.練習16．今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物，將其溶于堿溶液后再調(diào)節(jié)成中性，此溶液需用0.02500mol/L的I2溶液21.00mL滴定至終點。然后再將所得溶液酸化，加入過量KI，析出的I2需0.07500mol/L

的Na2S2O3

溶液30.00mL才能反應完全，求混合物中As2O3和As2O5的質(zhì)量。解：

堿性條件下

As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2OAsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+練習16．今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物，將續(xù)前酸性條件下：

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2（析出）

I2（析出）+2S2O32-2I-+S4O62-續(xù)前酸性條件下：AsO43-+2I-+2H+練習17．稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g，處理為

AsO33-和AsO43-的溶液。如果調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，需用0.05000mol/L的I2溶液30.00mL滴定至終點。如果將溶液酸化，加入過量KI，仍以淀粉為指示劑，析出的I2需用0.3000mol/L的Na2S2O3

溶液30.00mL滴定至終點，求混合物中As2O3和As2O5的含量。解：

堿性條件下

AsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+酸性條件下：

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2（析出）

I2（析出）+2S2O32-2I-+S4O62-As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2O練習17．稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I21As2O5≡2AsO43-≡3I2≡6S2O32-續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I2練習18.將含KI試樣1.000g溶于水，加10.00mL,濃度為

0.05mol/L的KIO3溶液，反應后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻，加過量的KI與剩余KIO3反應，析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3

溶液滴定，消耗

21.14mL，求試樣中的KI含量？解：1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-

IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習18.將含KI試樣1.000g溶于水，加10.00mL練習19．用K2Cr2O7法測定鐵,稱鐵礦樣0.2500g，預處理成

Fe2+，滴定時消耗K2Cr2O7標準溶液23.68mL，此

K2Cr2O7標液25.00mL在酸性介質(zhì)中與過量的KI作用后析出I2，需消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，試計算Fe2O3%。(已知TNa2S2O3/I2=0.01587g/mL，

I2=253.8，F(xiàn)e2O3=159.7)解：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6I-（過量）+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-≡6Fe2+≡3Fe2O31Cr2O72-≡3I2≡6S2O32-練習19．用K2Cr2O7法測定鐵,稱鐵礦樣0.2500g，續(xù)前續(xù)前練習20．稱取苯酚樣品0.4083g，用少量NaOH溶液溶解后轉入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，混勻。取

25.00mL于碘量瓶中，加溴液（KBrO3

+KBr）

25.00mL，再加鹽酸和適量KI，用0.1084mol/L的

Na2S2O3

溶液滴定，用去20.04mL至終點。另取

25.00mL溴液作空白，用去相同濃度的Na2S2O3

溶液41.60mL滴至終點，計算樣品中苯酚的含量。（一分子苯酚與三分子Br2反應生成三溴苯酚，苯酚分子量=94.11）解：BrO3-

+5Br-（定過量）+6H+3Br2+3H2O苯酚+3Br2三溴苯酚Br2（余）+2I-I2+2Br-I2+2S2O32-2I-+S4O62-練習20．稱取苯酚樣品0.4083g，用少量NaOH溶液溶解續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3練習21．稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試樣2.000g，用Na2O2

處理使其中Cr氧化成CrO42-，酸化后分兩等份。一份加0.1000mol/L的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液

50.00mL后，用6.00mLK2Cr2O7溶液（1mL相當于

0.008378gFe）回滴；另一份加過量的KI，用0.2000mol/L的Na2S2O3滴定析出的I2，問：（1）需Na2S2O3多少毫升？（2）試樣中Cr%？（已知CrO42-+8H++3e===Cr3++4H2O；

Fe=55.85，Cr=52.00）解：CrO42-+3Fe2++8H+Cr3++3Fe3++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2CrO42-+6I-（過量）+16H+2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習21．稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試續(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O32-

1Cr2O72-≡6Fe2+續(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O3練習22．今有含PbO和PbO2試樣，用高錳酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g，在酸性條件下加入20.00mL0.2500mol/L草酸溶液，先將PbO2還原為Pb2+，然后用氨水調(diào)溶液pH，使全部Pb2+形成PbC2O4

沉淀，過濾后將溶液酸化，用KMnO4標準溶液滴定，共計用去0.04000mol/LKMnO410.00mL；再將沉淀溶于酸中，用同一KMnO4標準溶液滴定，共計用去30.00mL。試計算PbO和PbO2試樣的百分含量？(PbO=223.2，PbO2=239.0)練習22．今有含PbO和PbO2試樣，用高錳酸鉀法滴定。續(xù)前解：1PbO2

≡1H2C2O4

1Pb2+≡1H2C2O4

1PbO≡1H2C2O4

5H2C2O4≡2MnO4-PbO2+H2C2O4+12H+Pb2++2CO2↑+6H2OPb2++C2O42+PbC2O4↓PbC2O4↓+2H+H2C2O4+Pb2+

5C2O42-+2MnO4-

+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O續(xù)前解：1PbO2≡1H2C2O4PbO2+H續(xù)前續(xù)前續(xù)前續(xù)前練習23．分析某試樣中的Na2S。稱取試樣0.5000g，溶于水后，加入NaOH至弱堿性，加入過量的濃度為

0.02000mol/L的KMnO4溶液25.00mL，S2-被氧化為

SO42-，此時KMnO4被還原為MnO2，過濾除去，將濾液酸化，加入KI，用0.1000mol/LNa2S2O3滴定析出的I2，消耗7.50mL，求Na2S%？（M=78.04）解：8MnO4-

+3S2-+4H2O8MnO2↓+3SO42-+8OH-2MnO4-+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-3S2-≡8MnO4-2MnO4-≡5I2≡10S2O32-練習23．分析某試樣中的Na2S。稱取試樣0.5000g，溶練習24．稱取Pb3O4試樣0.1000g，用HCL溶解，在熱時加入

0.02mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，析出PbCrO4沉淀；冷后過濾，將PbCrO4沉淀溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定時消耗

12.00mL，求試樣中PbCrO4的含量。（M=685.6）解：Pb3O4+8H+3Pb2++4H2O2Pb2++Cr2O72-+H2O2PbCrO4↓+2H+PbCrO4↓+2H+H2CrO4+Pb2+

2CrO42-+6I-（過量）+16H+2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-Pb3O4≡3PbCrO4≡3/2I2≡3S2O32-練習24．稱取Pb3O4試樣0.1000g，用HCL溶解，在放映結束！無悔無愧于昨天，豐碩殷實的今天，充滿希望的明天。放映結束！無悔無愧于昨天，豐碩殷實的今天，充滿希望的明天。分析化學

習題課（二）分析化學教研室分析化學習題課（二）氧化還原滴定法習題氧化還原滴定法習題練習1．計算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2mol/L

和CCe3+=1.00×10-3mol/L時Ce

4+/Ce

3+電對的電位。解：練習1．計算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×練習2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr3+電對的條件電位為1.00V，計算用固體亞鐵鹽將0.1000mol/L的

KCr2O7還原至一半時的電位？解：Cr2O72-

+6e+14H+2Cr3++7H2O練習2．在1mol/L的HCL溶液中，Cr2O72-/Cr練習3．計算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As(Ⅲ)電對的條件電位。解：AsO43-+2e+2H+AsO33-+H2O練習3．計算0.10mol/L的HCL溶液中As(Ⅴ)/As練習4．計算MnO4-/Mn2+電對的電位與pH的關系，并計算

pH=2.0和pH=5.0時的條件電位解：MnO4-

+5e+8H+Mn2++4H2O練習4．計算MnO4-/Mn2+電對的電位與pH的關系，并計練習5．計算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的NH3-NH4CL緩沖溶液中，Zn2+/Zn電對的電位。解：練習5．計算pH=10.0，CNH3=0.20mol/L的N練習6．計算pH=10.0時，總濃度為0.10mol/LNH3-NH4CL

的緩沖溶液中，Ag+/Ag電對的條件電位。忽略離子強度的影響。已知：Ag-NH3的lgβ1~lgβ2分別為

3.24，7.05，NH4+的pKa=9.25，φθAg+/Ag=0.80(v)解：練習6．計算pH=10.0時，總濃度為0.10mol/L練習7．計算pH=3.0，含有未絡合EDTA的濃度為0.1000mol/L時，F(xiàn)e3+/Fe2+的條件電極電位。已知pH=3.0時的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY-)=25.1，

lgK(FeY2-)=14.32，φθ=0.77V，忽略離子強度。解：練習7．計算pH=3.0，含有未絡合EDTA的濃度為0.10練習8．根據(jù)電極電位計算下列反應的平衡常數(shù)解：IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2O練習8．根據(jù)電極電位計算下列反應的平衡常數(shù)解：IO3-+練習9．計算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，Ce

4+與Fe2+滴定反應的平衡常數(shù)及化學計量點時的電位？并計算滴定突躍范圍？解：練習9．計算在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，Ce4+與練習10．計算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴定Fe2+

的平衡常數(shù)。達到化學計量點時的CFe3+/CFe2+

為多少？解：MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

練習10．計算1mol/L的H2SO4溶液中，用KMnO4滴練習11.稱取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入過量的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，問

Na2S2O3溶液的濃度為多少?解：Cr2O72-+6I-（過量）+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習11.稱取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化練習12．25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL，濃度為

0.0500mol/L的KIO3溶液處理，反應后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻，加入過量的KI與剩余KIO3

反應，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3

溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的濃度？解：1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-IO3-

+5I-

（過量）+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習12．25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL，濃練習13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同樣重量的物質(zhì)又恰能被30.00mL的KOH標準溶液(0.2000mol/L)所中和，試計算KMnO4的濃度？解：

酸堿：1KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡3H+≡3OH-氧化還原：2MnO4-

+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O5KHC2O4·H2C2O4·2H2O≡4MnO4-4MnO4-≡15OH-練習13．40.O0mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的解練習14．測定水中硫化物，在50mL微酸性水樣中加入

20.00mL0.05020mol.L的I2溶液，待反應完全后，剩余的I2需用21.16mL0.05032mol/L的Na2S2O3

溶液滴定至終點。求每升廢水中含H2S的克數(shù)。解：I2

（定過量）+S2-2I-+S↓I2

（剩余）+2S2O32-2I-+S4O62-練習14．測定水中硫化物，在50mL微酸性水樣中加入解：I2續(xù)前續(xù)前練習15．設用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.500g雙氧水,

在標準狀態(tài)下放出氧氣50.40mL,求所需KMnO4溶液的毫升數(shù)和雙氧水中H2O2的含量。解：2MnO4-

+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O練習15．設用0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定2.練習16．今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物，將其溶于堿溶液后再調(diào)節(jié)成中性，此溶液需用0.02500mol/L的I2溶液21.00mL滴定至終點。然后再將所得溶液酸化，加入過量KI，析出的I2需0.07500mol/L

的Na2S2O3

溶液30.00mL才能反應完全，求混合物中As2O3和As2O5的質(zhì)量。解：

堿性條件下

As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2OAsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+練習16．今有含As2O3和As2O5及惰性雜質(zhì)的混合物，將續(xù)前酸性條件下：

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2（析出）

I2（析出）+2S2O32-2I-+S4O62-續(xù)前酸性條件下：AsO43-+2I-+2H+練習17．稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g，處理為

AsO33-和AsO43-的溶液。如果調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，需用0.05000mol/L的I2溶液30.00mL滴定至終點。如果將溶液酸化，加入過量KI，仍以淀粉為指示劑，析出的I2需用0.3000mol/L的Na2S2O3

溶液30.00mL滴定至終點，求混合物中As2O3和As2O5的含量。解：

堿性條件下

AsO33-+I2+H2OAsO43-+2I-+2H+酸性條件下：

AsO43-+2I-

+2H+AsO33-+I2（析出）

I2（析出）+2S2O32-2I-+S4O62-As2O5+6OH-2AsO42-+3H2OAs2O3+6OH-2AsO33-+3H2O練習17．稱取含有As2O3和As2O5的混合物1.500g續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I21As2O5≡2AsO43-≡3I2≡6S2O32-續(xù)前1As2O3≡2AsO33-≡3I2練習18.將含KI試樣1.000g溶于水，加10.00mL,濃度為

0.05mol/L的KIO3溶液，反應后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻，加過量的KI與剩余KIO3反應，析出的I2用0.1008mol/L的Na2S2O3

溶液滴定，消耗

21.14mL，求試樣中的KI含量？解：1KIO3≡5KI1KIO3≡3I2≡6S2O32-

IO3-

+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習18.將含KI試樣1.000g溶于水，加10.00mL練習19．用K2Cr2O7法測定鐵,稱鐵礦樣0.2500g，預處理成

Fe2+，滴定時消耗K2Cr2O7標準溶液23.68mL，此

K2Cr2O7標液25.00mL在酸性介質(zhì)中與過量的KI作用后析出I2，需消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，試計算Fe2O3%。(已知TNa2S2O3/I2=0.01587g/mL，

I2=253.8，F(xiàn)e2O3=159.7)解：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6I-（過量）+14H+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-≡6Fe2+≡3Fe2O31Cr2O72-≡3I2≡6S2O32-練習19．用K2Cr2O7法測定鐵,稱鐵礦樣0.2500g，續(xù)前續(xù)前練習20．稱取苯酚樣品0.4083g，用少量NaOH溶液溶解后轉入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，混勻。取

25.00mL于碘量瓶中，加溴液（KBrO3

+KBr）

25.00mL，再加鹽酸和適量KI，用0.1084mol/L的

Na2S2O3

溶液滴定，用去20.04mL至終點。另取

25.00mL溴液作空白，用去相同濃度的Na2S2O3

溶液41.60mL滴至終點，計算樣品中苯酚的含量。（一分子苯酚與三分子Br2反應生成三溴苯酚，苯酚分子量=94.11）解：BrO3-

+5Br-（定過量）+6H+3Br2+3H2O苯酚+3Br2三溴苯酚Br2（余）+2I-I2+2Br-I2+2S2O32-2I-+S4O62-練習20．稱取苯酚樣品0.4083g，用少量NaOH溶液溶解續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3續(xù)前1BrO3-≡3Br2≡3I2≡6S2O3練習21．稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試樣2.000g，用Na2O2

處理使其中Cr氧化成CrO42-，酸化后分兩等份。一份加0.1000mol/L的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液

50.00mL后，用6.00mLK2Cr2O7溶液（1mL相當于

0.008378gFe）回滴；另一份加過量的KI，用0.2000mol/L的Na2S2O3滴定析出的I2，問：（1）需Na2S2O3多少毫升？（2）試樣中Cr%？（已知CrO42-+8H++3e===Cr3++4H2O；

Fe=55.85，Cr=52.00）解：CrO42-+3Fe2++8H+Cr3++3Fe3++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2CrO42-+6I-（過量）+16H+2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-練習21．稱鉻釩Cr2(SO4)·K2SO4·24H2O試續(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O32-

1Cr2O72-≡6Fe2+續(xù)前2CrO42-≡6Fe2+≡3I2≡6S2O3練習22．今有含PbO和PbO2試樣，用高錳酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g，在酸性條件下加入20.00mL0.2500mol/L草酸溶液，先將PbO2還原為Pb2+，然后用氨水調(diào)溶液pH，使全部Pb2+形成PbC2O4

沉淀，過