2021年湖北省孝感市漢川中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年湖北省孝感市漢川中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C2.實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是（

）

A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液

B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液

C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液

D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液參考答案：B略3.為了及時處理鎘污染事件污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染。鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素。下列關(guān)于和的說法正確的是(

)A．和都含有48個中子

B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有60和62個質(zhì)子參考答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B略5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．標況下氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD．在同溫同壓下，任何氣體都具有相同的氣體摩爾體積參考答案：D略6.一定溫度和壓強下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：C【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。A項，氣球②中裝的是CO2，故A項錯誤；B項，同質(zhì)量的氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量成反比，氣球①和氣球③氣體分子數(shù)不相等，故B項錯誤；C項，同溫同壓下，氣球的密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④氣體密度之比為2:1，故C項正確；D項，氣球①和氣球④物質(zhì)的量之比為1:4，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題的易錯項為D項。依據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則①為SO2，④為CH4，故氣球①和氣球④的物質(zhì)的量之比為16:64，即1:4。7.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

參考答案：C分析：A項，NH3的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，NH3屬于非電解質(zhì)；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；C項，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀；D項，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。詳解：A項，NH3的水溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，不是NH3電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，B項錯誤；C項，Ca（ClO）2具有強氧化性，SO2具有還原性，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，C項正確；D項，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照條件下分解成NO2、O2和H2O，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)的判斷，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性質(zhì)。注意：①電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如NH3、CO2等的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是它們與水反應(yīng)的生成物電離產(chǎn)生的，NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)；②NO3-在酸性條件下具有強氧化性；③揮發(fā)性與不穩(wěn)定性的區(qū)別。8.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（

）①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A．②⑦

B．②⑤⑦

C．①③④

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略9.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C略10.工業(yè)上制漂白粉通常是將Cl2通入A．石灰水

B．堿石灰

C．石灰乳

D．生石灰參考答案：C11.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略12.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計算。【詳解】假設(shè)第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D。13.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是[]A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅參考答案：C略14.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置（

）A、液面下

B、液面上

C、支管口

D、任何位置參考答案：C略15.下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

（）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在?；瘜W(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③____________，____________；（2）③提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_______（填字母代號）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、漏斗以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器________。（4）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________。（5）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖實驗裝置錯誤之處（有兩處），并加以改正_______________________________。

參考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）溫度計的水銀球不能伸入液面，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平；冷卻水應(yīng)該下面進水，上面出水。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．請回答下列問題：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合圖象分析各段發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量．【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度C==0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；依據(jù)情況B知，10﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案為：3：5．18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是

；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是

；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是

。（比值可以用小數(shù)表示）參考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1

；1︰3.3；1︰3.3；1.99×1024個略19.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應(yīng)

④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba(OH)2·