2023學(xué)年山西省山大附中等晉豫名?；瘜W(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）2、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.63、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B．木炭具有還原性，可用于冰箱除異味C．過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧D．碳酸鈉水解呈堿性，可用于清洗油污5、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H66、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢．電子的運動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜7、1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B．H原子核內(nèi)有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定8、干冰熔點很低是由于A．CO2是非極性分子 B．C=O鍵的鍵能很小C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱9、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯10、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．放電時，Li+由右向左移動B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加電源的負(fù)極與Y相連D．充電時，導(dǎo)線上每通過1mole-，左室溶液質(zhì)量減輕12g11、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，則下列判斷正確的是()A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L12、下列說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵13、下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中14、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當(dāng)n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種15、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關(guān)系是（）A．c(Na+)>c(CHCOO-)B．c(Na+)=c(CHCOO-)C．c(Na+)<c(CHCOO-)D．不能確定16、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。18、I．回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________（2）①的反應(yīng)類型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________19、如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。21、化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，常用作脫氧劑利脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對的。已知氧化性:

KMnO4(H+)>H2O2，請寫出

KMnO4(H+)與H2O2反應(yīng)的離子方程式:________________。(3)向含有nmol溴化亞鐵和nmol碘化亞鐵的混合濟(jì)液中通入2nmol氯氣。請寫出該過程的離子反應(yīng)方程式:________________。(4)兩份溶液:

NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為2:5混合，請寫出離子反應(yīng)方程式:________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。2、C【答案解析】

由題中信息可知，pH=9.3時，lgX＝-1；pH=7.4時，lgX＝1；pH相同時，m＜n,則ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，ｎ表示的是pH與lgc(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系。【題目詳解】A.曲線ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，A不正確；B.根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(Cl-)，B不正確；C.由圖可知，pH=7.4時，lgX＝lgc(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；D.25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為。由圖可知，pH=9.3時，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數(shù)為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。綜上所述，敘述正確的是C，選C。【答案點睛】本題的難點在于找出X與碳酸的一級電離常數(shù)、二級電離常數(shù)之間的關(guān)系，把握住一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)是解題的關(guān)鍵，并且能夠利用圖像中的相關(guān)數(shù)據(jù)求出對應(yīng)的電離常數(shù)和水解常數(shù)，另外還要熟悉pH與c(H+)及c(OH-)之間的關(guān)系。3、D【答案解析】

A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不能計算其分子數(shù)，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。4、D【答案解析】

A.鋁用于冶煉金屬是利用鋁具有還原性，與延展性無關(guān)，故A錯誤；B．木炭用于冰箱和居室除臭劑與吸附性有關(guān)，與木炭的還原性無關(guān)，故B錯誤；C．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，與其顏色無關(guān)，故C錯誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，則可用于洗滌油污，故D正確；故選D。5、B【答案解析】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。6、B【答案解析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。7、D【答案解析】

A、O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。8、D【答案解析】干冰是分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低，所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學(xué)性質(zhì)等無關(guān)，答案選D。點睛：本題主要考查了晶體熔沸點大小的因素，在比較時，晶體的類型不同，比較的方法也不同，注意區(qū)分。根據(jù)分子晶體的相對分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低來解答。9、A【答案解析】

A．對苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。10、B【答案解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負(fù)極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應(yīng)向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負(fù)極接電池的負(fù)極，即充電時，外加電源的負(fù)極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導(dǎo)線上每通過1mole-，左室得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。11、C【答案解析】

物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，則有c(OH-)＞c(H+)，溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題?！绢}目詳解】A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，則有c(H+)<c(OH-)，故A錯誤；B．HCN和NaCN的物質(zhì)的量都為0.1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故B錯誤；C．溶液中c（CN-）小于c（Na+），則說明混合溶液中以CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故C正確；D．溶液中存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CN-)，因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN-）+c（OH-）＞0.1mol/L，故D錯誤；答案選C。12、C【答案解析】

A．中心原子采取sp3雜化的分子，若沒有孤電子對，則分子構(gòu)型是四面體型，但若有孤電子對，則分子構(gòu)型可能為三角錐形，如NH3，也可能為V形，如水，A不正確；B．在SCl2中，中心原子S采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為V型，B不正確；C．用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對的軌道為雜化軌道，形成π鍵的軌道未參與雜化，C正確；D．AB3型的共價化合物，中心原子A可能采用sp3雜化軌道成鍵，也可能采用sp2雜化軌道成鍵，D不正確；故選C。13、D【答案解析】

A．氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放；濃硝酸能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯誤；D．氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D。14、D【答案解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構(gòu)體的使用和練習(xí)；易錯點為C，要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。15、C【答案解析】NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只部分電離，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故選C。16、B【答案解析】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正四邊形，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【答案解析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為：【題目詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。19、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【答案解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；(2)C3H8O對應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實驗操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。20、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【答案解析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。21、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I22NH4++2A13++4SO42-+4Ba2++10OH-=2NH3·H2O+2AlO2-+2H20+4BaSO4↓【答案解析】分析：(1)S2O32-還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,則氯氣被還原為氯離子。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成錳離子、氧氣、水。(3)還原性：I->Fe2+>Br-,所以含有三種離子的溶液中通入氯氣，碘離子先被氧化,其次為亞鐵離子，最后為