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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝入氯氣前必須A.充入稀有氣體 B.徹底干燥內(nèi)壁 C.用鹽酸徹底清洗 D.除去表層的鐵銹2、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:N>C>SiA.A B.B C.C D.D3、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量,可能為同系物的一組是()A.16,32,46,60B.16,30,42,56C.16,28,40,52D.16,30,58,724、下列分子或離子中,VSEPR模型為四面體且空間構(gòu)型為V形的是A.H2SB.SO2C.CO2D.SO42-5、下列能說(shuō)明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)C.常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D.將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料7、下列說(shuō)法不正確的是()A.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴B.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D.皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級(jí)脂肪酸和甘油8、采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置分離出溴苯 B.用裝置驗(yàn)證乙炔的還原性C.用裝置制取乙烯 D.用裝置制取乙酸乙酯9、下列說(shuō)法正確的是A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的單體都是不飽和烴,均能使溴水褪色C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D.有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOH10、有6種物質(zhì):①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是(
)A.③④⑤ B.④⑤ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥11、下列說(shuō)法正確的是A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器滅火D.洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲,可選用稀鹽酸或稀硫酸12、下列各組物質(zhì),不能用分液漏斗分離的是A.苯和水B.苯和二甲苯C.溴苯和水D.汽油和水13、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B.150mL1mol·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等C.20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.172g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.38%D.20℃時(shí),100g水可溶解32.2gKCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2%14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.基態(tài)氮原子的電子排布圖:C.水的電子式:D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)電子排布式:3d44s215、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境問(wèn)題,下列操作方法不正確的是()A.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開(kāi)試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙烯氣體時(shí),先檢查乙烯氣體的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室D.給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人16、下列說(shuō)法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán),互為同系物二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Q+核外電子排布式為_(kāi)__________;(2)化合物X2W2中W的雜化方式為_(kāi)__________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________;(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_(kāi)__________,Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________,若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。18、已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖所示:(1)寫(xiě)出C中所含官能團(tuán)的名稱:________________________(2)寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B____________,D________________________。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式:_______________________________________。(4)寫(xiě)出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。19、硫化鈉在無(wú)機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”??稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________,原因是___________。(2)實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下:①連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示);②檢查裝置氣密性;③裝入固體藥品及試劑,連好裝置;④加熱,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_(kāi)______。20、綠礬(FeSO4?7H1O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取1.853g綠礬產(chǎn)品,溶解,在153mL容量瓶中定容;b.量取15.33mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的3.31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為13.33mL。(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視會(huì)使所配溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(1)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_____(填儀器名稱)。(3)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
_______________。(4)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式:_____________。(5)計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。21、(一)檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含氯元素。寫(xiě)出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式:___________________________。(二)肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔?,氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%,完全分解產(chǎn)物為H2和N2,是一種理想的液體氫源。N2H4分解過(guò)程中發(fā)生完全分解和不完全分解。完全分解:N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解:3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)(1)反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。(2)在體積固定的密閉容器中,以Ir/Al2O3為催化劑,在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開(kāi)始體系中無(wú)其他氣體),測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示:①下列說(shuō)法正確的是_____________A.據(jù)圖可知200℃時(shí),反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B.300℃后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高,可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致C.換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)KC=___________________(Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù))③若在600~1000°C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)_______。(3)近期,來(lái)自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī),其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù),同時(shí)將尿液脫氮(轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無(wú)污染氣體)減輕生活污水處理。以純尿液為電解液(以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式),寫(xiě)出該電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式:________________________________________
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】
潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。2、B【答案解析】
A、新制氯水含鹽酸、HClO,則向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液先變紅色后褪色,只能證明新制氯水具有酸性和漂白性,氯氣沒(méi)有酸性和漂白性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,使蔗糖變黑,且產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫與溴水反應(yīng),使溴水褪色,選項(xiàng)B正確;C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成,應(yīng)先除雜,否則不能證明酸性碳酸>硅酸,故不能證明非金屬性:C>Si,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。3、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),這說(shuō)明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù),所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。4、A【答案解析】A.B.H2S分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,所以其VSEPR模型為正四面體型,有兩個(gè)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為V形,故A正確;二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,所以其VSEPR模型為平面三角形,故B錯(cuò)誤;C.CO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2,所以其VSEPR模型為直線型,該分子中沒(méi)有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為直線型,故C錯(cuò)誤;D.SO42-離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,所以其VSEPR模型為正四面體,該離子中沒(méi)有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為正四面體型,故D錯(cuò)誤;本題選A。點(diǎn)睛:VSEPR模型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4,價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì);空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì),據(jù)此解答。5、D【答案解析】
A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+,溶液變紫色是由于生成了難電離的[Fe(C6H5O)6]3-所致,與酸性無(wú)關(guān),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、能與NaOH溶液反應(yīng)只能說(shuō)明苯酚具有酸性,但無(wú)法證明酸性的強(qiáng)弱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、苯酚屬于弱電解質(zhì),電離能力的大小與溶解度無(wú)關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、電離出H+的能力H2CO3>>HCO3-,因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁,是發(fā)生反應(yīng):,H2CO3是弱酸,根據(jù)“由強(qiáng)到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱,選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【答案解析】
A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu),根據(jù)1固定1游動(dòng)原則,如圖,固定在綠色1時(shí),有4種,固定在綠色2時(shí),有2種;含有一個(gè)支鏈時(shí),如圖,3種,則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)),B正確;C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),C正確;D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,D正確;答案為A。7、D【答案解析】
A.春蠶的“絲”為蛋白質(zhì),石蠟的主要成分為烷烴,故A正確;B.淀粉、纖維素為多糖,麥芽糖為二糖,均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖,故B正確;C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個(gè)三元環(huán),碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°,因而整個(gè)分子反應(yīng)活潑性較高,能夠發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng),與二氧化碳可加成聚合,生成聚碳酸丙烯酯(),故C正確;D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,故D錯(cuò)誤;故答案選D。8、A【答案解析】
A.互不相溶的液體采用分液方法分離,水和溴苯不互溶,所以可以采用分液方法分離,A正確;B.由于電石不純,生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無(wú)法驗(yàn)證乙炔的還原性,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃,溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度,溫度計(jì)應(yīng)該插入混合溶液中,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,D錯(cuò)誤;答案選A。9、C【答案解析】
A.的主鏈應(yīng)為5個(gè)C原子,名稱為2,3-二甲基戊烷,故A錯(cuò)誤;B.聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯,屬于鹵代烴,故B錯(cuò)誤;C.與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面,分子中含有2個(gè)苯環(huán),另一苯環(huán)位于對(duì)位的碳原子可共平面,則分子中至少有11個(gè)()碳原子處于同一平面,故C正確;D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵,且酯基可水解生成酚羥基,則最多消耗5molNaOH,故D錯(cuò)誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意苯環(huán)上位于對(duì)角線的4個(gè)原子在同一條直線上。10、B【答案解析】
含有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色。【題目詳解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C鍵,與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng),而④乙烯、⑤丙稀含有C=C鍵,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色,故B正確;
答案選B。11、A【答案解析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子,等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等,A正確;B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,B錯(cuò)誤;C.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣,不能用泡沫滅火器滅火,C錯(cuò)誤;D.鹽酸易揮發(fā),洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲,可選用稀鹽酸,不能選擇稀硫酸,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn),注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定:①等質(zhì)量混合:兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí),w混=。②等體積混合:兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí),a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小,則w混<,如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液;b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大,則w混>。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。12、B【答案解析】
只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離。【題目詳解】A.苯和水互不相溶,可用分液漏斗分離,選項(xiàng)A不符合;B.苯和二甲苯互溶,不能用分液漏斗分離,選項(xiàng)B符合;C.溴苯和水互不相溶,可用分液漏斗分離,選項(xiàng)C符合;D.汽油和水互不相溶,可用分液漏斗分離,選項(xiàng)D符合。答案選B。13、C【答案解析】試題分析:A、因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3,所以硫酸鐵,硫酸銅,硫酸鉀的比例為3:2:3,錯(cuò)誤,不選A;B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L,氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L,不相等,不選B;C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.0×72.5/1000×1.172=3.38%,正確,選C;D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32.2/(100+32.2)=3.38%,錯(cuò)誤,不選D??键c(diǎn):溶液中離子濃度的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算14、B【答案解析】
A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖:,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為,B正確;C、水是共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,水的電子式:,C錯(cuò)誤;D、基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)電子排布式:3d54s1,D錯(cuò)誤;答案選B。15、C【答案解析】
A.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開(kāi)試管上的橡皮塞,防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂,A正確;B.點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí),必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度,防止發(fā)生爆炸,B正確;C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,會(huì)污染下水道中的水造成污染,應(yīng)該回收集中處理,C錯(cuò)誤;D.給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片,可以防止暴沸,D正確;答案選C。16、C【答案解析】
A項(xiàng),離取代基近的一端編號(hào),命名應(yīng)為2-甲基丁烷,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),選項(xiàng)中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同,無(wú)特殊官能團(tuán),互為同分異構(gòu)體,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)位置完全等價(jià),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),雖然二者具有相同的官能團(tuán),但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同,組成也不相差CH2,不互為同系物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分,同分異構(gòu)體:分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,如CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3;同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的一系列化合物,如CH3CH2OH和CH3OH;同素異形體:同種元素組成的不同單質(zhì),如石墨與金剛石;同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,如1H與2H。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)1s22s22p63s23p63d10(2分)(2)sp3雜化(2分)v形(2分)(3)SiO2(1分)SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體(2分)(4)2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-(2分)(5)8(1分)4(1分)(2分)【答案解析】分析:X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,則X為H元素;Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p2,故Y為C元素;R與Y同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,R為Si,而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,則外圍電子排布為ns2np3,原子序數(shù)小于Si,故Z為N元素;W與Z同周期,第一電離能比Z的低,則W為O元素;Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),不可能為短周期元素,故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則Q為Cu元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則(1)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;(2)化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4,故O原子采取sp3雜化;NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,故其立體構(gòu)型是V形;(3)Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,故沸點(diǎn)較高的是SiO2;(4)將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;(5)碳有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為:4+8×1/8+6×1/2=8;每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰,故Y原子的配位數(shù)為4;若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞體積為(a×10-10)3cm3,晶體的密度為ρg/cm3,則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg,則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg,故NA=。18、羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】
氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng),脫去一個(gè)H2O分子時(shí),-COOH脫去-OH,-NH2脫去-H,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽,結(jié)合B的分子式,兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為;由題中所給信息可總結(jié)出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH,可得C為;由于C中含有-COOH和-OH,可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E,而D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144,故C脫去一個(gè)水分子可得D為,C脫去兩個(gè)水分子可得E為;丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,C為,所含官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)C→E的化學(xué)方程式為:;(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。19、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過(guò)量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】
(1)硫化鈉易被氧化,溶液中硫離子可發(fā)生水解;(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑,選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,二氧化碳不需要干燥;(3)實(shí)際得到Na2S小于amol,可增大反應(yīng)物的量;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S;(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,結(jié)合電子、原子守恒來(lái)解答?!绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存,原因是硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解;(2)①A為制備裝置,裝置D檢驗(yàn)二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d;(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過(guò)量的碳;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含;(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,若CO2和CO分別為1mol、3mol,失去電子為10mol,則S得到10mol電子,應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3,反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。20、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【答案解析】分析:(1)仰視時(shí)液面超過(guò)刻度線;(1)根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化分析;(3)根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析;(4)高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子,自身被還原為錳離子;(5)根據(jù)方程式計(jì)算。詳解:(1)a步驟中定容時(shí),如果仰視,則液面超過(guò)刻度線,因此會(huì)使所配溶液濃度偏低;(1)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,一般用硫酸酸化,所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管;(3)高錳酸鉀溶液顯紅色,因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子,自身被還原為錳離子,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+1價(jià),得到5個(gè)電子,鐵元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。(5)反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L=3.3331mol,根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol,所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol×25021、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意溫度B0.096【答案解析】分析:(一)火柴頭含有氯酸鉀,與NaNO2溶液反應(yīng),ClO3-被還原為Cl-,加入硝酸銀后Cl-與Ag+反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含氯元素。(二)(1)①A.根據(jù)圖像可知,在200℃時(shí),先發(fā)生反應(yīng)II,說(shuō)明反應(yīng)II的活化能較低;B.反應(yīng)II為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,增大了氮?dú)狻錃獾牧?,針?duì)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1,3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),增加生成物濃度,平衡左移,N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高;C.催化劑能夠加快反應(yīng)速率,但是平衡不移動(dòng);D.根據(jù)圖像可知溫度500℃左右時(shí),氫氣的百分含量最大。②根據(jù)反應(yīng)N2H4(g)N2(g)+2H2(g)起始量100變化量XX2X平衡量1-XX2X根據(jù)反應(yīng)3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)起始量1-X02X變化量0.30.40.1平衡量1-X-0.30.40.1+X根據(jù)已知信息計(jì)算出反應(yīng)I的平衡濃度,帶入平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算。③對(duì)于N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1反應(yīng),升高溫度,平衡左移,H2體積分?jǐn)?shù)的減小,按此規(guī)律畫(huà)圖。(3)電解含有NH4+的
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