深圳市竹林中學(xué)人教版高中化學(xué)選修1-第2章簡答題專項(xiàng)經(jīng)典測(cè)試題(課后培優(yōu))

物質(zhì)的量物質(zhì)的量/mol時(shí)間n(N2H4)n(NO2)n(N2)起始0.81.602min0.6a0.35min0.41.20.66min0.41.20.610min0.61.40.3一、解答題1．(1)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為:TiO2→TiCl4→Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=的△H= 。(2)25℃1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，該反應(yīng)在 (條件下能自發(fā)進(jìn)行。(3)①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1:1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(1)△H<0，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的。(填號(hào))a．混合氣體密度保持不變 混合氣體顏色保持不c．N2H4與NO2體積比保持不變 d．體系壓強(qiáng)保持不變②在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的量變化如下表:前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化；該溫度下應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能。(填序a．使用催化劑b．升高溫度c．減小壓強(qiáng)d．增加NO2的量答案：△H3+2△H1-△H2 高溫c 0.01mol·L-1·min-1 25% 9.375L/mol bc【詳解】由①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2；③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3可知，①2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)，則△H=△H3+2△H1-△H2，故答案：△H3+2△H1-△H2；(2)25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，△G=△H-T△S,因?yàn)棣＝＋56.7kJ/mol>0，△S>0,當(dāng)△G<0能自發(fā)進(jìn)行，故答案：高溫；(3)①一定溫度下，將N2H4NO21:110L2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)△H<0：m混合氣體密度=p，氣體的體積不變，因?yàn)樗且簯B(tài)，所以氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以如果a保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；因?yàn)镹O2為紅棕色氣體，所以當(dāng)混合氣體顏色保持不變時(shí)，說明NO2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故bN2H4與NO2達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)可知，化學(xué)反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等，所以體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d故答案：c；②由2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)和表格數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)N2H4的平均反應(yīng)速率0.6mol等于NO2的平均反應(yīng)速率=1·min1；

10L2min

=0.01mol·L-1·min-1，故答案：0.01mol·L-由2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)和表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=0.4mol100%=25%，故答案：25%；1.6mol由2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)和表格數(shù)據(jù)可知，第5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，0.4mol 1.2mol 0.6molc(N2H4)=

10L

=0.04mol/L，c(NO2)=0.063

10L

=0.12mol/L，c(N2)=

10L

=0.06mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.1220.042

=9.375L/mol；2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)6min時(shí)N2H4和NO2物質(zhì)的量增大，N2動(dòng)，故bc。2．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法?；卮鹣铝袉栴}：2L1molNO1mol發(fā)生反應(yīng)NOgO3

g

NOgO2

g，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中NO2

的物質(zhì)的量是0.8mol。①則2min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為vNO molmin1，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a= ；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為a 。則1 2a2 a填“＞”“＜”“＝”)。②寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；若保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.2mol和0.2molNO，此時(shí)平衡。a．正反應(yīng)方向移動(dòng)b．逆反應(yīng)方向移動(dòng)不移(正) (③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時(shí)刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時(shí)刻都只改變了某一個(gè)條件，則t2時(shí)刻改變的條件可能，t6時(shí)刻改變的條可能，t4時(shí)刻改變條件后vv(填“＞”“＜”(正) (處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。25KNH3

HO1.8105；K2

CaSO4

7.1105。1步：用過量的濃氨水吸收SO22步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2+2OH2NHSO24 4

CaSO4

2NH3

HO。2①25℃時(shí)，0.1mol/LNHSO42 4

，溶液填“酸堿性“中性”)，其原因是 (。②計(jì)算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式即)。答案：2 80% =

c(NO2

)?c(O)2

a 增大生成物的濃(或升高溫) 使用催化或c(NO)?c(O)31增大壓) ＞酸性NH++HO4 2

NH 3

O+H+2

(1.8?10-5)2?7.1?10-5【詳解】1mol1molNO1molO3，反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中NO20.8mol0.80.8molNO，用NO濃度變化表示反應(yīng)速率為v(NO)= 2L =0.2mol/(L·min)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化2min0.8mol率a1=1mol

×100%=80%；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)，體系的壓強(qiáng)始終不變，則若其它條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2=a1。②化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(NO)?c(O)2 2 ；c(NO)?c(O)3對(duì)于該反應(yīng)，開始時(shí)向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3，達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(NO)=n(O3)=1mol-0.8mol=0.2mol，n(NO2)=n(O2)=0.8mol，物質(zhì)的平衡濃度c(NO)=c(O3)=0.1mol/L；c(NO2)=c(O2)=0.4mol/L，該條件的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.4?0.4=16。若保持溫度不變，向2min后的平衡體系中再加入0.2molNO

和0.20.1?0.1 2molNO，此時(shí)容器內(nèi)各種氣體的濃度分別是c(NO)=0.2mol/L；c(O3)=0.1mol/L；0.50.410c(NO)=0.5mol/L；c(O)=0.4此時(shí)的濃度商Q= ＜16，說明反應(yīng)未達(dá)2 2

0.20.1到平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故合理選項(xiàng)是a；③t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率突然增大，然后逐漸減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)。改變的條件可能是增大生成物的濃度；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使逆反應(yīng)速率減小，最終達(dá)到平衡時(shí)速率比原平衡時(shí)大；故改變的條件可能是增大生成物濃度或升高溫度；6在t時(shí)刻改變外界條件突然增大，但增大后一直不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，改變6逆的外界條件可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；逆t4時(shí)刻v 突然減小，然后逐漸增大至t5時(shí)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行說明改變的外界條件是減小生成物的濃度，此時(shí)反應(yīng)速率關(guān)系正)＞v(逆)；逆①(NH)SO是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鹽電離產(chǎn)生的NH與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成42 4 4弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，鹽水解的離子方程式為：NH++HO224CaSO4

NH 3

O+H+；2②第二步反應(yīng)Ca2+

2OH2NH4

SO

2NH3

HO的化學(xué)平衡常數(shù)2c2(NH?HO) 1K= 3 2 = 。c(Ca2+(NH+(OH-) (1.8?10-5)2?7.1?10-54 4【點(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義，利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合改變條件的瞬間反應(yīng)速率的變化及其變化趨勢(shì)分析判斷改變的外界條件。3．2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1kJ?mol-1CH3OH(g) ΔH2=－90.0kJ?mol-1寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式。為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件（填字母）a.高溫高壓 低溫低壓 高溫低壓d.低溫高壓250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X（填“CO2”或“H2”）。2502.0L6mol、2mol和催化劑，10min應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。②催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度（K（K）（%）（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率

甲醇選擇性根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)（填字母）。答案：3H2(g)+CO2(g)【詳解】(1)已知：CO2(g)+H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)kJ?mol-1 d CO2 0.225 BH2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1kJ?mol-1①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0kJ?mol-1 ②根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得CO2催化氫化合成甲醇的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，對(duì)應(yīng)的焓變?chǔ)=ΔH1+ΔH2=+41.1kJ?mol-1+（－90.0kJ?mol-1）=－48.9kJ?mol-1，故對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)+CO2(g)48.9kJ?mol-1；

CH3OH(g)+H2O(g)對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)kJ?mol-1，是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則為提高CH3OH產(chǎn)率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用低溫高壓的措施，d項(xiàng)符合題意，故答案為同一反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的濃度，能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，圖示中橫坐標(biāo)n(H增大 2

，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增n(CO)2大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以X為CO22502.0L6mol、2molmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(C3OH)=0.75mol·1，列出三段式：COg+3H

g

CHOH

Og1 起始mol/L 2 2 3 0 2 1 轉(zhuǎn)化mol/L0.75 2.25 0.75 0.75平衡mol/L0.25 0.75 0.75 0.75c 2.25mol/L前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=t=0.225；

10min

=0.225mol?L?1?min?1，故答案為：③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)的CO2轉(zhuǎn)化率與D不相上下，但是B選項(xiàng)為。(主要成分為COCO2和H2)化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)②CO2(g)+3H2(g)③CO2(g)+H2(g)回答下列問題：

CH3OH(g)ΔH1CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2<0CO(g)+H2O(g)ΔH3>0(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵E/(kJmol-1)

H-H436

C-O343

CO1076

H-O465

C-H413由此計(jì)算ΔH1= kJ·mol-1。反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式；圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K溫度變化關(guān)系的曲線填曲線標(biāo)記字)，其判斷理由。合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示α(CO)值隨溫度升高(填增大或“減”)，其原因。2中的壓強(qiáng)由大到小。答案：-99 K=

c(CH

OH)3

a 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小減小c(CO)c2(H)2升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1【詳解】(1)△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，故△H1=1076kJ.mol?1+2×436kJ·mol?1?(3×413+343+465)kJ·mol?1=?99kJ·mol?1；(2)反應(yīng)①為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，則平衡常數(shù)為K= c(CH

OH)3

；根據(jù)(1)中的計(jì)算可知，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向c(CO)c2(H)2逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系；(3)升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO。CO和H2是合成氣，這兩種氣體都可以通過CH4(1)CH4和CO2反應(yīng)可以制得CO氣體，CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ·mol-11表示初始投料比n(CH4)：n(CO2)為1：3或1：4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]①a1= ；②判斷T1的T2的大小關(guān)系T2。(“＞”、“＜”或“=”)2CH4和H2O(g)催化重整可以制取H2CO，化學(xué)反應(yīng)為：22CH4+2H2O(g) 4H2+CO入一定量的CaO可以明顯提高H2的體積分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖2所示。22①投CaO時(shí)H的體積分?jǐn)?shù)增大的原因。22②微米CaO和納米CaO對(duì)H體積分?jǐn)?shù)的影響不同的原因。2生成的CO和

可用于合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H(g)

CHOH(g)ΔH=-2 2 390.1kJ·mol-1，根據(jù)反應(yīng)回答問題。①初始條件相同時(shí)，分別在A(恒溫、B(絕熱)兩個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時(shí)兩容器的反速率A B(填、“<”“=”，下平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率A 。②溫度T時(shí)，在容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)開始至平衡的相關(guān)數(shù)據(jù)圖3所示。下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的。A．v(H)=2v(CHOH)2 3c(CO)

OH)3

=7：3時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化c(H)2

=2：1時(shí)c(CHOH)32 ③該化學(xué)反應(yīng)10min內(nèi)H的反應(yīng)速率v(H)= 。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)(保留2 位小數(shù))。2 2 2 答案：1：3 < CaO可以吸收CO，使CO濃度減小，生成H的反應(yīng)正向移動(dòng)2 2 2 含量增大納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強(qiáng)= > 0.06mol·L-1·min-1 2.7【詳解】1 2 1表示初始投料比n(CH4)：n(CO2)1：31：4時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T、T)下與壓強(qiáng)的關(guān)系，圖象中可知二氧化碳越多，甲烷轉(zhuǎn)化率越大，則a=1：3案為：1：31 2 ②CH(g)+3CO

O(g)+4CO(g)△H=+330kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定，升高溫4 2 2度平衡正向進(jìn)行，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，則T1<T2，故答案為：<；①投入CaO可吸收CO2，c(CO2)減小，使生成H2可以吸收CO2，使CO2H2百分含量增大；②投入納米CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：納米CaO率加快，故答案為：納米CaO顆粒小，表面積大，使反應(yīng)速率加快；①由于初始條件相同，所以反應(yīng)初始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率A=B；由于A()、B(絕熱)容器相當(dāng)于升高溫度，平衡逆移，所以平衡時(shí)COA>B②A.速率為同一個(gè)反應(yīng)方向，不能說明平衡，故A不選；c(CO) c(CO)根據(jù)圖象，平衡時(shí)選；

OH)3

=7：3，所以c(CH

OH)3

=7：3時(shí)，可以說明平衡，故B反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；反應(yīng)某一時(shí)刻可能出現(xiàn)

c(H)2

=2：1，不能說明平衡，故D不選；故答案為：BC；

c(CH

OH)3

2mol0.8mol③由圖知平衡時(shí)n(H2)=0.8mol，則v(H2)=

2L10min

=0.06mol·L-1·min-1，結(jié)合K的計(jì)ccCHc

OH

0.3算式有K=c2H2

3CO

=0.42

=2.7故答案為：0.06mol·L-1·min-1；2.7。請(qǐng)回答下列問題2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0(填”、”或“”)：①降低溫度的轉(zhuǎn)化；v；②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的；③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分；④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器內(nèi)氣體密度 ，相對(duì)分子質(zhì)。在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。成下列填空：①若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率的值 A．0.6mol/(L?s) B．0.45mol/(L?s)C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)②在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)正 (選填“大”、減小”，下)，v逆 ，平衡方向移(選填正反、“逆反”)。③在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)反(填“吸”、放”)。④如圖為反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是 ()。a．增大N2的濃度b．?dāng)U大容器體積c．加入催化劑d．升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含選填增大、“減、“不”)。答案：減小減小不變?cè)龃蟛蛔儨p小B 增大增大正反應(yīng)放熱c 不變【詳解】2①該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以降低溫度，平衡逆移的轉(zhuǎn)化率減小減2正??；②保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變；③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡正移，則O2積分?jǐn)?shù)增大；④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，容器的體積不m m=V=n的量增大，所以相對(duì)分子質(zhì)量減?。虎?0.6mol/L，v(NH3)=3

0.6mo1/L2s

=0.3mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(H2)=0.3mol/(L?s)×2=0.45mol/(L?s)，故答案為：B；②增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則改變的條件為催化劑，答案選c；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變。溫室效應(yīng)和污染正在成為日益嚴(yán)重的環(huán)境問題。Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫(O==C==S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：①水解反應(yīng)：COS(g)＋H2O(g)②氫解反應(yīng)：COS(g)＋H2(g)(1)請(qǐng)計(jì)算CO(g)＋H2O(g)

H2S(g)＋CO2(g) ΔH1＝－94kJ·mol－1H2S(g)＋CO(g) ΔH2＝－54kJ·mol－1H2(g)＋CO2(g)kJ·mol－1。在定溫定容條件下，下列事實(shí)說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的(填字)A容器的壓強(qiáng)不再改變 B混合氣體的密度不再改變CH2S的百分含量不再改變D生成1molH—O鍵，同時(shí)生成1molH—S鍵一定溫度和壓強(qiáng)下，在1L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正) )(填“>”“<"或“=”)。0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L－1·min－1。②寫出一種在該溫度下提高CH3OH產(chǎn)率的方。Ⅱ．在容積為2L的恒容密閉容器中，充入0.5molH2S(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)＋S2(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示。

2H2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 (5)該反應(yīng)0；ΔS 。(填“>”(6)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序。答案：-40 CD > 0.375 增大壓強(qiáng)或?qū)a(chǎn)物分離出去

c(S2

)c2(H)2 > >p3>p2>p1【詳解】

c2(HS)2(1)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=(+54-94)kJ?mol-1=-40kJ?mol-1；(2)A反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反速率相等，各物質(zhì)的百分含量不再改變，所以H2S的百分含量不再改變可以說明反應(yīng)平衡，故C正確；D．生成H-O鍵為逆反應(yīng)，生成H-S鍵為正反應(yīng)，生成1molH—O鍵，同時(shí)生成1molH—S鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：CD；4minCO2正))；據(jù)圖可知0～4min，Δc(CO2)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知molΔc(H2)=1.5mol/L，所以v(H2)=

4min

=0.375mol·L－1·min－1；②該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)提高甲醇的產(chǎn)率；及時(shí)將產(chǎn)物分離也可以使平衡正向移動(dòng)增大甲醇的產(chǎn)率；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(S2

)c2(H)2 ；c2(HS)2據(jù)圖可知壓強(qiáng)相同時(shí)升高溫度H2S；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和增大，所以ΔS＞0；3 2 p＞p＞p3 2 2NO2(g)?N2O4(g)平衡體系進(jìn)行探究。回答下列問題：向左側(cè)燒杯中加入NH4NO3晶體，觀察甲瓶紅棕色變淺，向右側(cè)燒杯中加入CaO固體乙瓶的紅棕色變深。則該反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) 0(“＞”“＝”或“＜”)。關(guān)閉止水夾，維持溫度不變，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，則此時(shí)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)濃度熵Q K(、“＝”或“＜”)，平衡填正向逆向或“不移動(dòng)，顏色比原(填深”“淺或不”)，再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率將 (填增大減小或不變”)。Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)應(yīng)：Ⅰ.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)[t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解]Ⅱ.2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖所示：①研究表明，N2O

分解的反應(yīng)速率2103p5NO525

kPamin1。則此時(shí)v(N2O5)= kPa·min?1。②若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃) 65.8kPa填大于”“等”“小”)，原因。③25℃時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)計(jì)算結(jié)果保留1位小。答案：＜＜正向深增大6.24×10－2 大于體積不變，溫度升高，壓強(qiáng)增大；反Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)體系氣體物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大23.0【詳解】向右側(cè)燒杯中加入CaO固體，CaO2NO2(g)?N2O4(g)2NO2(g)?N2O4(g)正反應(yīng)關(guān)閉止水夾，維持溫度不變，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，NO22NO2(g)?N2O4(g)的轉(zhuǎn)化率將增大；(3)①在剛性反應(yīng)器中，容器的體積不變，氣體的分壓與物質(zhì)的量成正比，故此題中可用p代替物質(zhì)的量使用，t=1h時(shí)，測(cè)得體系中pO2

=2.4kPa，則此時(shí)p

N25

=(36-2.4×2)kPa=31.2kPa，根據(jù)N2O

分解的反應(yīng)速率2103p5NO525

kPamin1

，則此時(shí)v(N2O5)=31.2kPa×2×10-3=6.24×10－2kPa·min?1；pV=nRTp應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，因此總壓強(qiáng)大于65.8kPa；2NO(g)→4NO(g)+O(g)，當(dāng)N

p

1= ×36kPa，則2 5 2 2 2

O2 2p +pNO NO2 2

1=(65.8-2×36)kPa，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子守恒可知：p +2pNO NO2 2

=36kPa×2=72kPa，解得pNO2

=23.6kPa，

=24.2kPa，則25℃時(shí)NO2N2O4(g)2NO2(g)

p2NO2pNO2

23.6kPa2=24.2kPa

=23.0kPa。一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；K和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都能表示可逆反應(yīng)的行程度。保持溫度不變，增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，則K值 (填編)。a．增大 b．減小 c．不變 d．無法確定據(jù)圖，反應(yīng)0～2min的v(N2)= mol/(L·min)。據(jù)圖判斷5min時(shí)V (填大于、小于、或等)；10～12min間，v v (填大正 逆 正 逆于、小于、或等)；，可能的原填編)a．升高溫度 b．增加H2 c．加入N2 d．移去若在第10min時(shí)壓縮容器體積，則平衡移(填向左、向右或)；達(dá)到平衡時(shí)c(H2) 0.03mol/L()。答案：

c2(NH)3

0.005mol/(L·min) 大于大于c 向右大于c(N2【詳解】

)c3(H)2

c2(NH)化學(xué)平衡常數(shù)K

c(N2

3 ；)?c3(H)2化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故合理選項(xiàng)是c；minn(NH3)=0.21n(N2)=2

0.1moln(NH3)=0.1mol，v(N2)= 10L =0.0052min5min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v ＞v ；正 逆2 10～12min間，H的物質(zhì)的量減小NH的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動(dòng)，則v ＞v 2 正 逆改變條件的瞬間，H2和NH3物質(zhì)的量不變，只能是增大N2濃度，故合理選項(xiàng)是c；在10min方向移動(dòng)，則H2c(H2)0.03?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。難點(diǎn)是(4)小題的分析，很多同學(xué)往往認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣濃度小于0.03mol/L而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。甲醇是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，工業(yè)上以CO和H2為原料制取甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)kJ/molC≡O(shè))化學(xué)鍵E/(kJ/mol)

C≡O(shè)1076

H-H436

C-H414

C-O364

H-Ox由此計(jì)算x= 。向某密閉容器中充入一定量的CO和H2t1時(shí)改變的條件可能。T℃時(shí)，向恒容和恒壓兩容器中均充入1molCO2mol容器中c(CH3OH)Ⅰ所示。①恒壓容器中c(CH3OH)隨時(shí)間變化如曲(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。②恒壓容器中，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的(填字。A．v(CO)=v(H2)正 逆B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變向密閉容器中充入一定量的COH2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與條件Y、投料比n(n(H2) )的關(guān)系如圖丙所示。條件Y(填溫”或壓強(qiáng)

n、n中n(CO)最大的。答案：增加反應(yīng)物的濃度ⅡBD 溫度n1【詳解】

1 2 3根據(jù)ΔH==1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×414kJ/mol-364kJ/mol-xkJ/mol=-122kJ/molx=464；向某密閉容器中充入一定量的CO和H2t1加反應(yīng)物的濃度；①恒壓容器中，壓強(qiáng)不變CH3OH(g)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)體系，要使體系壓強(qiáng)不變，可將反應(yīng)在恒容條件下達(dá)到平衡后再縮小容器體積，反應(yīng)體系各組分濃度增大，反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則c(CH3OH)隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ；vCO 1②A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是，vH正=22逆

，即2v(CO)=v(H) ，則v(CO)=v(H)不2 2 能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒壓容器中，容器的體積可變，該反應(yīng)體系中氣體遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，則根據(jù)=m，平衡前，體系氣體的密度不斷變化，則當(dāng)容器內(nèi)氣體密度保持V不變時(shí)，能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1，不能說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的含量保持不變，則當(dāng)CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案選BD；根據(jù)圖示，當(dāng)投料比

n(H 2

)相同時(shí)，Y越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)

n(CO)COH(g)H=-122kJ/mo，為正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫增大，由此分析可知，條件Y是溫度；當(dāng)溫度相同時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量不變，增大CO的物質(zhì)的量，投料比n(n1。

n(H 2n(CO)

)變小，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則n1、n2、n3中最大的是(用N2O)是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉栴}：用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1溫度/℃400催化劑催化劑1N2O轉(zhuǎn)化率/%9.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N2O的轉(zhuǎn)化率更高的原因。1L的密閉容器A(500℃)、B(500℃)兩個(gè)容器中分別0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得B容器中N2O變化關(guān)系如圖乙所示。①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖乙中曲線。②要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定情況下可采取的措施(答出1點(diǎn)即。③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(用分?jǐn)?shù)表)。2 2 ④實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v =k ·c(NO)·c(CO)，v =k ·c(N)·c(CO)，k 、k 2 2 正 正 逆 逆 正 逆v正、逆反應(yīng)速率常數(shù)為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的v正(保留兩位小)。逆答案：N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-362.8kJ·mol-1 數(shù)據(jù)表明反應(yīng)未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間的轉(zhuǎn)化率更1或產(chǎn)量更高a 縮小容器容積或加壓或同比充入反應(yīng)物或使用更高效的催化劑451.69【詳解】1mol的CO(g)N2O(g)1mol的N2(g)、CO2(g)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高362.8kJ，則熱化學(xué)方程式為CO(g)+N2O(g)?N2(g)+CO2(g)?H=-362.8kJ/mol；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)未達(dá)到平衡，催化劑2的催化效的轉(zhuǎn)化率更高或產(chǎn)量更高；①N2O和CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器A(500℃、B(500℃，絕熱)，B隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)使用的時(shí)間變短，則曲線a表示裝置B中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化；②所用時(shí)間變短，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，則不能改變溫度，反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，則可增大壓強(qiáng)，或減小體積，或使用更高效的催化劑，平衡均不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，速率增大，使用時(shí)間變短；③根據(jù)圖像可知，500℃時(shí)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，加入0.1molN2O，則反應(yīng)量0.025mol，同理，0.4molCO的反應(yīng)量0.025mol，容器的體積為1L，NOg COg2

Ng CO2

g初始0.10.4反應(yīng)0.0250.0250.0250.025平衡0.0750.3750.0250.0250.025mol/L0.025mol/L 1K=0.075mol/L0.375mol/L=45；④M處N2O20%，NOg COg2

Ng CO2

g初始0.10.4反應(yīng)0.020.020.020.02剩余0.080.380.020.02v =k ×0.08mol/L×0.38mol/L，v =k ×0.02mol/L×0.02mol/L，正 正 逆 逆v 0.08mol/L0.38mol/L 1正= v K×0.02mol/L逆

=0.02mol/L

76=1.69。研究氮的化合物具有重要意義。(1)已知N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0T℃時(shí)若將0.100molNO氣體放入1L密閉容器中，c(NO)隨時(shí)間的變化如表所示。1 2 4 2時(shí)間/s020406080100c(N2O4)/(mol?L-1)0.1000.0700.0500.0400.0400.040①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)A．氣體的壓強(qiáng)不變B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變1 2 ②在0～40s，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)為 T℃時(shí)，NO平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K1 2 。在密閉容器中充入一定量的CONO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2N(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0，如圖為平衡時(shí)NO系：①溫度T2(填“＞“＜”或“=”)。②若在D點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是中點(diǎn)中點(diǎn)填字)。(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)△H3則△H3與、△H2之間的關(guān)系是。答案：ABE 0.0025mol/(L?s) 60% 0.36 ＞A 2ΔH2-ΔH1【詳解】(1)①N2O4()?2NO2()在1L密閉容器中進(jìn)行，A變，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B變，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；E．體系的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故E正確；故答案為：ABE；時(shí)間內(nèi)N2O40.10mol/L0.050mol/L，則其反應(yīng)速率為v(NO)=0.10mol-0.050mol=0.00125mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之2 4 40s比，則NO2的反應(yīng)速率為v(NO2)=0.00125mol/(L·s)×2=0.0025mol/(L·s)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知60s時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，所以(N

)=0.1molL1-0.04molL1×100%=60%；2 4 0.1mol平衡時(shí)，c(N2O4)=0.040mol/L，1L密閉容器n(N2O4)=0.040mol，反應(yīng)消耗n(N2O4)=0.1mol-0.040mol=0.06mol，N2O4?2NO2，此時(shí)，n(NO2)=0.12mol，c(NO2)=0.12mol/L，平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=0.122=0.36；0.04(2)①該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以相同壓強(qiáng)條件下升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，即T1＞T2；②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增加，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點(diǎn)；(3①2N3(l)+O(l)+C2(g?(N4)2C(aq)1N(l)+O(l)+C2(gN4HCO3(aq)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律2×②-①得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)ΔH3=2ΔH2-ΔH1。重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都有著廣泛的應(yīng)2法處理含鉻廢水（含有Cr、Fe、

和4

-）并回收3KCrO2 2

的工藝流程：

CrO2 2

溶液中存在平衡（用離子方程式表示）。濾渣I（填化學(xué)式）。反應(yīng)②的化學(xué)方程式。反應(yīng)③的現(xiàn)象及解。該反應(yīng)中不能用鹽酸代替硫酸，理由是 。

O2-+HO

2CrO2-+2H+ FeOH

Cr2 7 2 4 3 32CrOH3

+4KOH+3HO2 2

=2K

CrO2

+8H2

O H+濃度增大使平衡Cr2

O2-+H7 2

2CrO2-+2H+逆向移動(dòng)K4

CrO2 2

溶液會(huì)氧化HCl含有Cr3+、Fe、

和4

-)中加入一定量的KOH溶液，3Cr3+Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃rOH3

、FeOH3

沉淀后被過濾，所得沉淀中加入KOH和雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2CrOH3

+4KOH+3HO2 2

=2K

CrO2

+8H2

O，濾液Ⅱ主要成為為含有鉻酸鉀等，加硫酸調(diào)pH1體；【詳解】

2，得到K

CrO2 2

溶液，結(jié)晶即可得到K

CrO固2 2 7

CrO2 2

溶液中存在平衡，離子方程式：Cr2

O2-+H7 2

2CrO2-+2H+；4含鉻廢水中加入一定量的KOHCr3+Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃rOH3

、FeOH3

，故濾I為FeOH3

、Cr。3反應(yīng)中，Cr+3+6，則Cr3

+6價(jià)Cr主要以鉻酸根形式存在，所以氧化產(chǎn)物為鉻酸鉀，過氧化氫為氧化劑，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：化學(xué)方程式為2CrOH3

+4KOH+3HO2 2

=2K

CrO2

+8HO。2反應(yīng)為：鉻酸鉀溶液加硫酸調(diào)pH到1 2，得到

CrO2 2

溶液，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，因?yàn)镠+濃度增大使平衡Cr2

O2-+H7 2

2CrO2-+2H+逆向移動(dòng)；該反應(yīng)中不能4用鹽酸代替硫酸，理由是重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，K

CrO2 2

溶液會(huì)氧化HCl。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2 2 ③HO(l)=HO(g)Δ2 2 高溫則碳與水蒸氣反應(yīng)C(s)+2H2O(g)

CO(g)+2H(g)的ΔH= 。2 2

CH(g)+CO(g)ΔH＞0。43v=kcn(CHCHO)(k關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：43c(CHCHO)/(mol·L-1)30.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中。②下列有關(guān)說法正確的填字)。減小增大增大減小。在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)衡，平衡轉(zhuǎn)化率為。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的(填字)。4c(CH4c

)c(CO)CHO)3

保持不變CD．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因(從平衡移動(dòng)角度慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，a b(“＞”“=”或“＜”)。一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p＞3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率降低，其原因。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡數(shù)為Kp，分=總物質(zhì)的量分)。答案：△H1-△H2-2△H3 2 C AC 升高溫度，平衡向右移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多＜反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)2.25【詳解】I．已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2③H2O(l)=H2O(g)ΔH3高溫利用蓋斯定律，將①-②-③×2得：碳與水蒸氣反應(yīng)C(s)+2H2O(g)ΔH=△H1-△H2-2△H3。答案為：△H1-△H2-2△H3；

CO2(g)+2H2(g)的II (1)

0.08

k0.2n．n=2。

①上述速率表達(dá)式中，由表中數(shù)據(jù)，可以建立下列等式： ，則0.02 k②A不正確；B不正確；CD．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，k減小；加催化劑，反應(yīng)速率加快，k增大，D不正確；故選C。答案為：2；C；(2)①A．

c(CH4c

)

為濃度商，濃度商保持不變，則各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)(CH

CHO)3符合題意；B不符合題意；C符合題意；D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率，則反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AC。②反應(yīng)達(dá)平衡后，因?yàn)棣＞0，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，而生成物分子數(shù)比反應(yīng)物分子數(shù)大，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是：升高溫度，平衡向右移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多。③恒容時(shí)，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大，若改為恒壓密閉容器，則應(yīng)增大容器體積，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以a＜b。答案為：AC；升高溫度，平衡向右移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多；＜；(3)①p=3MPa時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，所以原因是：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，p=3MPa時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，p＞3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，設(shè)CH3CHO的起始量為1mol，CH3CHO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，可建立以下三段式：起始量(mol)

CH31

CH(g) CO(g)40 0

0.60.40.640.64

0.60.6

0.60.6=

0.41.6

MPa=2.25MPa。4答案為：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，p=3MPa時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，p＞3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)；2.25。【點(diǎn)睛】利用已知熱化學(xué)方程式計(jì)算待求反應(yīng)的△H時(shí)，可依照待求反應(yīng)的化學(xué)方程式，調(diào)節(jié)已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后相加減。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。回答下列問題：(1)在脫硫的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+SO(g) 2CO(g)+S(s)ΔH<0，向多個(gè)體2 22L2.2molCO1molSO2應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件。②在實(shí)驗(yàn)b中，40min達(dá)到平衡，則0～40min用CO表示的平均反應(yīng)速率vmolmin1。(2)已知N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH=+180.6kJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=92.4kJmol1HO(l)2

1H(g)+ O2 2

(g)ΔH=+285.8kJmol1則脫硝反應(yīng)：4NHg+6NOg 5Ng+6HOlΔH= kJmol13 2 2(3)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為XY、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(填或“c”)。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因。2③900℃條件下，設(shè)Z

，初始?jí)簭?qiáng)為p ，則030p4NH(g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(l)的平衡常數(shù)K 列出計(jì)算式即。p3 2 2答案：加入催化劑升高溫度0.02 －2071.8 c 溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO的脫除率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，繼0.375p50脫除率又下降。0

4 6【詳解】

0.1p0

0.15p0①該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b兩者達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)相同，實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)a先達(dá)到平衡，說明平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，只是改變了反應(yīng)速率，因此與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為加催化劑，實(shí)驗(yàn)c在實(shí)驗(yàn)a基礎(chǔ)壓強(qiáng)增大，說明在相同容積的容器中，加入的物質(zhì)的量相同，而實(shí)驗(yàn)c的壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)a的壓強(qiáng)大，說明改變條件為升高溫度；故答案：加入催化劑；升高溫度。②在實(shí)驗(yàn)b中，40min達(dá)到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化二氧化硫物質(zhì)的量為bmol，建立三段式2CO(g) + SO2

(g)

2CO2

(g)+S(s)開始 2.2mol 1mol轉(zhuǎn)化 2bmol bmol平衡(2.22b)mol (1b)mol

0 0 ， 3.2 160，解得2bmol bmol 2.22b+1b+2b 1202bmol bmolb＝0.8，則0～40min用CO表示的平均反應(yīng)速率Δn 1.6molυ(CO)=

=0.02molmin1。VΔt 2L40min32倍，再加上第三個(gè)方程式的6倍，得到5Ng+6HOl2 24NHg+6NOg32071.8。

4NHg+6NOgΔH=+2071.8kJmol1，則脫硝反應(yīng)：35Ng+6HOlΔH2071.8kJmol1；故答案為：－2 2NH與NO的物質(zhì)的量之比，從X3的轉(zhuǎn)化率增大即脫硝率增大，因此X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為NO的脫硝率最小，即為曲線c；故答案為：c。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)闇囟鹊陀?00℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢，隨著溫的脫除率逐漸升高，溫度高于900℃脫除率又下降；故答案為：溫度低于900℃時(shí)，反應(yīng)速率較慢的脫除率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)脫除率又下降。③900℃條件下，設(shè)Z2，Z為a曲線，起始時(shí)p(NH3

)：p(NO)＝2:3，初始?jí)簭?qiáng)為p，03則開始時(shí)p(NH )＝0.4p30

，p(NO)＝0.6p0

，建立三段式4NH3

(g)+

5N(g)+6H2

O(l)2開始0.4p 0.6p 0

0 00.45

0.375p ，則p0平衡0.1p0

p00.15p0

00.375p04NH(g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(l)的平衡常數(shù)3 2 2c5(N)K= 2

0.375p5 0

；故答案為：

0.375p50 。p c4(NH3

)c6(NO) 0.1p0

40.15p0

6 0.1p0

40.15p6016．(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵 H-H N≡N鍵能(kJ/mol) 435 943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能kJ/mol。(3)已知在400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.則在400℃時(shí)，1 3NH3(g) 2N2(g)+2H2(g)的(填數(shù))。1 32【詳解】

2H2(g)?NH3(g)?H=-46kJ/mol 390 2=254kJ/mol-300kJ/mol=-461 32N2(g)+2H2(g)?NH3(g)?H=-46kJ/mol；1 32×943kJ/mol+2×435kJ/mol-N-H×3=-46kJ/mol，則N-H=390kJ/mol；c2NH

1 3 1(3)K=

，K′=c2

N c2 H2 2 =

=2。cN H2 2

cNH K317．“金ft銀ft不如綠水青ft”，汽車尾氣治理是我國一項(xiàng)重要的任務(wù)。經(jīng)過化學(xué)工作者的努力，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃燒熱為283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)③2NO(g)+O2(g)回答下列問題：

2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量。利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫出NO2+CO→N2+CO2的熱化學(xué)方程。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= (保留兩位小此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K數(shù)值；②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的。(填正確答案標(biāo)A．n(CO2)=3n(N2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變氣體質(zhì)量不變E.2c(CO2)=3c(N2)③當(dāng)NO與CO的濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示圖中壓(p1p2、p3)由大到小順序。對(duì)于氣缸中NO的生成，主要由于發(fā)生了反應(yīng)N2(g)+O2(g)如下反應(yīng)歷程：

2NO(g)?；瘜W(xué)家提出了第一步O2第二步O+N2第三步N+O2

2O慢反應(yīng)NO+N較快平衡NO+O快速平衡下列說法錯(cuò)誤的填標(biāo))。A．第一步反應(yīng)不從N2分解開始，因?yàn)镹2比O2穩(wěn)定B．N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑C．三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D．三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大答案：75 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1 1.42×10-4mol·L-1·s-1 BD p1>p2>p3 B【詳解】1molN2(g)、1molO2(g)946kJ、498kJ的能量，設(shè)1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，由②N2(g)+O2(g)

2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1，ΔH=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2xkJ·mol-1=180.5kJ·mol-1，解得x=631.75，所以1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為631.75kJ；CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則可有熱化學(xué)方程式①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)566.0kJ·mol-1，由①2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=(-566.0kJ·mol-2 2 12-180.5kJ·mol-1-(-116.5kJ·mol-1)=-1196kJ·mol-1NO+CO→N+CO的熱化學(xué)方程式2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-12 2 2(3)3s內(nèi)，NO(10.00-1.50)10-4mol·L-1=8.5010-4mol·L-1N原子守恒可得N4.2510-4mol·L-13s內(nèi)的平均反應(yīng)速2υ 4.25104mol/L率(N2)= 3s

=1.42×10-4mol·L-1·s-1此溫度下，反應(yīng)在第4s達(dá)到平衡狀；態(tài)，各組分的平衡濃度分別為c(NO)=1.0010-4mol·L-1，c(CO)=2.7010-3mol·L-1，c(N

)=10.001.0010-4mol·L-1=4.510-4mol·L-1，，c(CO)=(3.60-2.70)10-3mol·L-2 2 21=9.0010-4mol·L-1，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)cNc2CO

4.51049.001042K= 2 2=

2

2=5001.4210-mol·-c2 NOc2

1.00104

2.701031·s-1；5000；②A．關(guān)系式n(CO2)=3n(N2)，無法說明反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，不能能說明混合物中各組分濃度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．雖然反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量恒不變，但是氣體的總物質(zhì)的量變小，所以混合氣體的是平衡狀態(tài)，故B正確；C．所有反應(yīng)物均為氣體，故氣體的總質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)是變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；E．關(guān)系式2c(CO2)=3c(N2)，不能能說明混合物中各組分濃度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：BD；③由反應(yīng)方程式可知，在相同溫度下壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)由大到小順序?yàn)閜1>p2>p3故答案為：p1>p2>p3；，(4)A比O2穩(wěn)定，所以第一步反應(yīng)不從N2分解開始，故A確；B原子為該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)速率最慢，說明活化能最大，故C正確；D．溫度升高，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大，故D確；故答案為：B。18．(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“>”“＜”或下)。相同條件下mol氫原子所具有的能1mol氫分子所具有的能量。0.5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。在恒溫(5001.0L1.0mol1.0mol應(yīng)N＋322N320min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4k，混合氣體的物的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。下圖表示在密閉容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況過程中改變的條件可能；bc過程中改變的條件可能；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處。答案：= 大于CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l) H=-890KJ/mol4 2 2 2N(g) 2NH(g) H=-92.0KJ/mol 升高溫度減少生成物的濃度2 2 3【詳解】同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1=ΔH2；mol1mol氫分子所具有的能量；0.5mol完全燃燒生成CO2445kJ1mol完全燃燒生成CO2890kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l) H=-890KJ/mol；4 2 2 2設(shè)反應(yīng)的氮?dú)馐莤mol，則N + 3H2

2NH3起始量（mol）1 1轉(zhuǎn)化量（mol）x 3x平衡量（mol）1-x 1-3x

02x 1-x+1-3x+2x=1.6，解得：x=0.2mol，2x消耗0.2mol氮?dú)夥懦龇懦龅臒崃繛?8.4kJ，則1mol氮?dú)夥艧釣?2.0KJ，熱化學(xué)方程式是N(g)2 2

2NH(g) H=-92.0KJ/mol；3ab過程中正逆反應(yīng)速率均增大，并且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件可能是升率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像如圖。(1)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)kJ/mol1 1C．2CH4(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，甲烷燃燒熱，H2O(l)=H2O(g)。(2)以水煤氣為原料通過以下反應(yīng)可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol。現(xiàn)將2molH2(g)和1molCO(g)充入密閉容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示：①T1時(shí)增大壓強(qiáng)，n(CH3OH) (填增大、“減”或不變T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；②A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序用v(A)、v(B)v(C)表示③若B點(diǎn)，n(CH3OH)=0.8總壓強(qiáng)為2.5MPa，則T2溫度下B點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度示的平衡常數(shù)Kp= 。答案：-890.3kJ/mol +44kJ/mol 增大＜v(C)＞v(B)＞v(A) 7.84【詳解】1molA．H2O錯(cuò)誤；B正確；C．可燃性的物質(zhì)的量不是1mol，C錯(cuò)誤；故通過對(duì)上述熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析可知：甲烷的燃燒熱是-890.3kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，將選項(xiàng)A的式子與選項(xiàng)B的式子相減，然后再將系數(shù)縮小一半，整理可得H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol；反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。①在溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)增大；在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使n(CH3OH)減小。由圖象可知n(CH3OH)：T1＞T2，說明反應(yīng)溫度：T1＜T2；②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，且溫度對(duì)速率的影響大于濃度的影響。由于溫度：T1＜T2，所以AA、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋簐(C)＞v(B)＞v(A)；③在反應(yīng)開始時(shí)，n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，在B點(diǎn)，n(CH3OH)=0.8mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知此時(shí)n(CO)=1mol-0.8mol=0.2mol，n(H2)=2mol-1.6mol=0.4mol，n(總)=0.2mol+0.4mol+0.8mol=1.4mol，則T2溫度下B點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常0.8×2.5MPaK=

1.4 =7.84(MPa)-2。p (0.2?2.5MPa)?(0.4?2.5MPa)21.4 1.4用O氧化HCl，可提高效益，減少污染，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為24HCl(g)+O2

(g)

O(g)+2Cl2

H。1傳統(tǒng)上用O2

氧化HCl可通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中反應(yīng)①為2HClg+CuOs

Og+CuCl2

sH2

，則反應(yīng)②生成1molCl2

g的熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱用含H和H的代數(shù)式表)1 2新型RuO2催化劑對(duì)O2氧化HCl的反應(yīng)具有更好的催化活性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)p下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的變化曲線如圖2，則H 填“＞”“=”或“＜”)0；在溫度為T和TA B

對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KAK中，較大的。②下列措施中，有利于提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率的(填標(biāo))。A．增大n(HCl) 增大nO2

C．使用更好的催化劑 D．移去HO2一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n2

的數(shù)據(jù)如下：tmin 0n10-3mol 02

2.01.8

4.03.7

6.05.4

8.07.2計(jì)算2.0~6.0min 內(nèi)以Cl2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速(以molmin-1為單位)。Cl用途廣泛，寫出用Cl制備漂白粉的化學(xué)方程式。2 2答案：

CuCl2

s+1O2

g

=CuO

s

+Cl2

g

H1H2 H2

＜KBD9104molmin1 2Cl2

+2CaOH2

=CaCl2

+Ca121