酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納

酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:初中化學(xué)—酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納一、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性：酸→H++酸根離子2、常見的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++NO3-鹽酸（HCl）HCl→H++Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根離子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水時，都能電離出相同的H＋。4、酸的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石磊溶液遇酸溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸溶液不變色（2）酸與活潑金屬反應(yīng)表達(dá)式：酸＋金屬→鹽＋H2↑（置換反應(yīng)）條件：金屬活動性必須在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4AUTOTEXT==FeSO4+H2↑Zn+2HClAUTOTEXT==ZnCl2+H2↑Cu+H2SO4/HCl不能反應(yīng)，因為Cu在H后面（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)表達(dá)式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O（復(fù)分解反應(yīng)）條件：常見的金屬氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO+H2SO4AUTOTEXT==ZnSO4+H2OFe2O3+6HClAUTOTEXT==2FeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應(yīng)表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋H2O（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）條件：酸和堿都能反應(yīng)比如：NaOH+HClAUTOTEXT==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4AUTOTEXT==CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HClAUTOTEXT==MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAUTOTEXT==AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HClAUTOTEXT==FeCl3+3H2O（5）酸與鹽反應(yīng)①酸與含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應(yīng)表達(dá)式：酸＋含CO3/HCO3鹽→新鹽＋H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）條件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽都能反應(yīng)比如：CaCO3+2HClAUTOTEXT==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClAUTOTEXT==NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HClAUTOTEXT==CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸與不含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應(yīng)表達(dá)式：酸＋鹽→新酸＋新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)的鹽必須可溶，生成物的鹽必須是沉淀比如：AgNO3+HClAUTOTEXT==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4AUTOTEXT==BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反應(yīng)，反應(yīng)物鹽BaSO4不溶KNO3+HCl不能反應(yīng)，雖然反應(yīng)物鹽KNO3可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿的通性：堿→金屬離子+OH-2、常見的堿：氫氧化鈉NaOHNaOH→Na++OH-氫氧化鈣Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2++OH-氫氧化鉀KOHKOH→K++OH-氨水NH3·H2ONH3·H2O→NH4++OH-3、堿具有堿的通性——原因：不同的堿在溶于水時，都能電離出相同的OH－。4、堿的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石磊溶液遇堿溶液變藍(lán)，無色酚酞溶液遇堿溶液變紅條件：堿必須可溶（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿必須可溶且不是所有非金屬氧化物都能堿反應(yīng)表達(dá)式：堿＋非金屬氧化物→鹽+H2O比如：CO2+2NaOHAUTOTEXT==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2AUTOTEXT==CaCO3↓+H2OSO3+2NaOHAUTOTEXT==Na2SO4+H2OCO+NaOH/Ca(OH)2不能反應(yīng)（3）酸與堿反應(yīng)（見酸的化學(xué)性質(zhì)）（4）堿與鹽反應(yīng)①與含銨根(NH4)的鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿必須可溶表達(dá)式：堿＋含銨根(NH4)鹽→新鹽+H2O+NH3↑(復(fù)分解反應(yīng))比如：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑Mg(OH)2+NH4NO3不能反應(yīng)，因反應(yīng)物堿Mg(OH)2不溶②與不含銨根(NH4)的鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿和鹽都必須可溶，且生成物至少有一種沉淀生物表達(dá)式：堿＋鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))比如：2NaOH+CuSO4AUTOTEXT==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOHAUTOTEXT==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4AUTOTEXT==CuSO4↓+2NaOH2KOH+MgCl2AUTOTEXT==2KCl+Mg(OH)2↓Al(OH)3+CuSO4不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物的堿Al(OH)3不溶CaCO3+NaOH不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物的鹽CaCO3不溶NaOH+KNO3不能反應(yīng)，因為雖然反應(yīng)物的鹽和堿都可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽的通性：鹽→金屬離子+酸根離子2、常見的鹽：氯化鈉NaClNaCl→Na++Cl-氯化銨NH4ClNH4Cl→NH4++Cl-碳酸鈉Na2CO3Na2CO3→Na++CO32-硝酸鈣Ca(NO3)2Ca(NO3)2→Ca2++NO3-3、鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）鹽與某些金屬反應(yīng)條件：反應(yīng)物的鹽必須可溶且金屬的活動性在鹽中金屬元素活動性的前面表達(dá)式：金屬＋鹽→新金屬+新鹽(置換反應(yīng))比如：Fe+CuSO4AUTOTEXT==FeSO4+CuCu+2AgNO3AUTOTEXT==2Ag+Cu(NO3)2Cu+MgSO4不能反應(yīng)，因為雖然反應(yīng)物鹽MgSO4可溶，但Cu的活動性在Mg的后面Fe+AgCl不能反應(yīng)，因為雖然Fe的活動性在Ag的前面，但反應(yīng)物鹽AgCl不溶Fe+Zn2CO3不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動性在Zn的后面（2）酸與鹽反應(yīng)（同酸的化學(xué)性質(zhì)）（3）堿與酸反應(yīng)（同堿的化學(xué)性質(zhì)）（4）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的兩種鹽必須可溶且生物的新鹽必須有一種沉淀生成表達(dá)式：鹽1＋鹽2→新鹽1+新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))比如：AgNO3+NaClAUTOTEXT==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaClCaCO3+NaCl不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物鹽CaCO3不溶BaSO4+AgCl不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶KNO3+NaCl不能反應(yīng)，因為雖然反應(yīng)物兩種鹽KNO3+NaCl都可溶，但交換成分后沒有一種沉淀生成五、復(fù)分解反應(yīng)歸納（五類）1、酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)歸納（1）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)表達(dá)式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O（2）酸與堿反應(yīng)表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋H2O（又叫做中和反應(yīng)）（3）酸與鹽反應(yīng)表達(dá)式：酸＋含CO3/HCO3鹽→新鹽＋H2O+CO2↑