電阻定律電阻率教學(xué)課件

二、電阻定律電阻率二、電阻定律電阻率一、電阻定律電阻率1．電阻定律：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成正比，跟它的橫截面積S成反比，公式表示：

是導(dǎo)體的電阻率.一、電阻定律電阻率1．電阻定律：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成2．電阻率（1）電阻率跟導(dǎo)體的材料有關(guān)，是反映材料導(dǎo)電性能好壞的物理量．

電阻率在數(shù)值上等于用該材料制成的1m長．橫截面積為1m2導(dǎo)體的電阻值．

（2）電阻率的單位：歐姆米，簡稱歐米，符號是·m．2．電阻率（1）電阻率跟導(dǎo)體的材料有關(guān)，是反映材料導(dǎo)電（3）電阻率與溫度有關(guān)

金屬的電阻率隨溫度的升高而增大，利用這一特性可制成電阻溫度計，但有的合金電阻率幾乎不受溫度的影響，可制成標(biāo)準(zhǔn)電阻．

電阻率與溫度有關(guān)也是導(dǎo)體材料本身的屬性．

電阻和電阻率有區(qū)別，電阻是反映導(dǎo)體對電流阻礙作用的大?。娮杪适欠从硨?dǎo)體導(dǎo)電性能的好壞，電阻率是影響電阻的一個因素．（3）電阻率與溫度有關(guān)金屬的電阻率隨溫度的升高而增大３．幾種導(dǎo)體材料的電阻率銀——1.610-8銅——1.710-8鋁——2.9

10-8鎢——5.3

10-8鐵——1.010-7錳銅合金——4.4

10-7鎳銅合金——5.010-7鎳鉻合金——1.010-6３．幾種導(dǎo)體材料的電阻率銀——1.610-二、半導(dǎo)體1．半導(dǎo)體：導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，而且電阻不隨溫度的增加而增加，反隨溫度的增加而減小的材料稱為半導(dǎo)體．

2．特性：改變半導(dǎo)體的溫度、受光照射、在半導(dǎo)體中摻入微量雜質(zhì)等，都會使半導(dǎo)體的導(dǎo)電性能發(fā)生顯著的變化，這些性能是導(dǎo)體和絕緣體沒有的．二、半導(dǎo)體1．半導(dǎo)體：導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，而且電阻３．應(yīng)用及發(fā)展：制作半導(dǎo)體傳感器、晶體二極管、三極管等電子器件，制作集成電路等等．半導(dǎo)體指紋鼠標(biāo)半導(dǎo)體激光治療儀３．應(yīng)用及發(fā)展：制作半導(dǎo)體傳感器、晶體二極管、三極管等電子器三、超導(dǎo)體1．超導(dǎo)現(xiàn)象和超導(dǎo)體：當(dāng)溫度降低到絕對零度附近時，某些材料的電阻率突然減小到無法測量的程度，可以認(rèn)為其電阻率突然變?yōu)榱?，這種現(xiàn)象叫做超導(dǎo)現(xiàn)象，能夠發(fā)生超導(dǎo)現(xiàn)象的物質(zhì)稱為超導(dǎo)體．2．轉(zhuǎn)變溫度：材料由正常狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)狀態(tài)的溫度，叫做超導(dǎo)材料的轉(zhuǎn)變溫度．三、超導(dǎo)體1．超導(dǎo)現(xiàn)象和超導(dǎo)體：當(dāng)溫度降低到絕對零度附近時，３．超導(dǎo)應(yīng)用的障礙：低溫的獲得和高溫超導(dǎo)材料的獲得．４．超導(dǎo)材料的應(yīng)用：超導(dǎo)輸電、超導(dǎo)發(fā)電機、電動機、超導(dǎo)電磁鐵、超級計算機等．超導(dǎo)磁懸浮高溫超導(dǎo)變壓器３．超導(dǎo)應(yīng)用的障礙：低溫的獲得和高溫超導(dǎo)材料的獲得．超導(dǎo)磁懸小結(jié)：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成正比，跟它的橫截面積S成反比電阻是反映對電流阻礙作用大小的物理量，電阻率是反映材料導(dǎo)電性能好壞的物理量．小結(jié)：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成正比，跟它的橫截面積S成反比中央電教管資源中心制作中央電教管資源中心制作第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物

①多數(shù)氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2

②只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿,如Na2O、MgO、CaO等1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3

、CuO、Al2O3等第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物實驗3-5MgO、Fe2O3

、CuO分別與鹽酸反應(yīng)

(2)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng),實驗3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反應(yīng)

氧化物固體顏色

水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金屬氧化物的性質(zhì)（溶液無色）（溶液無色）白色白色紅棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍(lán)色）氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2OMgOFe

以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性氧化物總結(jié)：(3)氧化鋁性質(zhì)的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏鋁酸鈉)

因此氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧化物叫做兩性氧化物以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),生

2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原二.氫氧化物

思考和交流

氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2為例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論)二.氫氧化物思考和交流氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶于水的:②色態(tài)NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2為白色固體Cu(OH)2為淺藍(lán)色固體化學(xué)性質(zhì)：

①堿溶液能使酚變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色②能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶1.鐵的氫氧化物實驗3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象

化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.鐵的氫氧化物實驗3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入

討論：通過以上實驗，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）討論：通過以上實驗，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗:向0.5mol\L的A(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實驗1：向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實驗2：向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可見氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物

②受熱可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實驗1：向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸現(xiàn)象：白分析：為什么鋁能與堿溶液反應(yīng)？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：為什么鋁能與堿溶液反應(yīng)？2Al+6H2O==2練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸用和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步驟

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固體的量減少溶液變微紅色

白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱

白色粉未,加水部分溶解，感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解溶液變紅色

加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強

加水部分溶解，溶液的堿性比Na2CO3弱初步結(jié)論三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHC(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)（3）Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)

Na2CO3

NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)Na2CO3總結(jié)Na2CO3NaHCO3

俗名

水溶性溶液堿性小蘇打純堿蘇打易溶可溶較強較弱反應(yīng)較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應(yīng)很劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解與酸作用熱穩(wěn)定性總結(jié)Na2CO3NaHCO3俗名水溶性溶液堿性小蘇打2.三價鐵的氧化性

（1）Fe3+離子的檢驗

向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液2.三價鐵的氧化性（1）(2)Fe3+離子的氧化性

實驗1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：溶液不顯血紅色結(jié)論：溶液中已不含F(xiàn)e3+2FeCl3+Fe==3FeCl2

反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）(2)Fe3+離子的氧化性實驗1:在FeCl3溶

實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化劑還原劑總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液3.焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)

①我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈黃色②鈉燃燒時，火焰呈黃色

實驗：用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒問題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?3.焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)黃色紫色磚紅色洋紅色

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金科學(xué)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬

加入硫酸鐵溶液

2min5min無明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明

渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑結(jié)論科學(xué)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵電阻定律電阻率教學(xué)課件二、電阻定律電阻率二、電阻定律電阻率一、電阻定律電阻率1．電阻定律：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成正比，跟它的橫截面積S成反比，公式表示：

是導(dǎo)體的電阻率.一、電阻定律電阻率1．電阻定律：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成2．電阻率（1）電阻率跟導(dǎo)體的材料有關(guān)，是反映材料導(dǎo)電性能好壞的物理量．

電阻率在數(shù)值上等于用該材料制成的1m長．橫截面積為1m2導(dǎo)體的電阻值．

（2）電阻率的單位：歐姆米，簡稱歐米，符號是·m．2．電阻率（1）電阻率跟導(dǎo)體的材料有關(guān)，是反映材料導(dǎo)電（3）電阻率與溫度有關(guān)

金屬的電阻率隨溫度的升高而增大，利用這一特性可制成電阻溫度計，但有的合金電阻率幾乎不受溫度的影響，可制成標(biāo)準(zhǔn)電阻．

電阻率與溫度有關(guān)也是導(dǎo)體材料本身的屬性．

電阻和電阻率有區(qū)別，電阻是反映導(dǎo)體對電流阻礙作用的大?。娮杪适欠从硨?dǎo)體導(dǎo)電性能的好壞，電阻率是影響電阻的一個因素．（3）電阻率與溫度有關(guān)金屬的電阻率隨溫度的升高而增大３．幾種導(dǎo)體材料的電阻率銀——1.610-8銅——1.710-8鋁——2.9

10-8鎢——5.3

10-8鐵——1.010-7錳銅合金——4.4

10-7鎳銅合金——5.010-7鎳鉻合金——1.010-6３．幾種導(dǎo)體材料的電阻率銀——1.610-二、半導(dǎo)體1．半導(dǎo)體：導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，而且電阻不隨溫度的增加而增加，反隨溫度的增加而減小的材料稱為半導(dǎo)體．

2．特性：改變半導(dǎo)體的溫度、受光照射、在半導(dǎo)體中摻入微量雜質(zhì)等，都會使半導(dǎo)體的導(dǎo)電性能發(fā)生顯著的變化，這些性能是導(dǎo)體和絕緣體沒有的．二、半導(dǎo)體1．半導(dǎo)體：導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，而且電阻３．應(yīng)用及發(fā)展：制作半導(dǎo)體傳感器、晶體二極管、三極管等電子器件，制作集成電路等等．半導(dǎo)體指紋鼠標(biāo)半導(dǎo)體激光治療儀３．應(yīng)用及發(fā)展：制作半導(dǎo)體傳感器、晶體二極管、三極管等電子器三、超導(dǎo)體1．超導(dǎo)現(xiàn)象和超導(dǎo)體：當(dāng)溫度降低到絕對零度附近時，某些材料的電阻率突然減小到無法測量的程度，可以認(rèn)為其電阻率突然變?yōu)榱?，這種現(xiàn)象叫做超導(dǎo)現(xiàn)象，能夠發(fā)生超導(dǎo)現(xiàn)象的物質(zhì)稱為超導(dǎo)體．2．轉(zhuǎn)變溫度：材料由正常狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)狀態(tài)的溫度，叫做超導(dǎo)材料的轉(zhuǎn)變溫度．三、超導(dǎo)體1．超導(dǎo)現(xiàn)象和超導(dǎo)體：當(dāng)溫度降低到絕對零度附近時，３．超導(dǎo)應(yīng)用的障礙：低溫的獲得和高溫超導(dǎo)材料的獲得．４．超導(dǎo)材料的應(yīng)用：超導(dǎo)輸電、超導(dǎo)發(fā)電機、電動機、超導(dǎo)電磁鐵、超級計算機等．超導(dǎo)磁懸浮高溫超導(dǎo)變壓器３．超導(dǎo)應(yīng)用的障礙：低溫的獲得和高溫超導(dǎo)材料的獲得．超導(dǎo)磁懸小結(jié)：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成正比，跟它的橫截面積S成反比電阻是反映對電流阻礙作用大小的物理量，電阻率是反映材料導(dǎo)電性能好壞的物理量．小結(jié)：導(dǎo)體的電阻R跟它的長度l成正比，跟它的橫截面積S成反比中央電教管資源中心制作中央電教管資源中心制作第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物

①多數(shù)氧化物不溶于水,如：CaO+H2O==Ca(OH)2

②只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿,如Na2O、MgO、CaO等1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2③過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2Fe2O3

、CuO、Al2O3等第二節(jié)幾種重要的金屬化合物氫氧化物氧化物鹽一.氧化物實驗3-5MgO、Fe2O3

、CuO分別與鹽酸反應(yīng)

(2)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng),實驗3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反應(yīng)

氧化物固體顏色

水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2O

MgO

Fe2O3

CuO

金屬氧化物的性質(zhì)（溶液無色）（溶液無色）白色白色紅棕色黑色溶微溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍(lán)色）氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2OMgOFe

以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性氧化物總結(jié)：(3)氧化鋁性質(zhì)的特殊性Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏鋁酸鈉)

因此氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧化物叫做兩性氧化物以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),生

2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料2.金屬氧化物的用途Ⅰ.作為冶煉金屬的原二.氫氧化物

思考和交流

氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2為例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論)二.氫氧化物思考和交流氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶于水的:②色態(tài)NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2為白色固體Cu(OH)2為淺藍(lán)色固體化學(xué)性質(zhì)：

①堿溶液能使酚變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色②能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]堿的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶1.鐵的氫氧化物實驗3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象

化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.鐵的氫氧化物實驗3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入

討論：通過以上實驗，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）討論：通過以上實驗，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素2.氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備實驗:向0.5mol\L的A(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實驗1：向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實驗2：向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可見氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物

②受熱可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)氫氧化鋁的性質(zhì)實驗1：向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸現(xiàn)象：白分析：為什么鋁能與堿溶液反應(yīng)？2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+分析：為什么鋁能與堿溶液反應(yīng)？2Al+6H2O==2練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2.下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸用和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3練習(xí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

步驟

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固體的量減少溶液變微紅色

白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱

白色粉未,加水部分溶解，感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解溶液變紅色

加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強

加水部分溶解，溶液的堿性比Na2CO3弱初步結(jié)論三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)Na2CO3和NaHC(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性①Na2CO3穩(wěn)（3）Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)

Na2CO3

NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Na2CO3和NaHCO3鹽酸的反應(yīng)Na2CO3總結(jié)Na2CO3NaHCO3

俗名

水溶性溶液堿性小蘇打純堿蘇打易溶可溶較強較弱反應(yīng)較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2